2023学年湖北省恩施州巴东一中化学高一第二学期期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于弱电解质的是A

2、二氧化碳B水C氢氧化钙D碳酸氢钠2、元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物稳定性最高C原子半径XY，离子半径XZ D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl4、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol

3、L1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol5、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%6、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，NH4H是氧化剂D固体

4、投入少量的水中，只产生一种气体7、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A原子半径：KNaClB元素周期表有7个周期，18个族C气态氢化物的稳定性： HFH2OPH3D在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料8、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B蓝色石蕊试纸先变红后褪色CNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性9、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大

5、损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。10、联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种11、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B用铂丝蘸取某

6、溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素C向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烃为溴代烃D向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO4212、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C淀粉和纤维素互为同分异构体 D糖类可分为单糖、双糖和多糖13、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置

7、换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNaC酸性H2CO3Cl14、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A反应过程中压强始终不变B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量D时，的转化率：段小于段15、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r(W) r(Z) r(Y)BX、W 的简单氢化物的沸点：XWCY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D由X、

8、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键16、下列说法正确的是A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性17、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C溶液变为浅绿色 D无变化18、下列离子方程式书写不正确的是( )A氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+ H2O + CO2C钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2DNa

9、HCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O19、下列气体可用下图所示方法收集的是ANO2BO2CSO2DNH320、锌铜稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ） A电流从锌片经导线流向铜片 B锌是负极，其质量逐渐减小C氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D依据该实验现象可判断锌比铜活泼21、下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是()A丙烯 B苯 C乙烷 D硝酸22、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH

10、键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132二、非选择题(共84分)23、（14分）（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是

11、（用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO224、（12分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作

12、无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_。25、（12分）碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）。A将海藻灼烧成灰B过滤含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分离碘并回收苯写出步骤发生反应的离子方程式：_要证明步骤所

13、得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到_（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两位小数）。26、（10分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/

14、C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐

15、酸 D 2.0molL1硫酸27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_的离子方程式_，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（_）。A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。 (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中

16、。28、（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是_。 A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。29、（10分）按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸

17、气反应生成水煤气，其中还原剂是_。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。a容器中N2、H2、NH3共存 bN2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 c容器中的压强不随时间变化 dN2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和

18、食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_（填序号）。aH2和Cl2的反应 bAl和盐酸的反应 cNa和H2O的反应 dBa（OH）28H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。列举一种海水淡化的方法_。采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出

19、自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B水只有部分电离， H2OH+OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。2、C【答案解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，X、Y、Z分别是Na、Cl、F。第三周期元素中钠的金属性最强，故A正确；A族元素的氢化物中HF的稳定性最高，故B正确；原

20、子半径XY，离子半径NaOP，所以最简单的氢化物的稳定性：HFH2OPH3，C正确；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性，金属单质容易导电，非金属单质不易导电，所以在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料，D正确；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用。元素周期表、元素周期律是学习化学的重要知识和规律，要熟练掌握并加以灵活运用。8、A【答案解析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。【题目详解】A. 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO2的氧化性弱于

21、I2，A正确；B. 二氧化硫溶于水得到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，B错误；C. 二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2，C错误；D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，D错误；答案选A。9、C【答案解析】赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。10、A【答案解析】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判

22、断氢原子的种类是得分的关键。11、C【答案解析】A选项，淀粉与稀硫酸混合共热，要先加氢氧化钠使溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜加热，有红色沉淀，说明淀粉水解，没有加氢氧化钠使溶液调至碱性，没有改现象，不能说淀粉没水解，故A错误；B选项，用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠元素，不能说明不含有钾元素，故B错误；C选项，向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，发生了水解反应，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明生成了AgBr沉淀，说明该一卤代烃为溴代烃，故C正确；D选项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀

23、不溶解，该溶液中可能存在SO42、Ag+，故D错误；综上所述，答案为C。12、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。13、B【答案解析】A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B元素的金属性越强，其单质

24、的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。【题目详解】A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；

25、D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性FCl，D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。14、A【答案解析】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应

26、物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以bc段的转化率大于ab段，故D正确；故选A。15、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【题目详解】A硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子

27、，因此离子半径r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。16、B【答案解析】A干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称

28、之为吸热反应，故A错误；B浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，常温下Al遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。17、B【答案解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀

29、迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为B。点睛：结合钠和铁的元素及其化合物的性质，准确分析反应过程是解本题的关键，Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，其中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的实验描述是难点。18、B【答案解析】分析：A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水。解:A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，其反应的离子方程式为: H+ +

30、 OH- H2O，所以A选项是正确的；B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,其反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+Ca2+ H2O + CO2，故B错误；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2，故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水,其反应的离子方程式：HCO3 + OH = CO32 + H2O，故D正确；所以本题答案选B。19、B【答案解析】ANO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A错误； BO2不能溶解于水，可用排水法收集，故B正确；CSO2能溶解于水且

31、于水反应，不能用排水法收集，故C错误； DNH3极易溶解于水，不能用排水法收集，故D错误；答案为B。20、A【答案解析】分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H+2e-=H2,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极, 电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H+2e-=H2,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡, C正确；该原电池中

32、, Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。21、A【答案解析】A、丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、苯中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，可以与酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴单质，所以苯不能使溴水褪色，故B错误；C、乙烷中含有碳碳单键，饱和烃，稳定性强，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪

33、色，故C错误；D、硝酸不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。22、A【答案解析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【题目详解】A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132，无法判断各组分的浓

34、度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。【答案点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应

35、，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。二、非选择题(共84分)23、（1）Al2O36H+2Al3+3H2O，2Al6H+2Al3+3H2（2）过滤 （3）H2（4）HCl （5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD【答案解析】测试卷分析：（1）铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O36H+2Al3+3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al6H+2Al3+3H2；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后

36、收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤。（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2。（4）95C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用。（5）铝离子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子，所以可以加入Al和氧化

37、铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案选BD。考点：考查聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。24、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I属于第A族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱 【答案解析】常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是

38、Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2OO2；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I属于第A族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。25、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液变蓝 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H

39、2O 1:3 1.68 【答案解析】（1）A. 固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B. 过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D. 分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；步骤中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。（2）铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0

40、价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；5.6g铁的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量n(Fe)=0.3mol14=0.075mol，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe2Fe(NO3)0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该

41、气体在标况下的体积V=nV26、收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【题目详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2

42、铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4molL1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0molL1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0molL1盐酸和2.0molL1硫酸反应生成氢气，3.0mo

43、lL1盐酸中氢离子浓度为3.0molL1，2.0molL1硫酸中氢离子浓度为4.0molL1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0molL1硫酸，故答案为：D。【答案点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。27、过滤 萃取、分液 2ICl2=I22Cl B 分液漏斗，普通漏斗 没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒 萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶 【答案解析】根据框图分析：海藻晒干灼烧，变成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有I-，I-具有还原性，加氧化剂氯气，得到I2,通过萃取

44、、分液和蒸馏即可得到晶体碘。结合各部反应进行解答。【题目详解】(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水中的碘提取出来得方法萃取、分液；操作发生反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本题答案是：过滤；萃取、分液； 2I-+Cl2=I2+2Cl-；(2) A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C、汽油能作萃取剂，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；D、汽油能作萃取剂、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故错误；所以本题答案为：B；(3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置

45、原理,基本操作有过滤、萃取、分液、使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗；因此，本题正确答案是：分液漏斗、普通漏斗；烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出；因此，本题正确答案是：缺石棉网；温度计插到液体中；冷凝管进出水方向颠倒； (5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点为76.8，碘单质沸点为184，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。因此，本题正确答案是:使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高；蒸馏烧瓶。28、排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰

46、C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) 吸收有毒气体NO，防止空气污染 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 【答案解析】分析：根据实验原理分析，本实验不能有氧气，要排除氧气的干扰，由实验装置可以知道,A中发生C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O ,B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮,C中固体干燥剂干燥NO,并除去可能混有的酸雾,D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高锰酸钾吸收尾气NO,以此分析。详解:(1)为了排除氧气干扰，A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间N2；A中发生C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O，因此，本题正确答案是: 排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰； C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O；(2)B中水吸收二氧化氮将NO2转化为NO、二氧化氮溶于水生成硝酸,铜与稀硝酸反应生成NO,现象有：溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；因此，本题正确答案是: