云南省玉溪市三中2021-2022学年下学期高一3月份入学考试 化学试题

1、云南省玉溪市三中2021-2022学年上学期高一3月份入学考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分) 1.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:IO3-+3HSO3-I-+3SOIO3-+5I-+6H+3I2+3H2下列说法错误的是 ()A NaIO3是氧化剂,HSO3B 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C I2既是氧化产物又是还原产物D HSO3-的还原性比I2.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相

2、同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A 322B 123 C 133 D 3113.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况下),将铝加入100 mL 2 molL-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 ()A 原铁和铝的物质的量相等B 原盐酸的浓度为2 molL-1C 铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+3Fe3+3H2D 盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为134.下列有关表述错误的是 ()A IBr的电子式为B HClO

3、的结构式为HOClC BF3中各原子都满足8电子结构D MgO的形成过程可以表示为5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A X、Y、Z、W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已

4、折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g7.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B 通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)118.已知如下反应：2B

5、rOCl2=Br22ClO， ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A ClOBrOCl2Fe3I2 B BrOCl2ClOI2Fe3C BrOClOCl2Fe3I2D BrOClOFe3Cl2I29.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A 氯化铁溶液有杀菌消毒作用B 氯化铁溶液能使血液聚集沉降C 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D 氯化铁能使血液发生化学反应10.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为

6、14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A 8.52 molL1 B 4.26 molL1 C 1.52 molL1 D 3.04 molL111.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了A B C D 12.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()A Cl的浓度几乎不变 B 溶液变浑浊C 溶液中Al3全部转化

7、为AlO D 溶液中存在最多的离子是Na13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价14.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A M与R可以形成MR2型离子化合物B 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C 形成的两种离子分别

8、是M和R2D MR2的电子式为M2 分卷II二、非选择题(共4小题,共52分) 15.有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是_(填化学式)，原因是_。(3)写出步骤、中生成白色沉淀的离子方程式：_，_。(4)步骤所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规

9、律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上

10、述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。 17.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。 18.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，

11、含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：据此流程图回答下列问题：(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为_；写出炉气的一种用途_。(2)中Al2O3参与反应的离子方程式为_。(3)中调节pH不能用CO2的理由是_。(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是_。(5)纯净氢氧化铝经历两次_(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是_。(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝

12、元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为_%。答案解析1.【答案】D【解析】选D。从反应中看出IO3-中碘元素的化合价降低,故NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂,A正确;实验目的是制取单质碘,反应中生成的H2SO4和Na2SO4就是副产物,B正确;从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物,C正确;在第一个反应中HS2.【答案】C【解析】选C。根据质量守恒定律,三种溶液中SO42-的物质的量相同,结合化学式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K23.【答案】B【解析】选B。铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 mol 2 mol 3 moln(

13、Al) 0.1 L2 molL-1 n(H2)=,解得n(H2)=0.3 mol,=,解得n(Al)=0.2 mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3V L,得=0.3 mol则V=2.24 L。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2,可求出反应的铁的物质的量为0.1 mol,HCl的物质的量为0.2 mol,则c(HCl)=2 molL-1。4.【答案】C【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为HOCl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外

14、层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。5.【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：ZYX，W、Z同主族，原子序数：ZW，所以原子半径：XYZW，故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他

15、氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D项错误。6.【答案】B【解析】最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH)，n(OH)2n(Cu)n(Mg)n(转移e)，则n(OH)1 mol2 mol0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g0.2317 g8.51 g。7.【答案】A【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2

16、=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO20.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmolymol0.02 mo

17、l，xmolymol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D项错误。8.【答案】C【解析】反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性：BrOClO；同理，由反应知，氧化性：ClOCl2；由反应知，氧化性：Fe3I2，由反应知，氧化性：Cl2Fe3；综上可知，氧化性强弱为BrOClOCl2Fe3I2。9.【答案】B【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。10.【答案】C【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：(0.031Lx106gmol11

18、4%64.3 g)5%0.031 L11.【答案】A【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。导致m偏小，导致V偏小，导致m偏小，导致V偏小，无影响，导致m偏大。12.【答案】B【解析】4.6 g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3为0.02 mol，则n(Al3)n(OH)110，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。13.【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠(或镁)、Y

19、是氯、Z是钙(或钾)。B对：钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2或KH均是离子化合物。A错：常温常压下，钠或镁的单质是固体。C错：KCl或CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价7，氟没有正价。14.【答案】A【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到1个电子形成R，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为M2，则A正确，C、D错；在化合物MR2中M2与R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。15.【答案】(1)Cu(NO3)2、Na2SO4(2)NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生(3)Ba2SO=BaSO4AgCl=Ag

20、Cl(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】由步骤中得到蓝色溶液和不产生气泡可知，原固体一定含有Cu(NO3)2，一定不含NaHCO3；步骤中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明一定含有Na2SO4；步骤中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能说明一定含有NaCl，因步骤中加入了过量稀盐酸，引入了Cl，故原溶液中一定含有Cu(NO3)2、Na2SO4，一定不含NaHCO3，不能确定是否含有NaCl。步骤、中生成白色沉淀的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl，由于加入的稀盐酸与Ba(NO3)2溶液均过量，但加入的AgNO3溶液的量不确定，所

21、以步骤得到的蓝色溶液中一定含有HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。16.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球变蓝Cl22OH=ClClOH2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液

22、反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。17.【答案】(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)【解析】工业上石灰乳常用于制备漂白粉、与纯碱制备烧碱，因A是气体，可确定反应为制取漂白粉反应，A应为Cl2,2Cl22Ca(OH)2= Ca(ClO)2CaCl22H2O。B与澄清石灰水反应，说明气体B为酸性氧化物，它能和C的水溶液反应，可知B为CO2，C 、D分别为Ca(ClO)2、CaCl2。Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO，则G为HClO,2HClO2HClO2，生成气体H为O2，F为HCl。18.【答案】(1)2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2用于工业制硫酸(2)Al2O32OH=2AlO2H(3)中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化