2023学年河南省许昌市高级中学化学高一下期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质的是A铁 B氯气 C二氧化碳 D氯化钾2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有NA个氧原子B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC

2、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3、下列各组内的物质属于同系物的（）ACH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH3与CH2=CHCH3CCH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3D4、下列说法正确的是( )A将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试

3、管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象5、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)6、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A只有 B只有 C只有 D7、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主

4、要原因是（ ）A有漂白性B溶于水后溶液显酸性C有氧化性D有还原性8、工业上利用N2和H2在一定条件下合成NH3，下列反应条件的改变能减慢该反应的反应速率的是A加入催化剂 B减小压强 C升高温度 D增大N2的浓度9、下列变化过程与化学反应无关的是()A苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()AC4H10属于烷烃的同分异构体有3种B分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D的一溴代物

5、有5种11、在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6mol B等于lmol C大于lmol D等于0.94mol12、下列关于物质性质的比较，不正确的是：A沸点：HF H2ONH3B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl13、在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是Av (D) 4.0 mol(L)Bv (C)3

6、.2mol(L)Cv (A) 2.0mol(L)Dv (B) 1.2mol(L)14、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin)B（N2）=0.2mol/(Lmin)C（NH3）=0.3 mol/(Lmin)D（H2）=0.3 mol/(Lmin)15、在关于下图所示的原电池中，正确的是AZn被还原B锌片上的电子经导线流向铜片C该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D该原电池将电能转变为化学能16、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折

7、算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）AF点收集到的CO2的量最多BOE段表示的平均速率最快CEF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：717、下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性AABBCCDD18、设NA

8、为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜19、一定温度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A12min时，a=33.3B反应到6min时，c

9、(H2O2)=0.30 molL-1C反应到6min时，H2O2分解了60%D06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-120、如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是AX和Y最多可形成4种化合物BYZ2分子的空间构型是V形CW和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体DW、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高21、在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol

10、CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ba)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ab)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4ab)kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8a2b)kJmol122、下列说法中正确的是()A摩尔是表示物质质量的单位B物质的量就是指物质的质量C摩尔是表示物质粒子多少的物理量D物质的量适用于计量分子、

11、原子、离子等粒子二、非选择题(共84分)23、（14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+H

12、Cl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。24、（12分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过

13、最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）实验中离子方程式是_。25、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：_。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。26、（10分）某学

14、生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）该实验的涉及的化学方程式有_。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为_；关闭_，(填写K1或K2或K3）打开_，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。27、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

15、 （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置E的作用是_。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。28、（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为K=c(CO2(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO

16、2和CO的体积比值_(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值_(“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_29、（10分）亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：4Fe2O24H=4Fe32H2O硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分

17、离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是_(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。硫酸浓度应选择(填字母序号)_；A浓硫酸 B10 moLL1硫酸C3 moLL1硫酸 D任意浓度硫酸温度宜控制在_，加热的同时需适当补充水，原因是_；反应中应保持_ (填“”“”或“”) 1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4FeSO46H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_、_、_、_等一系列操作后所得。2023学年模拟测试卷参考答

18、案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。2、A【答案解析】A. 20g D216O的物质的量是20g20g/mol1mol，其中含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L三氧化硫中所含氧原子数，B错误；C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氢氧化钠和氯气反应中转移1mol电子，C错误；D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算Na+的物质的量浓

19、度，D错误，答案选A。3、A【答案解析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。详解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH3-CH3是烷烃，而CH2CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、的分子式相同，结构相同，为同

20、一种物质，故D错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。4、D【答案解析】A将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，A错误；B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，B错误；C应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，C错误；D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反

21、应速率，能达到实验目的，D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等，选项A是易错点，注意举例排除法的灵活应用。5、B【答案解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸

22、，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。答案选B。6、D【答案解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。7、B【答案解析】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。【答案点睛】本题考查

23、二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是因为漂白性所致。8、B【答案解析】A项，加入催化剂加快反应速率；B项，N2和H2是气体，减小压强，化学反应速率减慢；C项，升高温度，反应速率加快；D项，增大N2的浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；答案选B。9、A【答案解析】A苯与溴水不反应，发生萃取；B乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C甲烷与氯气光照下发生取代反应；D苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应。【题目详解】A苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；B乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，

24、为氧化反应，故B不选；C甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；D苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；故选A。10、D【答案解析】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正

25、确的。故选D。11、D【答案解析】解：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 1 0 0变化物质的量：0.67 0.67 0.67 0.67平衡物质的量：0.33 0.33 0.67 0.67此时二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间，故选D。12、A【答案解析】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多

26、，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为NaSO，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOHNaOHLiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为NaMgAl，故D正确；故选A。【答案点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。13、D【答案解析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行

27、比较。【题目详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，则v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2.0mol(L)，则v (D) v (A)= 5.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，则v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反应速率最快的是6.0 mol(L)。答案选D。【答案点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示

28、的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。14、B【答案解析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发生3H2+N22NH3，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.1mol/Lmin3=0.033 mol/(Lmin)；B. 0.2mol/Lmin1=0.2 mol/(Lmin)；C. 0.3mol/Lmin2=0.15 mol/(Lmin)； D. 点睛：本题考查反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根

29、据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如B. (N2)=0.2mol/(Lmin)，则(H2)=3(N2)=0.6mol/(Lmin)。15、B【答案解析】分析：该装置为原电池，锌是负极，铜是正极，以此分析。详解：A、锌比铜活泼，铜是正极，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，即锌被氧化，A错误；B、锌片上的电子经导线流向铜片，B正确；C、铜是正极，铜电极的反应是溶液中的H+得电子生成氢气，铜片的质量没有改变，C错误；D、该装置将化学能转化为电能，D错误，答案选B。点晴：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导

30、线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。16、C【答案解析】A.根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，A错误；B.根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B错误；C.EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率=0.04/（0.11）=0.4molL-1min-1，C正确；D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：4：1，D错误；答案为C。17、C【答案解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO

31、2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。18、A【答案解析】A46g N2O4的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为0.5mol6NA/mol=3 NA，故A正确；B标况下SO3是固态，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L SO3的物质的量，故B错误；C二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即HCl不能反应完全，则反应中转移的电子数小于0.3N

32、A个，故C错误；D用电解法精炼铜时阳极为粗铜，溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解铜的质量会小于6.4g，故D错误；故答案为A。【答案点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物

33、质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。19、D【答案解析】A随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B错误；C反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=5

34、0%，C错误；D.06min，生成O2为0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（Lmin），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。20、B【答案解析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+

35、1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。【题目详解】A. X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；B. Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间构型是V形，故B正确；C. Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；D. X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；综上所述，本题答案为

36、B。21、C【答案解析】0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4xy) kJ，A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。22、D【答案解析】A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观

37、粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【答案点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。二、非选择题(共84分)23、 加成反应 氧化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案

38、 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所

39、以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。24、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：

40、1：1 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E

41、为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO

42、4)212H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。25、 比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 两装置中导

43、管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【答案解析】（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化

44、在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【答案点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。26、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO 圆底烧瓶和烧杯 盛NO的集气瓶内出现红棕色 K1和K2 K3 【答案解析】（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成

45、的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯；（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。27、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 【答案解析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程