2023学年广西壮族自治区钦州市高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙烯酮(CO)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为。下列反应不合理的是ABCD2、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金3、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

2、（ ）Av（B）=0.3mol/(L s)Bv（A）=0.5mol/(L min)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L min)4、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A2种 B3种 C4种 D5种5、下列说法正确的是( )ANaHSO4溶于水只需要克服离子键B单质分子中都存在化学键C晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠D干冰气化，克服了共价键和分子间作用力6、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热

3、时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）ABCD7、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A一定含有C、H、O三种元素B分子中C、H原子个数之比为1:4C只含有C、H两种元素D最简式为CH49、下列变化过程不属于化学变化的是A石

4、油的裂化B油脂的皂化C石油的分馏D煤的干馏10、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NAB0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA11、下列物质的电子式书写正确的是（）A氯化氢H+Cl- B二氧化碳C氮气NN D氯化镁Cl-Mg2+12、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4mo

5、lH2发生反应13、下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A过程1放出热量 BH2O的能量比O2能量高CH2分子中存在极性共价键 D过程2有新化学键形成14、下列叙述中错误的是（）A由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。15、关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是()A只有碳、氢两种元素组成 B一定属于烃

6、类C一定有不饱和烃生成 D常温下都为气体16、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AACDBBACBDCBDCADABCD17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体18、煤本身是可燃物质，但是块状的煤

7、用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A粉末状态的煤比块状煤的着火点低B粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体19、下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅AABBCCDD20、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一

8、溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B前者是米汤，后者是碘酒C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸21、下列化学用语正确的是()A甲烷的结构式：CH4B乙醇的分子式：C2H5OHCHClO的结构式：H-O-C1D氯化钠的电子式 22、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（ ）A点燃 B通过溴水 C通过稀硫酸 D通过石灰水二、非选择题(共84分)23、（14分）根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式_，乙烷的分子式_，乙醇的结构式_，

9、氯乙烷的结构简式_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。24、（12分）如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；_。25、（12分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/沸点/密度

10、/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验步骤：在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;将试管a固定在铁架台上;在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：_；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填选项);A中和乙酸并吸收部分乙

11、醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率(4) 步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)指出步骤静置后，试管b中所观察到的实验现象：_；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是_(填选项)。A蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏结晶、过滤C蒸馏分液分液 D分液蒸馏蒸馏26、（10分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2

12、：仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。27、（12分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2

13、I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。28、（14分）工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。（4

14、）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液29、（10分）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1） 下列物质中含有羧基的是_(填字母)。a b c 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是_(填字母)。a苯 b丙烯 c甲醇 欲区分乙醛和乙酸，应选用_(填字母)。aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液（2）书写方程式并写出反应和的反应类型：甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)_ ，属于_反应乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色_，属于_反应乙醇与金属钠的反应_，属于_反应灼热的铜丝多次反复地

15、插入乙醇中：_，属于_反应；2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，据此分析解答。【题目详解】由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连。A乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl，故A正确；B乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH，故B正确；C乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C错误；D乙烯酮与CH3COOH加成生成，故

16、D正确；答案选C。2、B【答案解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。3、A【答案解析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【题目详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(Ls)1=0.3mol/(Ls)；B、v(A)/2=0.5mol/(Lmin)2=0.25mol/(Lmin)=0.0042 mol/(Ls)；C、v(C)/3=0.8mol/(Ls)3=0.26 mol/(Ls)；D、v(D)/

17、4=1 mol/(Lmin)4=0.25 mol/(Lmin)=0.042 mol/(Ls)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【答案点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。4、C【答案解析】测试卷分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判

18、断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。5、C【答案解析】A. NaHSO4

19、溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，需要克服离子键和共价键，A错误；B. 单质分子中不一定都存在化学键，例如稀有气体分子，B错误；C. 金刚石和碳化硅均是原子晶体，氯化钠是离子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠，C正确；D. 干冰气化发生的是物理变化，克服了分子间作用力，共价键不变，D错误；答案选C。【答案点睛】选项A是解答的易错点，注意硫酸氢钠在溶液中的电离和在熔融状态下电离的不同，在熔融状态下破坏的是离子键，共价键不变，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。6、A【答案解析】由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体

20、，加热时能升华，项正确；由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，项正确；由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，项错误；由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，项错误；综上所述，A项正确。【答案点睛】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。7、D【答案解析】A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属

21、于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。8、B【答案解析】有机物在氧气中充分燃烧，氧气能提供氧元素，而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和H2O，有机物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D错误；而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2，一个水分子中有两个氢原子，则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，即有机物分子中C、H原子个数之比为1:4，故B正确，综上所述，答案为B。9、C【答案解析】分析：A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油

22、，有新物质生成；C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化, D错误；正确选项C。10、C【答案解析】A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其

23、物质的量，故A错误；B、1 mol CnH2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1 mol CnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量，则含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故C正确；D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。11、B【答案解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A. 氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 二氧化碳分子中含有共价键，

24、电子式为，B正确；C. 氮气的电子式为，C错误；D. 氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。12、D【答案解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。13、D【答案解析】分析：过程1是断键过程，过程2是形成化学键的过程，据此解答。详解：A. 过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误；B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较

25、，B错误；C. H2分子中存在非极性共价键，C错误；D. 过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。答案选D。14、C【答案解析】A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案

26、为C。15、D【答案解析】蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，则A. 烯烃、烷烃中均只有碳、氢两种元素组成，A正确；B. 烯烃、烷烃一定属于烃类，B正确；C. 烯烃属于不饱和烃，因此一定有不饱和烃生成，C正确；D. 烯烃和烷烃在常温下不一定都为气体，D错误。答案选D。16、A【答案解析】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:AB；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:CD；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:AC；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:DB。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ACDB，答案选A。

27、17、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【题目详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。18、C【答

28、案解析】A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故A错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故B错误；C.煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，使周围空气急剧膨胀，发生爆炸；故C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比较小，故D错误。答案选C。19、B【答案解析】A乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；B生成的Fe(OH)2是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入

29、SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。故不符合事实的是B.20、B【答案解析】A石蕊试液呈紫色，故A错误；B淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故B正确；C浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误；DNaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色，故D错误；故选B。21、C【答案解析】A甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，结构式为，选项A错误；B. C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项B错误；C、根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键，HClO的结构式为：H-O-Cl，选项C正确；D、NaCl属于离子化合物，即电子式为：，选项D错误。答案选C。2

30、2、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项D错误；答案选B。点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。二、非选择题(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH

31、2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【答案解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【题目详解】根据以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。(2)是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型加成反应。是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为C

32、H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。【答案点睛】乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。24、PSClOPH3ClSH2SO4H3PO4Cl2 + H2S = S +2HCl【答案解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第A族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳

33、定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是ClSP，故答案为：ClSP；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4H2SO4H3PO4，故答案为：HClO4H2SO4H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方

34、程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止倒吸 AC 减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可) b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体 D 【答案解析】分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要

35、作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9)、乙醇(78.0)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加

36、入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。26、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器m为冷凝管；装置A为制取氯气装置，产生的氯气中

37、混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；发生的离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；装置F的作用是除去HCl；装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42，然后加入Ba2，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质

38、为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：100%。点睛：实验题设计的思路一般是制气装置除杂装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置，有些问题还要根据题目所给的信息完成，如S2Cl2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。27、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大【答案解析】（1）新制

39、氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由和实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。28、 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O b【答案解析】分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2转化成溴离子和溴酸根离子，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3