广东中考试题研究化学复习练习卷题型分类突破题型四(含答案解析)

1、种类一反应后物质成分的研究(2016.22；2012.23；2009.23)1(2016呼和浩特)某化学兴趣小组的同学向必定量的NaHCO3溶液中加入必定量的稀H2SO4。待反应完整后(假设反应产生的气体所有逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下研究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验研究】同学们取反应后的溶液用不一样方案进行以下实验，请依据现象或结论填空。实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，比较_比色卡，pH7产生白色积

2、淀实验结论_猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【谈论检讨】老师对同学们能用多种方案进行研究，而且得出正确的实验结论恩赐了必定，同时指出研究中存在两处明显错误。分别是：_；_。【总结提升】依照所给实验用品，你还有什么不一样类方案确认猜想三是正确的。实验方案_请写出你的2.(2016。衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行以下研究，请你共同参加并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混杂物；猜想三：_。【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性；(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色

3、积淀。【实验研究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完产生白色猜想_不正确全溶解，再滴加过分BaCl2溶液积淀取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混杂物，引起NaOH变质的化学方程式为_。【检讨交流】实验室应_保存氢氧化钠。某同学以为用CaCl2溶液取代BaCl2溶液也可以获取相同的结论，另一位同学以为不可以够，原由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混杂也会出现_，因为Ca(OH)2是_。(2009省卷)为确立木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以

4、下研究：【对固体猜想】猜想：所有是金属铜；猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭；猜想：除铜外，还含有氧化铜、【进行实验】实验流程见以下列图：_。第3题图【问题与谈论】步骤包含溶解、_两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_。(2)C的化学式为_，D的化学式为_，由此推出固体B中含有_(写化学式)，步骤发生反应的化学方程式为_。(3)结合(2)的结论推测：假如溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为_，说明样品中含有_，则证明猜想_成立；假如溶液A无色，则证明猜想_成立。4(2016临沂)某饮用水中含有许多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲研究

5、该水垢的主要成分。【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素构成，该水垢的主要成分可能是：CaO：Ca(OH)2：CaCO3：Ca(OH)2和CaCO3小强同学以为该水垢中不会存在CaO，原由是_。【实验与事实】实验将适当的水垢和水装入试管实中，充分振荡后静置。用滴管验取上层清液于小试管中，而后再三向小试管中滴入紫色石蕊溶液按以下列图方案进行实验实验二现象解说或结论Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液不变色紫色石蕊溶液变蓝色。不变色说明水垢中必定没有_反应一段时间后水垢石灰水变浑浊，说明消逝，溶液澄清；玻有CO2生成，则水垢璃片上澄清石灰水变中必定含有_浑浊【原理与表现

6、】请用化学方程式表示实验二中相干反应的化学反应原理：_，_。【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长远饮用硬水对人体健康不利。在平常生活中，可使用_来检测饮用水是硬水还是软水。5.(2016乐山)化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大批的气泡放出，他们对气体的成分进行了研究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液退色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验研究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的

7、装置(部分夹持器械略去，假设每个能发生的反应都完整进行)进行研究：第5题图实验开始后，观察到A中品红溶液退色，证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置在点燃酒精灯加热从前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式_。【谈论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为何在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原由：_。锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，假如需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的长处是_(任填一种合理的答案)。种类二混杂物成分的研究(2015.23；2013.23；2010.23；2008.23

8、)(2008省卷)松花皮蛋是我们喜欢的食品。某小组同学查阅资料得知，制作皮蛋料泥的原料主若是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了以下研究：【猜想】猜想：料泥的主要成分是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰分；猜想：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰分。【实验与现象】实验过程与现象以以下列图：第6题图【问题与谈论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，玻璃棒在步骤中的一种作用_。步骤的现象说明滤渣中含有：_(写化学式)。(3)请写出步骤发生的随便两个反应的化学方程式：_、_。(4)由上述实验现象推测，猜想_是正确的，其原

9、由是_。7(2016黄石)钠盐种类许多，在实验室里，钠盐以往都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“NaSO24溶液”、“Na2CO3溶液”，小华以为其原由是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了研究。请你完成以下研究过程。【提出问题】_。【提出猜想】猜想：溶质仅为Na2SO4；猜想：溶质仅为Na2CO3；猜想：溶质为Na2SO4和Na2CO3。【实验研究】实验操作实验现象实验结论1.取少量样品于一支洁净试管_猜想不成立中，加入足量稀硫酸2._，向此中加入过分的先产生白色

10、积淀；加入硝酸溶液猜想_成立BaCl2溶液，过滤，向所得积淀后，有气泡产生，积淀部分溶解中加入足量稀硝酸【问题谈论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色积淀的化学方程式_。8.(2016荆门)水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料。高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其余参加反应的杂质大批生产水煤气的方法是：将)，在700800之间，生成碳的氧化物和氢气。某兴趣小组为研究水煤气的构成成分，设计了以下列图的装置：第8题图请你和他们一起完成以下活动提示：CuSO4(白色)5H2O=CuSO45H2O(蓝色)；假设每一步都充分反应：(1)实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置

11、B中发生反应的化学方程式是_。装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是_。装置F、G_(填“能”或“不可以”)调换，其原由是_。(4)实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊。则水煤气的构成成分是_。9(2016咸宁)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确立其成分，某化学兴趣小组进行了以下研究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，此中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_。【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验研究】甲同

12、学设计了以下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶有白色积淀原粉末中必定含有CaCO3解b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚原粉末中必定含有_酞溶液溶液变红乙同学以为甲同学步骤a的结论不必定正确，其原由是_(用化学方程式表示)。他增补了以下实验：取白色积淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤a中获取的白色积淀所有是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向此中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色积淀生成且溶液退色。溶液退色的原由用化学方程式表示为_。【总结归纳】经过以上研究，原白色粉末中没法确立的成分是_(填化学式)。种

13、类三物质性质的研究(2014.23)(2016揭阳)被蜜蜂或蚂蚁叮咬后，皮肤会起泡，且又痛又痒为何会这样呢？课外兴趣小组同学决定对蜜蜂和蚂蚁叮咬后分泌的液体进行研究。【查阅资料】甲酸(化学式HCOOH)，俗名蚁酸，无色而有刺激性气味的液体，有腐化性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。【提出问题】甲酸有什么化学性质？【实验研究一】甲酸溶液能否呈酸性，做了以下两个实验：(1)向盛有甲酸溶液的试管中加入几滴紫色石蕊试液。溶液颜色变为_色。(2)将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。经过以上两个实验，可以证明甲酸溶液呈酸性。【实验研究二】研究甲酸的热稳固性。实验发

14、现甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解产物只有两种且它们都是常有的氧化物。【提出假设】依据甲酸的化学式为HCOOH可知：除了氧元素外，还有_、_两种元素，再依据氧化物的定义可知甲酸分解产物此中一种为水，那么其他一种产物只有两种可能猜想，猜想一：其他一种产物是_，猜想二：其他一种产物是_。【设计并进行实验】若你是兴趣小组的成员之一，请用最简单的实验来证明你的猜想。写出你的验证猜想的实验原理(用化学方程式表示)_。写出实验的操作，现象及结论_。碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父亲母亲合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行研究。【供给信息】钠原子和钾

15、原子的结构表示图以下列图：【实验与研究】李明参照第11题图Na2CO3的化学性质设计了以下实验：实验实验实验实验步骤实验溶液变红色左侧试管中有气泡产产生_现象生，澄清石灰水变浑浊产生气泡的化学方程式实验碳酸钾溶液显_为碳酸钾能与氢氧化钙溶结论性_液反应_【解说与结论】碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和_反应。碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。从微观角度分析，两者化学性质相似的原由是_和含有相同的CO32。【拓展与应用】李明建议父亲母亲最好选择_(填字母序号)与草木灰混杂施用。A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.NH4HCO312.(2016岳阳)同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师重申：

16、“金属K、Ca、Na一定除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行以下研究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会如何？【查找资料】(1)少量钠以往保存在煤油中。钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81，沸点882.9，密度为0.97g/cm3。钠是一种很爽朗的金属，遇水发生激烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【做出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色积淀，能置换出铜；猜想：放出气体，生成蓝色积淀，不可以置换出铜。【实验研究】实验操作实验现象取10mL必定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮

17、在液面上，融化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色积淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为_。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。析出蓝色积淀是因为_(用化学方程式表示)。【连续研究】有部分同学以为置换出的铜可能被蓝色积淀掩饰。于是他们进一步研究：实验操作实验现象结论取烧杯中少量积淀于试管中，_积淀所有溶解，溶液变蓝色再向此中加入过分的稀硫酸【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na一定除外)能把位于后边的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na一定除外是因为_。种类四相干影响要素的研究(2011.23)13(2016杭州)小金为了研究温度对H2

18、O2分解反应速率的影响，借助以下列图实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/2080第13题图实验2中应加入5%H2O2_毫升。在两次实验中，可经过_来比较H2O2分解反应速率的大小。实验2中水浴温度控制80时，测定的反应速率会比逼真值偏大，其原由除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_。(4)实验结束后若要将MnO2从混杂物中分别出来，可采纳的方法是_。(2016重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了以下的研究实验：第14题图铝与稀硫酸反应的化学方程

19、式为_。x_，实验过程中，可以经过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的激烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加激烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻止作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想能否正确，向试管中加入少量_(填序号)，向试管中加入少量_(填序号)，作对比实验。A.硫酸铜B.氯化钠C.硫酸钠D.浓盐酸经过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_成立。15.(2016绥化)某兴趣小组的同学从商场购买一袋食盐，欲检测其能否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的

20、形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3)。他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现供给以下试剂和生活中常有的物质：KI溶液纯碱米汤白糖白酒白醋，该小组同学进行实验一定采纳的试剂和物质是_。ABCD该小组经过实验确立这袋食盐是加碘食盐。同学们研究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其余同学谈论，连续进行实验研究。问题一：食盐是比较稳固的，而说明中重申“防热”，能否因为受热会造成碘的损失？【实验一】研究温度对碘损失率的影响。老师指导他们将必定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不一样温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠

21、标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录以下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率(%)00.30.6715.56分析上表可得出的结论是_。问题二：炒菜时加醋对碘的损失率能否也有影响？【实验二】研究酸碱度对碘损失率的影响。(1)此组比较实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_均相同，溶液的酸碱度不一样的条件下进行。(2)实验需要调理溶液的酸碱性，以下物质不可以采纳的是_(填字母)。A.氢氧化钠B.纯碱粉末C.食盐晶体D.食醋答案【实验研究】A：猜想二不正确C：有气泡产生，锌片不停溶解【谈论检讨】方案B中pH试纸浸入溶液中方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色积淀，不

22、可以证明必定有H2SO4存在【总结提升】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑色固体溶解，溶液变蓝，则猜想三正确(合理即可)【分析】A方案是利用碳酸氢钠能与稀硫酸反应，经过滴加稀硫酸，假如产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，猜想二正确，假如没有气泡产生，说明溶液中没有碳酸氢钠，即猜想二不正确；B方案是利用测定溶液酸碱度，判断溶液中的溶质，测定溶液酸碱度时，不可以将pH试纸直接伸入待测溶液中，不然会污染试剂，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管汲取少量待测液滴于pH试纸上，假如pH7，说明溶液中含有硫酸，猜想三正确；方案C是利用稀硫酸能与锌反应，经过反应后溶液与锌片接触能否产生气泡，判断能否有

23、硫酸；方案D是想利用硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色积淀，说明有硫酸，但这一方案是错误的，原由是硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色积淀，其他可利用硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，用氧化铜检验溶液中能否有硫酸。2.【猜想假设】只有碳酸钠【实验研究】(1)一(2)溶液变红【实验结论】2NaOHCO2=Na2CO3H2O【检讨交流】(1)密封(2)白色积淀微溶于水的物质【分析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，假如氢氧化钠所有变质，则只有碳酸钠；【实验研究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色积淀和氯化钠，依据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(

24、2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，依据实验结论可得氢氧化钠是部分变质，加入过分BaCl2溶液后，2【实验结除去了CO3，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钡，故滴加酚酞试液后溶液变红色。论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【检讨交流】(1)氢氧化钠露置于空气中简单变质，需密封保存。(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色积淀。3.【对固体猜想】猜想：木炭【问题与谈论】(1)过滤玻璃棒(2)CO2CuOC和CuCuOH2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4氧化铜(或CuO)【分析】此题是一道研究性实验题，试题以木炭还原氧化

25、铜为题材进行设计，经过分析研究反应后节余固体的成分，观察考生分析解决实质问题的能力。木炭还原氧化铜实验后节余固体的成分中必定有铜，还可能有节余的木炭或氧化铜，依据试题的几种猜想很简单回答猜想：除铜外，还含有氧化铜、木炭。在实验流程图步骤中稀硫酸只与氧化铜反应，不与铜、也不与木炭反应，经过过滤可将溶液A与固体B分别。对固体B灼烧生成的气体C(CO2)可使澄清的石灰水变浑浊，表示固体B中含有木炭。灼烧获取的黑色固体D可与稀硫酸反应生成蓝色溶液E(硫酸铜溶液)，可知黑色固体为氧化铜，从而可知固体B中含有铜，据此可推出固体B中有C和Cu。依据实验现象若溶液A呈蓝色，表示样品中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸

26、反应生成蓝色的硫酸铜溶液，节余固体为铜、氧化铜和木炭，证明猜想成立；若溶液A无色，表示样品中不含氧化铜，节余固体成分为铜和木炭，证明猜想成立。4.【猜想与分析】CaO能与水发生化学反应【实验与事实】Ca(OH)2CaCO3【原理与表现】CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【实践与应用】肥皂水【分析】【猜想与分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不会出此刻水垢中。【实验与事实】上层清液中滴加紫色石蕊溶液不变色，说明上层清液不显碱性，则水垢中必定没有Ca(OH)2；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，说明水垢中必定含有C

27、aCO3。【原理与表现】实验二中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。【实践与应用】生活中，常利用肥皂水来检验饮用水是硬水还是软水；取样，加等量肥皂水振荡，产生泡沫许多、浮渣少的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水。【实验研究】(1)SO2(2)除去气体中的水蒸气(或干燥气体)(3)将装置内的空气排洁净C中黑色物质逐渐变为光明的红色(4)SO22NaOH=Na2SO3H2O【谈论】(1)跟着硫酸的耗费，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气(2)稀硫酸的腐化性比浓硫酸弱，实验过程更安全(合理即可)【分析】【实验研究】(1)依据【查阅资料】

28、中的信息，SO2能使品红溶液退色，依据实验中品红溶液退色的现象，确立气体中含有二氧化硫。(2)浓硫酸拥有吸水性，可除去气体中的水蒸气(或干燥气体)。(3)可燃性气体与空气混杂加热可能以致爆炸，在加热从前先通一段时间的气体，目的是将装置内的空气排洁净；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，可观察到的实验现象为C中黑色物质逐渐变为光明的红色。(4)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。【谈论】(1)跟着硫酸的耗费，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气。(2)稀硫酸的腐化性比浓硫酸弱，实验中选择稀硫酸会更安全。(1)漏斗搅拌，加速溶解(或引流，防范溶液外溅)(2)CaCO3(3)C

29、aOH2O=Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH(4)步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤有白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)27.【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【实验研究】有气泡产生取少量样品于另一支洁净的试管中【问题谈论】Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl【分析】【提出问题】依据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【实验研究】猜想不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；依据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量

30、样品于另一支洁净的试管中；观察到的现象：先产生白色积淀，加入稀硝酸后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的积淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想成立。【问题谈论】生成的不溶于硝酸的白色积淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(3)不可以气体从装8.(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)H2CuO=CuH2O置G经过时带出的水分，会对装置E中能否有水生成的判断形成干扰(或没法鉴别水煤气中能否含有H2)(4)CO、H2、H2O、CO2【分析】(1)澄清石灰水变浑浊是因为其与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色积淀，化学方程式为C

31、a(OH)2CO2=CaCO3H2O。(2)装置F中的白色粉末变蓝，说明E中反应后生成了水，故证明与E中CuO反应的气体中有氢气，氢气与氧化铜反应的化学方程式为H2CuO=CuH2O。(3)假如装置F、G调换，则气体从装置G经过时带出的水分会干扰F对原气体经过E时反应生成的水的检验，以致没法判断水煤气中能否含有氢气。(4)装置A中的白色粉末变蓝，说明水煤气中含有水，F中的白色粉末变蓝说明水煤气中含有氢气，装置B中澄清石灰水变浑浊说明水煤气中含有二氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含有一氧化碳，故水煤气的构成成分是CO、H2、H2O、CO2。9.盐NaOH(或氢氧化钠)BaCl2Na2S

32、O4=BaSO42NaCl积淀所有溶解(或积淀消逝)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONaCl【分析】依据物质构成的特色及盐的定义可知这几种物质属于盐类。依据实验现象可以推测所给物质中必定有氢氧化钠，因为所给物质里只有氢氧化钠显碱性。a步骤里有白色积淀产生，不可以判断必定有碳酸钙，假如有氯化钡和硫酸钠存在也相同会产生白色积淀。假如要判断白色积淀所有是碳酸钙只需在积淀里加入足量的稀盐酸就可以了，假如观察到有气泡，且积淀所有溶解，那积淀必定就是碳酸钙。经过丙同学的实验可以判断固体中必定有氯化钡，溶液退色是因为硫酸与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。经过研

33、究可以推测白色粉末中没法确立能否存在的成分是氯化钠。10.【实验研究一】(1)红(2)氢气【提出假设】碳氢一氧化碳二氧化碳(与前一空答案可互换)【设计并进行实验】(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)将甲酸分解产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水无明显现象，则产物是水和一氧化碳【分析】【实验研究一】甲酸可使紫色石蕊试液变红色，可与活动性较强的金属反应产生氢气，说明甲酸溶液呈酸性。【提出假设】依据题意，甲酸分解可产生含碳的氧化物，故可能为二氧化碳，也可能为一氧化碳。【设计并进行实验】可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而一氧化碳不可以来进行验证，马上甲酸分解产生的气体通入澄清石灰水中

34、，若澄清石灰水变浑浊，则另一种产物是二氧化碳，若澄清石灰水无明显现象，则另一种产物是一氧化碳。11.【实验与研究】实验.碱实验.K2CO32HCl=2KClH2OCO2实验.白色积淀【解说与结论】(1)碱(2)钾原子和钠原子最外层电子数相同【拓展与应用】B【分析】【实验与研究】参照碳酸钠的化学性质进行实验研究，向碳酸钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明碳酸钾溶液显碱性；稀盐酸和碳酸钾反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH，所以实验现象为产生白色积淀。【解说与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和碱(氢氧化钙溶液)发生复分解反应；(2)从微观角度分析，碳酸钠和碳酸钾化学性质相似的原由有：钠原子和钾原子最外层电子数相同，都为1，都含有碳酸根离子。【拓展与应用】因为碳酸钾溶液显碱性，所以碳酸钾不可以和铵态氮肥混杂施用，因为铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，而尿素则不与碱性物质反应，所以选B。【现象分析】(1)反应放热，钠的熔点低(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4【继续研究】反应中没有铜生成，只生成了蓝色积淀(或钠没有置换出铜)【实验结论】K、Ca、Na都是很爽朗的金属，与盐溶液反应时先与水发生激烈反应，生成碱和氢气，不可以置换出盐溶液中的金属【