浙江安吉天略外国语学校2023学年化学高一下期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH

2、2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性2、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解3、下列各组物质中，所含分子数相同的是Al0g H2和l0g O2B9g H2O和0.5mol Br2C224mL H2(标准状况）和0.1mol N2D5.6L N2(标准状况）和22g CO24、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、

3、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）ACl2+FeI2=FeCl2I2B3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I25、下列物质中属于烃类的是A丙烷B蛋白质C乙酸D1，2二溴乙烷6、明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）ANaBAgCMgDFe7、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合

4、气体的平均相对分子质量CA的物质的量DB的物质的量浓度8、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性9、有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A224 mLB168 mLC1

5、12 mLD89.6 mL10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是AX气态氢化物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZXCZ、W简单离子半径ZW DW的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性11、氮水中存在NH3HA固体氯化铵B稀硫酸C固体氢氧化钠D水12、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BH+、NH4+、CO32、SO42CK+、Na+、NO3、OHDH+、Cl、CH3COO、NO313、分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为A2种B3种C4种D5种14、下列

6、化学用语对应正确的是（ ）ANH4Cl的电子式：B甲烷的结构式： CH2O2的电子式： DCCl4的电子式： 15、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 16、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D碳酸钠17、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A高压比常压

7、有利于合成SO3B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深D溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅18、下列有关化学用语使用正确的是( )ANH4Br的电子式：BS2-的结构示意图：C比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D乙烯的结构简式为：CH2CH219、下列化学用语书写正确的是A苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2+2e-=CuC打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:M

8、g+2H+=Mg2+H2D燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O20、根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2 Br22Fe2=2Fe32Br判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ()AI Fe2 BrBBr2 Fe3 I2CBr2 I2 Fe3DI2 Fe3 Br221、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A23gNa做还原剂可提供电子数为NAB在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA22、下列说法不正确的是A溴在海水中以化

9、合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取金属镁是电解氯化镁的熔融液D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质

10、的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 mol

11、L-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。24、（12分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ；反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实

12、验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_ _。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。25、（12分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水通入氯气低浓度溴水用X吸收用空气吹出溴某化学实验小

13、组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。26、（10分

14、）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。27、（12分）下面是石蜡油

15、在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是_。(2)B装置中反应的化学方程式为_。(3)C装置中可观察到的现象是_。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是_。A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液28、（14分）研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方

16、法有：_、_。工业上合成氨反应（N23H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。该反应为_（填“放热”或“放热”）反应。若起始N2和H2的体积比为13，控制一定的条件，_（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。下列过程放出热量的是_。（填字母）A甲烷燃烧 B碳酸钙分解 C液氨汽化 D化学键断裂图为铜锌原电池示意图。原电池工作时的能量转化方式为_。原电池工作时，导线中电子的流向为_。Cu电极表面的现象为_。29、（10分）（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足

17、量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热Hd kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测

18、量温度后都必须采取的操作是_。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1 终止温度T2 盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。2023学年模拟测试卷参考

19、答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧

20、化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。2、B【答案解析】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。3、B【答案解析】A. 10g H2的物质的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物质的量=10

21、gB. 9g H2O的物质的量=9g18g/mol=0.5mol，与0.5mol Br2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故BC. 224mL H2（标准状况）的物质的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项CD. 未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选

22、项B：根据n=mM计算水的物质的量，根据N=nNA4、B【答案解析】A.因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性：FeCl3I2，还原性：I-Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；D.因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I-=2Fe2+I2能发生，D正确；故合理选项是B。5、A【答案解析】烃类

23、是仅含碳氢两种元素，A、仅含碳氢两种元素，属于烃类，故A正确；B、含有C、H、N、O等，不属于烃类，故B错误；C、含有C、H、O元素，不属于烃类，故C错误；D、含有C、H、Br元素，不属于烃类，故D错误。6、D【答案解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金

24、属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。7、A【答案解析】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B. M=mnC. A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D. 在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【答案点睛】“判断反应是否达到平

25、衡”这类题目，要注意：反应体系中各组分的状态，化学方程式中气体物质系数变化。8、C【答案解析】测试卷分析：W的单质是黄色固体，则W一定是S。根据元素在周期表中的相对位置可判断Y是O，X是C。Q的原子序数大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金属，原子序数大于O而小于S，则Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增强，五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；C、Y与Z形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应，C正确；D、Z与Q形成的化合物

26、水溶液不一定显酸性，例如氯化钠溶液显中性，D错误，答案选C。考点：考查位置、结构和性质关系应用9、A【答案解析】铜与稀硝酸反应的实质为8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2molL10.02L2+1molL10.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1molL10.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成N

27、O的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL。故选A。10、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。详解：根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S、W为Cl，则A氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含

28、氧酸则不一定，B错误；C离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、W简单离子半径ZW，C正确；D氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D错误；答案选C。点睛：本题主要考查的是位置-结构-性质的关系，题目难度中等，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，测试卷培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11、C【答案解析】A. NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，A项错误；B. 硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B项错误；C. NaOH固体，溶液中

29、氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C项正确；D. 加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D项错误；答案选C。12、C【答案解析】分析：如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。详解：A. Ba2+、SO42结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. H+、CO32结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、NO3、OH在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. H+、CH3COO结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；答案选C。13、C【答案解析】分子式为C4H10O的有机物属于醇的同分异构

30、体为丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式为C4H10O的属于醇同分异构体共有4种，故答案为C。14、B【答案解析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；B.甲烷分子中含有4对CH键；C.双氧水分子中含有共价键；D.四氯化碳分子中含有共价键。详解：A. NH4Cl是离子化合物，含有离子

31、键，电子式：，A错误；B. 甲烷的电子式为，因此结构式：，B正确；C. H2O2分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. CCl4分子中含有共价键，电子式：，D错误；答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：2，其结构式为HOCl，电子式为。15、C【答案解析】A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子

32、物质的量为2 mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2 ，错误；答案选C。16、A【答案解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。17、C【答案解析】A2SO2+O22SO3，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故A错误；BN2(g)+3H2(

33、g)2NH3(g) H0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，该反应是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为压缩体积导致浓度增大，并非平衡移动，故C正确；D加入硝酸银溶液，与HBr反应，生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为C。【答案点睛】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可

34、逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。18、B【答案解析】A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B.S2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。19、D【答案解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃

35、煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl-2e-=Cl2，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。20、B【答案解析】反应中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化

36、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+I2；同理，反应中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2Fe3+，因此氧化性为Br2Fe3+I2，故选B。21、C【答案解析】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所

37、以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。22、D【答案解析】A. 溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B. 溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C. 镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+

38、2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1) Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA

39、族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为NN；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳

40、与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；100

41、 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24、（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干

42、净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2HClO ClO-有无色气体产生【答案解析】测试卷分析：（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+，结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+，结合题给数据知加入试剂调节pH至3.24.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠经

43、反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.24.2；第一次过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2） 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗； 若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是 因为Cl2

44、也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 ； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2 HClO ClO- ；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质。25、液 水黄绿色d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H

45、+59【答案解析】分析：（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，

46、可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59（或58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，测试卷培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。26、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气

47、中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为

48、NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气

49、、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，

50、其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。27、催化作用 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br 溶液紫(或紫红)色褪去 D BC B 【答案解析】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【题目详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br；（3）石蜡油生成的乙

51、烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5) A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2Br且使溴水褪色； C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D. 甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。28、加热 适当增大硫酸的浓度（或改锌粒为锌粉） 放热 不能 A 化学能转化为电能 由Zn（负极）到Cu（正极）

52、 有气泡 【答案解析】（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等都能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率；（2）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行；A、甲烷燃烧为放热反应；B、碳酸钙受热分解为吸热反应；C、液氨汽化是吸收能量的过程；D、化学键断裂需要吸收能量；（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极。【题目详解】（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等扣能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率，故答案为：加热；适当增大硫酸的浓度（或改锌粒粉碎为锌粉）；（2）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，故答案为：放热；由题给合成氨反应的化学方程式可知，合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则反应物的转化率不能达到100%，故答案为：不能；A、甲烷燃烧为放热反应，反应放出能量，故正确；B、碳酸钙受热分解为吸热反应，反应吸收能量，故错误；C、液氨汽化是吸收能量的过程，故错误；D、化学键断裂需要吸收能量，故错误；A正确，故答案