7化学动力学选择填空题-分章选择填空题汇总-考研试题资料系列

1、7化学动力学选择填空题-分章选择填空题汇总-考研试题资料系列7化学动力学选择填空题-分章选择填空题汇总-考研试题资料系列7化学动力学选择填空题-分章选择填空题汇总-考研试题资料系列7化学动力学选择填空题-分章选择填空题汇总-考研试题资料系列湖南大学2005-2006学年二学期期末考试试卷班级：_学号：_姓名：_得分:_题目部分，卷面共有9题,10.0分,各大题标有题量和总分一、选择56小题，共9.分2 分1.6301 Lindeman单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后 A 立即分解 有一时滞C 发出辐射 D引发链反应2分25267 某二级反应,反应物消耗 1/3需时间 10 min，若

2、再消耗 1/ 还需时间为： 10 min B 20 min C 3 miDmin 分3610设气体A和B都是单原子分子，它们发生化合A+B =C,已知一维平动配分函数f = 108，一维转动配分函数fr 1。按过渡态理论,在温度 T 时，反应的频率因子为： A 102B/h B0-21kT/hC 1-2kBT D 102kB/h 分4。645受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致: A 单重态到三重态的跃迁 B 三重态向基态的跃迁 振动模式不同 D 核自旋跃迁2 分5。560 某气相 11 级平行反应M；MS，其指前因子 A1=A2，活化能 E1E2,但均与温度无关，现测得 298 时 ,1/

3、k= 10，则75 K 时 k1k2为： A 200 B 25 C。2 D 缺活化能数据，无法解1分.630 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的选项是： A与Sm有关 B P体现空间位置对反应速率的影响 C与反应物分子间相对碰撞能有关D P值大多数1，但也有1的2 分7.453 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： A 可见光4 -00 nm 及紫外光10 400 nm B X射线 5 0-4 nmC 远红外射线 D 微波及无线电波1 分.5251 某反应,当反应物反应掉 5/所需时间是它反应掉 1/ 所需时间的2 倍,则该 反应是: A 一级反应 B 零级反

4、应 C二级反应 D 3/ 级反应1 分。64 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P,可表示为反应截面与碰撞截面之比 rAB，于是 A P1B P =1 D 不一定2 分06光化学反应发生的条件是: GmT, p 可1，也可1 分1.25反应 2A P 为二级反应，其半衰期： A 与 A0无关 B 与 成正比 C 与 A0成反比 与 A成反比 0为反应物 A 的起始浓度。2 分20.5552 A，B 构成11级对峙反应，用H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应， 则 k1， k2， 3，k的关系为: Ak= k,k2= k4 1. k3 2k4 + k= 2+ D k k= k2 k3 1 分

5、16039简单碰撞理论属基元反应速率理论， 以下说法不正确的选项是： A 反应物分子是无相互作用的刚性硬球 B 反应速率与分子的有效碰撞频率成正比 C 从理论上完全解决了速率常数的计算问题 D 反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值 分22656 催化剂能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是： A 增大了催化反应的活化能 毒物极易被催化活性中心吸咐 C 毒物破坏了催化剂结构 D 毒物破坏了催化剂的热稳定性和机械强度分2。528X0Y0Z 增加 0050 modm3所需的时间/ s 。10mold3010 mld-3 72 0。20moldm0.10 moldm-3 180.20 m

6、oldm-3 0mldm-3 3 对于反应 X+ 2Y Z,Z增加的初始速率为： A 对 和 Y 均为一级 B 对X一级,对 Y 零级 C 对 X二级，对 Y 为一级 D对 X四级，对Y 为二级 分4。5255某反应 B,反应物消耗/4 所需时间是其半衰期的5 倍，此反应为： A零级反应 一级反应 C二级反应 D三级反应 分25。78 单原子分子，B间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能Ea，临界能c，势垒间存在关系为： A E=Ec+=b+T Ea=b+RT=E+RT aEc=bRTE=E+T=+R2 分530 2M P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 oldm-,反应h后 ，

7、M 的浓度减少1/2，则反应2 h后 ，M 的浓度是: A 14oldB /mo3 16 old3 D 缺少k值无法求 1 分275702饱和分子间反应活化能一般都是： A 比较小 B167Jmol 以上 C 不需要活化能 400Jmol1 以上 2 分28。677 实验活化能Ea，临界能c,势垒Eb,零度活化能E概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等,其条件是： A E0很小 B E很小 温度很低 D 基态振动频率大 分96352 稀溶液反应 H2ICOO+ SC- H2SCNOOH I属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？ AI 增大k

8、 变小 B I 增大 不变 C I 增大 k 变大 D无法确定关系分30。526 已知二级反应半衰期t 为 1k2c0，则反应掉/4所需时间 t 应为： A k20 B1320 3/k2c0D4/k2c0 分3。63在光的作用下,可转变成O3,当1 ml O3生成时,吸收了3.01102个光子,则此光化学反应对反应物的量子效率是： A 。5B C2。 D 32 分32。5259 反应 A 产物 为一级反应，B 产物 为二级反应，tA和tB分别 表示两反应的半衰期,设 A和 B的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t= 2t 和 t =2B时，A，B 物质的浓度 c，cB的大小关系为： cA

9、 cB BA=cB C cA c D 两者无一定关系2 分3。68双分子反应的速率常数以cm3s1为量纲换算为以ol1dm3为量纲时,应乘以因子A B 03C 6D 分34。617 对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： AaU+RTEa=H+RT CEa=E0+ TDa=0+m2 分3。610根据活化络合物理论,液相分子重排反应之活化能E和活化焓Hm之间的关系是: Ea= HmB a=HmT C Ea Hm+RT D a=Hm RT2 分3.1 相同分子B反应，其单位时间, 单位体积内的碰撞数为: A2dB2RTMB1/ 2R/MB/2 C 2B2BRT/B D LB2dT/MB

10、1/2式中L是阿伏伽德罗常数,NB是B分子的数密度.2 分7003 如果碰撞理论正确,则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是: 0 10 dm3l-1 B 1023 124 m3s-1 C 110 1011 dmml-11 110 -10dm-3s12分8.55两个一级平行反应 ,A,以下哪个结论是不正确的: A k总= k1+k2 k1/2= B C E总 E1+2 Dt 0。69/k1k22 分39。555 均相反应 BC + , + + F 在反应过程中具有C/Ek1k2的关系， ,E为反应前后的浓差，k1，是反应 ，2的速率常数。下述哪个是其充要条件？ A ，2 都符合质量作用定律

11、B 反应前 C,E浓度为零 1，的反应物同是 A，B D 1,2 反应总级数相等 2分0571一级反应完成9.9% 所需时间是完成0%所需时间的: A 倍 B 倍 C10倍 D 20 倍2分41。5302 在温度 T 时,实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/ldm-3 50 1.2.4 半衰期 t/ s1 480 88 17则该化合物分解反应的级数为： A零级B 一级反应 C 二级反应 D 三级反应 2 分42.455 一个化学体系吸收了光子之后，将引起以下哪种过程? A 引起化学反应B产生荧光 发生无辐射跃迁 D 过程不能确定分4.02 设某基元反应在 K时实验活化能为8

12、.14 kJmol-1，则此反应的临界能为： A 81。 kJml-1 B 245 ml-1 C 62 kmol- 。291 kJmol1 分44。65 选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500Jmol,则二者速率常数比katk0 A 1倍 6倍C 92倍D4倍2 分45。600 以下双分子反应中: 1 r+r B 2 CHCHO + CH3COOH CCH2COCH3+ 2O3 C4+ CH3Br+ HBr 碰撞理论中方位因子P的相对大小是 AP P3P1 P 2 P2 P3 P1 3 E2，则有： k1 k2 k2 k1 k= 1 D 无法比较 ，k2 的大小 分47。

13、637 电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律,下述说法中正确的应是: A 离子强度越大,反应速率越大B I越大,反应速率越小 C 同号离子间反应，原盐效应为正 D 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负1 分48。61 过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为 ： A是处在鞍点时的分子构型 正逆反应的过渡态不一定相同 C 存在着与反应物间化学平衡 D 生成的过渡态不能返回反应始态 分9604 按Linemn理论,当反应物的压力或浓度由高变低时,单分子反应常表现出: A 反应速率常数由大到小变化 B 反应速率常数不变C反应级数由二级变为一级 D 反应级数由一级变为二级，由小变到大分

14、5。5703某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为： A Ea=E2 +E1 E4B Ea= E2+ E- E4 Ea= E2+E2412 D Ea= 2+ E1- 4 2 分。285 2A产物 上述反应对 A为二级，以下何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数 k? 2A B A2C1/A D 1/A2 2 分52 反应B；D I，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 I 的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 的比例? A提高反应温度B 延长反应时间 C加入适当催化剂 D 降低反应温度2 分53551 两个活化能不相

15、同的反应，如 E2 E1，且都在相同的升温度区间内升温，则: A C D 2 分。624某双原子分子分解反应的临界能为838 kJmol，在300K时活化分子所占的分数是： A。1101 B 1710-13 C 2。61013 % 2.681013 2 分5561某反应具有一个有助于反应进行的活化熵,使反应速率常数比S=0时大00倍,则反应的实际为： 574 K-mol B 2.3 1m1 C 122J1mol D 无法求解2分56。5 某反应的速率常数k = 7.70 s1,又初始浓度为 0。1 odm3，则该反应的半衰期为: A 8650 B0 C 80 D 3 000 s 二、填空小题，

16、共10分分1。18在558 时，二乙酰CH3COC3一级分解反应的G和H值分别是23。5mo-和24.2 kJml1，则Sm为_Jmo-1,即过渡态较反应物有序性低，这是_反应的特性。5 分262根据产物分子的角度分布，将反应分为直线模式和复合模式,直线模式的特点是：产物分子的角分布为_，过渡态的寿命为_；复合模式的产物分子的角度分布是_，过渡态的寿命是_，至少应_过渡态的一个转动周期。2 分3.531 某反应速率常数 0 moldm-1，反应物的起始浓度为 0.1 molm, 该反应进行完全所需时间为_ . 答 t c/ k= 04s 2 分。6212333 K时,在硝基苯水溶液中：反应熵变

17、Sm= 552 JK-1mol-1，而活化熵变为 151.2 JK1mol1，该实验结果表明活化络合物的结构_. 分5。562N2和H2合成N3， 在400下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时， 其活化能为334 kJmol-1 ,用Fe催化时, 活化能降至16.4Jol1。假定催化和非催化反应的指前因子相等， 则两种情况下,反应速率常数之比值cat/ k =_。 答catk0 =exp-EcatER03 分 分6.45 丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级， 并测得在3 K时，其速率常数为3.001n-1，当丁二烯的转化率为0时， 反应时间为_. 答t= 1/k lncc 48

18、.78 mi 分.5609 .S.Wiason和E。ng发现反应： BO S Br +3O 的起始速率由kBrOS+确定， 其逆反应按照热力学观点,可能的一个速率方程为_。 答 k=, rf =1BrSO 则 -1S3Br -SO2 分 2 分824吸引型势能面的鞍点靠近_,表示反应物_时就释放能量。 分.647-射线u靶之=。4 nm,相当于光能E=_。2 分1。4 双原子分子解离能390.kJmol1，要使解离发生,入射光的波长最长不能超过_.2 分1。695 2O振动吸收频率之一为3651 cm-1，相当光能为_。2 分149丙酮中各种键的平均键能分别为C-H414 kJml，EC-C=

19、31 km-1，ECO=728 Jmol-1，当用300 n的光照射时，其裂解所得自由基应为_.2分6171 两个反应有相同的反应级数和活化能，然其活化熵差为5 Kmol,则两反应在任何温度下的速率常数比为 _。2分1。2分别用反应物和生成物表示反应A3B2C 的反应速率， 并写出它们间关系为： 。 答 rArBr 2 分5。25根据Tolman活化能的定义,一般反应的活化能为正值，但分子反应动态学实验发现，过渡态的能态也可能_于反应物的能态，即存在_活化能现象。2分6。66 H2a H2lOg被I催化,已知acat56.5 kJmol，Eunat=5。kJmol， 则kI-/kuncat=_

20、。=298 K2分176498 人眼能看清景物需要最低的能量为117 ,相当于黄光=590的光子数为_.2 分18605碰撞理论中，速率常数以3s1为量纲换算为以o13s1为量纲时，应乘以因子_。答 0-6L 2分分19。64某反应需激发能量为16kJmol1,相当于入射光的波长n_。2 分20。5232 一个二级反应的速率常数为k=1.5410-4ml1cmn，若浓度以mdm3为单位，时间以 s 为单位，此常数 值为 。 答 k = 2.510-9 dm3mol1s-1 2 分21。641CHCO光照射分解为2H及CO,当吸收光强I4.810 mos1 ，且 24=， 2,则15.2 min

21、内产品的物质的量nCO_,2H4=_。2 分22229 2NO + 2 =2N2 的反应机理拟定为: NO N2O 达到平衡,平衡常数为K1 NO2+ O2= NO2 慢,速率常数为总包反应对 O是级；对N是 级。 答 总包反应对O 是一级 对 NO 是 二 级分23。1 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_.其决速步是平行反应中反应速率最 填快,慢的一个。 答 加和，快。2 分24.657 经验规则“温度每增加 K, 反应速率增加 2 倍 .在T1298 K 和2= 30 K 时， 符合这规则的活化能值 E=_。 答 52.9 kJmo-1 2 分2.567 在基元反应中, 实验活化

22、能Ea的物理意义. 答活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。 分26.636 双分子反应，当Ea100 kJmol-1，298K时有效碰撞率为_，00 时为_。 答 2。90 5.9710-62 分27625在质心坐标系中，反应+Br2产生各向同性的散射，由此可以推断,形成的活化络合物其寿命_于转动周期。2分2。5231 反应A + B C 的速率方程为：A/dt kAcB/cC，则该反应的总级数是 _级。若浓度为 mdm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 k的单位是 _ 。 答一级 ； s1 2 分29.6308RRK理论对单分子反应的反应历程的阐述可表述为如下的反应图示:_。2

23、分3.6211实验证明,在水溶液中甲酸甲酯、乙酸甲酯的水解反应活化能相近,但速率常数相差甚远，造成这一差别的原因主要是_。2 分31621根据过渡态理论,速率常数若写成k=AexE/RT，则对于n分子理想气体反应,其指前因子应为_.2分32 已知:玻耳兹曼常数 kB= 。380610-3 JK1 ，普朗克常数 = 6.6261034 Js 。2 分3620从分子反应动力学的观点看，发生反应性碰撞有两个因素，一是碰撞方位，一是相对平动能，对于反应F+CHD3+，若E.0 kJol1,ERRT，反应截面的计算公式为R=d21Ec /ER，该反应的空间因子p_,_。2分34527三分子反应 N O2

24、 2NO2 的指前因子为cm6ol2s可换算为_d6ls-1_c6- 答 10 分2.761091分 分35.56 在以下反应历程中 是最终产物, 是活性中间物 A B1 CA+ 2 CP 3 如果 2 k3，则生成 P 的速率方程 dPdt= . 答1k3k22 分3.511 某反应物的转化率分别达到 5，5，87.5% 所需时间分别为 t，3t ,则反应对此物质的级数为 _ . 答一级 2 分7。17+B A-B产物,设A原子数为n ，B原子数为 ,则计算速率常数时非线性活化络合体Q之自由度数平动为_,转动为_,振动为_。2分3。531 反应A P，已知反应物消耗 59 所需时间是它消耗1

25、/ 所需时间的 倍, 则该反应的级数为_ ，其计算式为. 答 1 2 分39。570 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于 。而升高温度能增加反应速率的原因是由于 。 答 改变反应的途径，降低反应的活化能。增加活化分子的百分数。答案：部分,卷面共有9题，100分,各大题标有题量和总分一、选择6小题，共分2 分1.答案：2 分2.答案：5 答C 分3答案:609 答 A2 分4答案：:2 分5。答案:560 答 C1k2= exp1-E2/RT 将数据代入即得 分.答案:6030 答 2分7。答案：1 分8.答案：525 答 A 1分9.答案：6040 答 D2 分10.答案:：2 分

26、1.答案：:556 答 1 分2.答案： 分3.答案：:2分14。答案:：51 答 A2 分15.答案:2分16.答案:：524 答A 2 分17答案：:42 答 D 1 分8答案:：1 分19.答案：525 答 C2 分20.答案：:552 答 D 分1答案:6039答 2分2答案：2 分23.答案:：586答 C 设 r=k0nY0mr2/r1= k 0. mol-3/.1moldm0.1ldm3/0.1 mom-3 = 72/8 = 4 n = 4n =2 同理：2 m = 分24.答案:：555答 D 2 分5答案:2 分2.答案:：5308答 B 分27.答案:：5702答 按活化能估算的 0 规则 2分8答案：2 分2.答案:2 分3.答案：:5263 答 根据 分1答案:：2 分32。答案：:559 答 分33.答案:：648答 D 2分分34。答案:：2分5。答案：613 答 C2分36.答案:：63 答C2 分答案:：603 答C2分8答案:：555 答 平行反应 E总= k11+ 2E2/k+ k2 2 分39.答案:55答A 2 分40答案:：5271答 分.答案：:532答