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文档简介

1、测定摩尔气体体积第1页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四 1mol任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在标准状况下（0、101kPa）时约为22.4L。第2页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四一测定1mol气体体积的方法方法2：化学反应H2计算其质量，测定其体积换算出1molH2的体积方法1：取一定体积的气体 称其质量根据其摩尔质量换算出1molH2的体积第3页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四二如何测量化学反应中生成气体的体积第4页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四仪器化学反应气体体积测定仪第5页，共1

2、2页，2022年，5月20日，11点51分，星期四第6页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四三“测量1mol氢气的体积”实验步骤1化学反应气体体积测定仪的装配 向B瓶内加入品红溶液至刻度线，盖上瓶塞； 把A瓶固定在底座左边位置上，把C瓶即液体量瓶固定在底座右边位置上，用螺旋调节高低，用胶管把A瓶、B瓶和C瓶紧密连接；第7页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四用橡皮塞塞紧A瓶加料口，气密性检查。当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1min内不下降，确认装置气密性良好。第8页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四2实验过程：

3、装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。第9页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头拔出。用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度（用于计算测定理论值）。第10页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 进行平行实验。第11页，共12页，2022年，5月20日，11点51分，星期四实验次数m(Mg)/g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢体积L120.10010.0110.06.5X10.11

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