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1、第第 页共3页次氯酸钠处理氨氮的机理及过程一、次氯酸钠配成的溶液成黄绿色，氯气溶于水导致首先发生分解反应：NaCl0+H20=Na0H+HCl0（可逆）PH为7时，HC1O约占80%,ClO-约占20%,一般来说Cl2、HClO、ClO-均具有氧化能力。当HClO投加尾水中，水中存在氨氮时，在氧化杂质等还原性物质之外，加入水中的氯会与水中的氨氮发生下列反应：NH4+H0C1NH2Cl+H2O+H一氯胺NH2Cl+HOClNHCb+H20二氯胺NHCI2+H0C1NC13+H20三氯胺上述三个反应，均是可逆反应，跟PH值密切相关，逆反应再次分解成HC1O,它们都具有氧化性，但氧化性不及HClO强
2、，但是它们在水中稳定，杀菌的持续时间长。二、C12、HClO、ClO-称为游离性余氯，NH2Cl、NHCl2、NCl3及其他氯胺化合物称为化合性余氯。两者统称为余氯。需氯量=加氯量-余氯量当持续投加次氯酸钠，自由氯将会导致折点反应，HCl0会氧化氯胺，进一步去除氨氮，发生反应如下：2NH2Cl+HClO=N2f+3HCI+H202NH4Cl+3HClO=N2f+5HC1+3H20次氯酸钠去除氨氮，控制在pH在弱碱性，消耗H+,促进ClO电离，加快反应向右进行。从这些方程式可以发现，氯化法除氮的关键是投加适量的NaClO。据上式计算，当NaClO投加量与氨氮的质量比（Cl/N）为3.8时，摩尔比2：3时，污水中的氨氮能够被氧化为N2,而且化合态余氯值最小，因此将该点称为折点。当C1/N比大于3.8时，所投加的氯产生自由余氯；当C1/N比小于3.8时，除氨效果不佳。则化合余氯被氧化后，期间没有消毒作用。当没有杂质再消耗HClO时，则说明氨氮被除尽，此时的氧化效果才是最好的。尾水经过混凝絮凝、沉淀、过滤后则可采用1.0-1.5mg/L。过量的HClO见光分解，发生如下反应：2HCl0=2HCl+02f光照产生的氧气以及氧化氨氮生成的氮气，会附着在活性污泥表面，增大污泥的浮力导致污泥漂浮，通过斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太过量，同时要注意氧化氨氮水池
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