2023学年广西玉林市兴业县高级中学化学高一下期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是ACaF2的电子式：BCl的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=OD中子数为20的

2、氯原子： 2、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量3、下列化学用语正确的是A乙醇的官能团：OHB乙醇的分子式：CH3CH2OHC乙烯的结构简式：CH2CH2D乙烯无官能团4、下列关于苯的叙述中错误的是A苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构B实验室制硝基苯时，先加浓硝酸

3、，再加浓硫酸，最后滴加苯C等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多D加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴5、下列说法中不正确的是A离子化合物中可能有非金属元素B共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C吸热反应不一定需要加热就能发生D一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH36、下列说法中正确的是()A因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种7、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一

4、种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（）A氢氟酸B盐酸C烧碱D纯碱8、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A硒（Se）元素的非金属性比硫强BCl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+CSr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱DBe与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物9、依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClO

5、Fe210、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C对含SO2、NO2的废气处理后再排空D人工收集大气雷电产生的氮的氧化物11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A开发了合成氨的生产工艺B提出了元素周期律C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素12、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A石灰石CaOB铁红Fe3O4C苛性钠NaOHD漂白粉CaCl213、下列说法错误的是A蔗糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪

6、色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖14、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( ) HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键AABBCCDD15、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）A放热反应B吸热反应C有催化剂作用D无法判断16、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排

7、列顺序正确的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD17、在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A苯的溴代（苯、溴水、试管）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）18、下述实验能达到预期目的的是 （ ）A检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa

8、溶液的pHD检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成19、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）RXYZA简单气态氢化物的热稳定性：RXBY、Z的简单离子半径大小：Y，故选D。【答案点睛】本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。17、C【答案解析】A苯的溴代需要液溴和溴化铁（作催化剂），而不是溴水，A项错误；B醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B项错误；C稀盐酸洗涤铂丝

9、，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C项正确； D肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。18、C【答案解析】测试卷分析：A、检验醛基的试剂若选用新制氢氧化铜浊液，则制备时氢氧化钠是过量的，应该是少量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，错误；B、苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，错误；C、离子结合H+的能力越

10、强，对应的酸越弱，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的说明水解程度大，生成的酸就弱，结合H+的能力就强，正确；D、氢氧化钠与硝酸银溶液也反应生成沉淀，给实验造成干扰，所以检验溴元素时先加入硝酸中和氢氧化钠后再加入硝酸银溶液，错误，答案选C。考点：考查官能团的检验，除杂试剂、方法的选择，盐水解规律的应用19、C【答案解析】分析：根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。详解：A项，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢

11、化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4NH3，故A项正确；B项，Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+ S2-,故B项正确；C项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C项错误；D项，CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。20、C【答案解析】A选项，淀粉与稀硫酸混合共热，要先加氢氧化钠使溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜加热，有红色沉淀，说明淀粉水解，没有加氢氧化钠使溶液调至碱性，没有改现象，不能说淀粉没水解，故A错误；B选项，用铂丝蘸取某溶液在酒

12、精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠元素，不能说明不含有钾元素，故B错误；C选项，向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，发生了水解反应，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明生成了AgBr沉淀，说明该一卤代烃为溴代烃，故C正确；D选项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能存在SO42、Ag+，故D错误；综上所述，答案为C。21、A【答案解析】测试卷分析：A缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C体积不变，

13、充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。22、D【答案解析】分析:本题考查化学电源新型电池,本题注意根据电池总反应结合元素化合价变化判断电极反应.详解: A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B. 放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C. 因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D. 充电时,阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。点睛：在可充电电池中放电

14、为原电池过程，充电为电解池过程，要注意二者的区别： 原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入二、非选择题(共84分)23、消去反应 CH3CHCHCH3 或 【答案解析】通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，

15、B到C发生消去反应的条件【题目详解】根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，苯环上的一氯代物有3种，说

16、明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。24、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 离子键和非极性共价键 【答案解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半

17、径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过

18、程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、A2eA2+ Cu2+2eCu 变大 DABC 【答案解析】甲、乙、

19、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB，负极的电极反应式是A2eA2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC，正极的电极反应式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。26、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压出U形管的液体，

20、防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，

21、接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【题目详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（），然后打开活塞与止水夹（），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的

22、空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（），反应结束，所以操作步骤为：；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝

23、酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 有白烟生成 b、c 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 A NH4+ NO3- 【答案解析】（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH

24、3+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；有白烟生成；（2）a. 吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a 错误；b. 装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b 正确；c. 装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故 c 正确；答案选bc；（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝

25、酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为NH4+；NO3-。28、Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 X 22.4L 644 X 还原 0.01mol Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 铜离子浓度减小，水解程度减弱，酸性减弱 【答案解析】(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水，则该装置是电解饱和食盐水的装置，根据相关知识回答问题；(2) 若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液，则该装置是电解饱和氯化铜的装置，根据相关知识回答问题。【题目详解】(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水，Y与电源正极相连为阳极，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，产生的气体是Cl2；检验氯气的方法是：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；X为阴极，阴极反应为2H+2e-H2，阴极附近会产生氢氧根，生成白色的氢氧化镁沉淀，故在X极附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，同时消耗0.2mol H+，生成0.1mol氢气，标况下的体积为0.1mo