2023学年浙江宁波市化学高一下期末质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于取代反应的是A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪

2、色B乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烷与氯气在光照条件下反应D苯与氢气反应生成环己烷2、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C反应中每生成1 mol H2O转移2 mol e-D向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环3、证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）6个NH键形成的同时，有3个HH键断裂；3个HH键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持

3、其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；3v(N2)正 v(H2)逆；容器内A、B、C、D四者共存 NH3的生成速率与分解速率相等； A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A全部BCD4、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A浓硫酸稀释B除去酒精中溶有的少量水C实验室制取少量蒸馏水D制备并检验氢气的可燃性5、下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分D次氯酸钙是漂白粉的有效成分6、下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和

4、烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂C油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基D纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖7、下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：B聚乙烯的链节：CH2CH2CN2的电子式：D由Mg和Cl形成化学键的过程：8、下列过程不涉及化学变化的是A利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化过程B苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C植物油氢化得到人造脂肪D氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能9、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(

5、g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,则H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), H0 10、镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-Db电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的

6、还原性增强ABCD12、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TTD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性13、实验室设计下列装置，能达到目的的是A制取NH3B干燥NH3CCl2“喷泉”实验D收集NO214、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A蛋白质B纤维素C糖类D油脂15、书法离不开文房四

7、宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A多糖、石墨、蛋白质、无机盐B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃16、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中存在两种含氧官能团B1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、

8、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ；反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_ _。写

9、出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是_，X元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)这九种元素中，金

10、属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)EYC中化学键类型：_，其电子式为_。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作_（填“正极”或“负极”）。19、我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加

11、过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 _。A B C D（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题： (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_；(2)图

12、3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_。已知氮化镁极易与水反应：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_。20、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是_；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_

13、。(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为_。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。21、（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为写乙元素的元素符号：_。甲元素原子核外有_个电子层。甲元素的金属性（即原子失电子的能力

14、）比乙元素_（填“强”或“弱”）。（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 =2H2O+O2，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。实验现象：_（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。实验结论_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别。

15、【题目详解】A项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C项、在光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故C正确；D项、一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查有机反应类型的判断，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型是解答关键。2、D【答案解析】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过

16、程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应的离子方程式为4NH4+5O2=2NO2-+6H+N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移210=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。3、C【答案解析】分析：本题考查的是化学平衡状态的判断，是常规考点。平时多注重积累。详解：6个NH键形成的同时，有3个HH键断裂，都说

17、明正反应速率，不能证明到平衡，故错误；3个HH键断裂的同时，有6个NH键断裂，可以说明正逆反应速率相等，说明到平衡，故正确；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变说明气体的总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；保持其他条件不变时，体系压强不再改变说明气体总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变可以说明到平衡，故正确；恒温恒容时，密度始终不变，所以密度保持不变不能说明到平衡，故错误；3v(N2)正 v(H2)逆，能说明到平衡，故正确；因为反应为可逆反应，容器内A、B、C、D四者肯定共存，所以不能说明到平衡，故错误；NH3的生成速率与分解速率相等，

18、说明正逆反应速率相等，到平衡，故正确； A 、B、C的分子数目比为1:3:2不能说明到平衡，故错误。故选C。点睛：化学平衡状态的判断通常有两个标志：1.正逆反应速率相等，注意一定要看到有正逆两个方向的速率，且不同物质表示的速率满足速率比等于化学计量数比。2.物质的物质的量或物质的量浓度或百分含量不变，或对于前后气体体积改变的反应来说明，压强不变，或气体相对分子质量不变或总物质的量不变，都可以说明反应到平衡。4、C【答案解析】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确

19、,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.5、C【答案解析】A. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。6、D【答案解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水

20、，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，故C错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。7、C【答案解析】A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为CH2CH2，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。8、B【答案解析】A. 利用

21、粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；B. 苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；C. 植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；D. 氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；答案选B。9、D【答案解析】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故H1H2，C项错

22、误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，H0，D项正确。答案选D。10、B【答案解析】测试卷分析：A根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-Mg（OH）2，C错误；D由可知b电极为正极发生

23、还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl，D错误；答案选B。考点：考查原电池工作原理11、C【答案解析】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离

24、子的还原性增强，故正确。故选C。12、C【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。A原子半径ONa，离子半径O2-Na+，A错误；B非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，B错误；C非金属性OS，故氢化物稳定性：H2OH2S，C正确；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧

25、基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，D错误，答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物。13、C【答案解析】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。14、A【答案解析】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。15、C【答案解析

26、】分析：本题考查物质的成分，难度不大，平时注意知识的积累即可。详解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐。故选C。16、C【答案解析】分析:该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键,具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等,据此分析解答。详解:A.该物质中含有羧基、醇羟基、醚键三种含氧官能团,所以A选项是错误的；B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和3molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；C. 该物质中含有碳碳双键, 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，所以C选项是正

27、确的；D. 该物质中不含酯基也没有卤原子，不能发生水解反应，故D错误；所以C选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2HClO ClO-有无色气体产生【答案解析】测试卷分析：（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3

28、+，结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+，结合题给数据知加入试剂调节pH至3.24.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.24.2；第一次过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；碱式碳酸铜受热分

29、解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2） 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗； 若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 ； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2 HClO ClO- ；若向A溶液中加入NaH

30、CO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质。18、 三 VIA K或钾 F或氟 离子键、共价键（或极性键） HFH2ONH3 HFH2ONH3 F-Na+Al3+ 正极 【答案解析】B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫

31、元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【题目详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三； VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性FON，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极

32、性由强到弱的顺序是HFH2ONH3，键能大小关系为HFH2ONH3，则稳定性由强到弱的顺序为HFH2ONH3，故答案为：HFH2ONH3；HFH2ONH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-Na+Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-Na+Al3+；正极。【答案点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。1

33、9、AB 500 mL容量瓶、胶头滴管 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成 【答案解析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；当向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO

34、2气体25 mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情况如下为 n(CO2):n(NaOH)1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2时溶质成分为Na2CO3；1:2n(CO2):n(NaOH)1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【题目详解】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,

35、除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：或，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管

36、中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第、种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y = 1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后

37、所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。20、 Zn MnO2、 MnOOH碳粉 除去混合物中的碳粉 MnO2+H2C2O4+H

38、2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可） Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干【答案解析】分析：废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH 、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2 、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极；（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加热；（3）MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰；双氧水易分解；（4）操作1为MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3调节pH，PH过大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是检验