一千零一夜-注音彩图版

1、秒杀高考之有机推断与有机1化合物（C11H12O3） ：秒杀高考之有机推断与有机1化合物（C11H12O3） ： A （4）F生成G的化学方程式NaHCO3 溶液反应放出CO2，共种（不考异构。J 2:2:1，写出J油品的使用范围。J 141 、3某有机物J（C19H20O4）、3某有机物J（C19H20O4） 写出BEJ的化学方程写出C的结构简。（3）写出G。241 5某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A5某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与ADE第步反（3）写出；。写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简

2、式341 （R、R表示烃基或氢原子E的分子式为C4H（R、R表示烃基或氢原子E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同I的分子式为C4H6O2，其结构简式。已知CH2OH+ CH2OCH2+441 （1）芳香烃A中C、H原子数之比是45，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是。 。1molW最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式541 ；B的结构简式；B的结构简式 试剂1,试剂2 G和H的结构简式分别是E转化为F的反应方程式641 3mol、2mol、1mol 3mol、2mol、1mol香兰醛能与溶液反b. 可采

3、用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是化合物A741 （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y 的分子式为A的结构简式化合物B具有的化学性质（填写字母代号）写出C、D和E的结构简式、D和写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式 子个数比为 2:4:1。A的分子式写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式A中含有碳氧双键，与A写出AE、EF的反应类型：AE、E F写出A、C、F的结构简式：AC 、F 写出BD反应的化学方

4、程式在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式：。A G 的反应类型为841 941 941 2-4Ag(NH3)2+或新制溶10412-4Ag(NH3)2+或新制溶1041CHCOOCH NaOHCHCOONaC H2 2 有机物加成图表有机化学中无机反应图表有机化学知识点总 。 5. 不能发生消去反应，如(CH 3)3 CCH 2OH、CH 3X 有机物加成图表有机化学中无机反应图表有机化学知识点总 。 5. 不能发生消去反应，如(CH 3)3 CCH 2OH、CH 3X 等 9. 12. 能发生显色反应的有：苯酚遇 Fe3+溶

5、液显紫色；淀粉显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色 14. 、 KMnO4H ) 溶液、银氨溶液、NaOH CH2O溴水用于取代反应；浓溴水用于与苯酚发生取代反应生成白色沉淀；溴水或用于加成 1141酚醇 从理论上说，202g216gCCH (CH 从理论上说，202g216gCCH (CH ) 2 化）既可以与CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与的发生 C. 既可以催化加氢,溶液D. CO2 1241该物质的分子式为7三聚 胺(）8. CH 叶绿素属于高分子化合物 D叶NNgNN该物质的分子式为7三聚 胺(）8. CH 叶绿素属于高分子化合物 D叶NNgNNCCH C OO054 15B.

6、O三氯关于维生素P 的叙述正确的是) 4mol、8 1341)属于-)溶液可用于区别香兰素与乙酸D. )属于-)溶液可用于区别香兰素与乙酸D. 乙酸香兰酯在足量NaOHBPBTDPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3) ）向混有苯酚的苯中加入金属Na ） D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O A. B. DH2NCOOHCH3CHCOOH1441内下列有关双酚A 的叙述内下列有关双酚A 的叙述的是）双酚A 的分子式是B. 双酚AC. 反应中，1mol双酚A2mol） 1541秒杀高考之化学平衡 A. 产物BB. . 2在一定温

7、度下，将气体X和气体Y0.16mol10L2Z(g) H秒杀高考之化学平衡 A. 产物BB. . 2在一定温度下，将气体X和气体Y0.16mol10L2Z(g) H C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D0.2molZ，平衡时X3NaHSO3KIO3 NaHSO3 I2 析出，根据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3 0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量 b、c两点对应的NaHSO3 B. -C图中aNaHSO35.010-5mol- molPCl5，反PCl3(g)Cl2(g)经一段时间1 50s.02ol16410l3)/02479,则反应的P

8、C31ol RTiO2 (1) 该反应的平衡常数表达式，H0（填 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率 v(A)=0003 molL -1s -1，则 6s 时 c(A)= molL -1， C ,则反应的PC31ol RTiO2 (1) 该反应的平衡常数表达式，H0（填 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率 v(A)=0003 molL -1s -1，则 6s 时 c(A)= molL -1， C 的物质的量为时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这

9、时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；时间里生成c和D(4)1200时反应 C（g（H0 K5.0 10.0 15.0 20.00.0 5.0 10.0 时间1741BAC|温度/ p1：3.0104 p2：1.0104 p3：1.0103 (NH ) (NH )表示从反应开始至达平衡状态A p1：3.0104 p2：1.0104 p3：1.0103 (NH ) (NH )表示从反应开始至达平衡状态AB(NH3)（填、=p1p3（填变大、变小或不变 （4）NH3(g) NH3(g) 。氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜存在时能被O2氧化，生

10、成0.2molSO20.2molSO32SO3平衡时SO3 为amol；在相同温度下按下列配比在VL 密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3 的正确叙述) a a )A2molC1molB1molB2molA 1molB1molHe（不参加反应D2molA 3molB3mol PCl3（g）Cl2（g），此时压强为 amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是)1841 SO2和O21g) 2SO3，对此反应下列说法正确的是BA、B两容器中SO2 SO2和O21g) 2SO3，对此反应下列说法正确的是BA、B两容器中SO2 51molSO21molO2通入密闭容

11、器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol0.5molO2 0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3 的物质的量为)SO2和O2) Bb 中的反应速度比a Cb中SO2a)B（g的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相的体积分数量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时NO2N2O4（正反应放热，达平衡后，若分别单)A通入N2 C通入 )Aa 中N2O4 百分含量比b ) C升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大DAgCl沉淀中加入NaCl固体, 1941酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量 8-

12、)9Kspc(Ca 的溶液生成酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量 8- )9Kspc(Ca 的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的应为） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说)An(Ca2+)c(Ca2+)Cn(OH-)Dc(OH-) ) ) 14某温度时，AgCls)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如)加入AgNO3B. 加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，KspMg2+2OH-；NH+H322Mg2+2OH-；NH42 Al3+3OH +c(NH4 B. C. 溶液完全中和后，溶液不显

13、中D. 其溶液的2041 ）A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) B实验反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) c(A-) C实验反后的溶液中：c(Ac(HA)0.1 ）A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) B实验反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) c(A-) C实验反后的溶液中：c(Ac(HA)0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(Kc(Ac(OHH+HS-H+S2-。若向H2S 溶液中H2S 水溶液中存在电离平衡）. ）c(CH3COO)大小顺序是0.1 50.1 pH = 1 HCl =13 ） c(OH-B水电离) 混合后溶液呈酸

14、性：c(Nac(CH3COO）A. B. 100倍后，pH . c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-2141pH= pH = 3 起始浓度/（molL-9x7）. c(B)c(H+)c(Na+)c(OH常温时，pH2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOHc(H+)相C. + 4S4）. c(B)c(H+)c(Na+)c(OH常温时，pH2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOHc(H+)相C. + 4S4H-2D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中B)c(B -2 ）Cc点时：V10.00Db、c、d点表示的溶液中：c(Nac(Hc(Ac(

15、OH )）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + 溶液：c(Nac(HCOBpH8.3的3 )33+4 ) c(OH ) =c(H 2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)1oL的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液c(CH3COOH)）ApH=5. 溶液中)c(H )c(OH BW 点表示溶液中：acH=cC 3H=.溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH OH13c=cC 3. 在含有BaSO4Na2SO4)C. 1molKOH1molCO2c(K )= c(HCO3 )= ) D. 沸水中滴加适量饱溶液，形成带电的胶体，导电能力增 ）)A.

16、x=10、SO4 ，且c(NH4 )x=10时，溶液中有NH4 、AlO2 、SO4 ，且c(NH4 C. x=30Ba2、AlO、OHc(OH)c(NH4B. pH=2pH=12c(OHC0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4 )c(H 2 ）溶液中水电离出的H溶液中:c(CO3 溶液中c(HCO3 ) 23413A0.1Na2S 2+B0.1molL-1pH=9NaNO 2 )c(OH ) c(H 2+)pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4 )=c(Na+A0.1Na2S 2+B0.1molL-1pH=9NaNO 2 )c(OH ) c(H 2+)pH的氨水、N

17、aOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4 )=c(Na+) ；100时2025时）A100时，pH=12NaOH溶液和pH=2的H2SO4 B25时，0.2mol/LBa(OH)2 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的 21I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I ）I2(aq)I (T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 B. 若温度 正D. 状态a与状态bb时I2）A. B. 100倍后，pH . c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-】 已知可溶于水，在水中可以电离为TiO 2滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2

18、xH2O的化学方程2441pH= pH = 3 2利SO2溶液的氧化性吸收烟气中SO20.05 molL-1 FeCl32利SO2溶液的氧化性吸收烟气中SO20.05 molL-1 FeCl3（填性质）可以检验步骤中是否得到了 根据反应b度的角度分析，SO2 通入FeCl3 溶液中产生上述现象的原因NaClCl2中的HClNaCl除去Cl2 中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明在农业上用作除草剂，超广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学模拟工业过程水 NH3、便可获得超细CaCO3，过程如溶液中通入两种气体后，生成超的化学方程式图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式NH4Cl溶超细

19、溶液2541CaCl2 甲：生Fe(OH)3 Fe(SO2) 3 （反应6Fe(OH)3 胶体并2Cr36Fe37HO，最后Cr3Cr(OH) 形式除去，下列说法不正确的是）23A. B. pHC. 过程中Fe(OH)3 沉2Cr36Fe37HO，最后Cr3Cr(OH) 形式除去，下列说法不正确的是）23A. B. pHC. 过程中Fe(OH)3 沉淀生. 1mol）AMg 电极是该电池的正极 C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D溶液中Cl向正极移动 ）4EBRA蓄电池的结A电池反应中有NaCl ）C正极反应为：NiCl2+2e已知:3I6OH3 +5I2）右侧发生的电极方程式：2H2O+2e

20、=H 2 . . 2641选项XYMgSOCuSOAgNOPb(NO3 )FeSOAl2 (SO4)CuSOAgNO）K1，闭K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是）K1，闭K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是）A铜时，总反应的离子方程时，石墨电极附近溶液变断断断断K2，闭合 K2，闭合K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2eK1，闭合 时，石墨电极作正极 ）Cu 电极上发生还原反Zna b Cu 片刻后甲池中片刻后可观察到滤纸b 将 ）A. 液滴中的Clab C. FeFe2a区向bbOHFe(OH) 2D. NaCl Cu227412CH3CHO+H2O=

21、CH3CH2OH+中，以一定浓度的乙醛Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过电池中b 极应通4OH-4e-=O2+CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+（3） 电解过程中，阴极的物质的（填增大、减小或不变）（填a 或b）极为含有杂质的粗银，若b2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+中，以一定浓度的乙醛Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过电池中b 极应通4OH-4e-=O2+CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+（3） 电解过程中，阴极的物质的（填增大、减小或不变）（填a 或b）极为含有杂质的粗银，若bS，）NM图图图图2841ABCD溶

22、液的 pH 增大2Cl-2e-= O22H2O4e NaCl溶NaCl溶CuCl2溶FeCl3溶A. a 溶液A的溶质A. a 溶液A的溶质电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用2Fe(OH)3Fe2O33H2O）若XK置于A若XK置于AB）2H+2e=H 22H+2e=H 2）. B. NaCl，在阳极能得到电池（酸性电解质）中O2电极反O2+4H+4e=2H 2Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4 【二甲醚（CH3OCH3）直电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃电（5.93kWhkg-1 ）若电解质为酸性电池的负极反应2. 通传感器的含

23、量，其工作原理示意图如下2941CO2）CO2）B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2 CO2 一 ：甲闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是CH3CH2OH4e + H2O=CH3COOH+）检测时，电解质溶液中的H+向负极移C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2CH3COOHD正极上发生的反应为：O2+2H2O= 3041 ）A. 正极反应式：Ca+2Cl2Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜电池：Pb(sPbO2(s2H2SO4(aq2PbSO4(s ）A. 正极反应式：Ca+2Cl2Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜

24、电池：Pb(sPbO2(s2H2SO4(aq2PbSO4(s 电 ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极F e O H 2e O 3H 22 充放 3141电池电解池AH+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B每消耗 3molP生成 2molAl2OCPbO2 4H2ePb22H2 阳极 ： 2Al+3H2 O6e=Al2 O3 6D 放充）A. 放电时，负极的电极反应式：Lie 充电时 放充）A. 放电时，负极的电极反应式：Lie 充电时既发生氧化反应又发生还C. （RFCRFC ） Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e2H + 2Cd极上发生的电极反应是：O2 4H4e2H 2 ）K+移AKNO3 盐桥中Cu(NO3)2 C若此时向AgNO3指针指向 3241秒杀高考之有机推断与有机1（秒杀高考之有机推断与有机1（1）2。33413434412（）醛（2 分（2 分（2 分2（）醛（2 分（2 分（2 分2（3 分CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH= （3 分（2 分35413636415(1)O2；OHC-CHO+5(1)O2；OHC-CHO+ 3741HCOOCH2CH2CH3（各1 分，共 4 分（2 分（2HCOOCH2CH2CH3