高二化学 选择性必修1 第2课时 电离平衡 学案设计

1、第三章 第一节 第二课时电离平衡课时2学案设计【学习目标】1通过类比、归纳等多种思维活动，了理解电离平衡的特征，体会电离平衡的动态过程；2通过实验探究，问题讨论，理解外界条件对弱电解质的电离平衡的影响规律，了解电离平衡常数的含义及其应用。3利用推理、归纳、类比等科学方法提高观察现象、分析问题和解决问题的能力。通过对弱电解质的电离平衡的理解和实验探究，培养理论联系实际、实事求是的科学态度。【学习过程】环节一：1、思考：分析弱电解质电离平衡的影响因素？笔记：笔记：2、具体分析：改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离度升温浓度CH3COONa (s)NaOH(s)加冰醋酸加水稀

2、释3.巩固提升各量各量V水笔记：笔记：4、总结：影响弱电解质电离平衡的因素笔记：笔记：环节二：电离平衡常数 定义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离 的乘积，与溶液中 之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 (2)弱酸、弱碱的电离常数通常分别用 、 表示。2.表示方法CH3COOH的电离常数Ka= NH3H2O的电离常数Kb= H2CO3的Ka1= 、Ka2 = 。 3.计算模型：0.1 molL0.1 molL-1CH3COOH溶液中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.410-3

3、molL-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka 4.影响因素(1)电离平衡常数(也叫电离常数)只与_ _ 和 _有关,升高温度,K值 _。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是第一步_第二步_第三步,故其酸性取决于第 步电离。5.意义同一温度下,K越大越 电离酸(碱)性越 。用于判断弱酸和弱碱的相对强弱。应用练习一：回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO练习一：回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中发生的离子反应) 练习二：室温为25时，实验室有一瓶0.10 molL-1的醋酸溶液，你知道如何得知其中c(H+) 吗？课堂总结学习收获学习效果一、单项选择题 = 1 *

4、ROMAN I1下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Kaeq f(cHcCOoal(2,3),cH2CO3)2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO23.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-,下列有关叙述正确的是( )A.加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)

5、增大B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强C.加水稀释,平衡常数Kb增大D.加入NaOH固体,平衡逆向移动4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3molL-1的两溶液稀释到体积为原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 molL-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是()加少

6、量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A. B. C. D.答案D6在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是()A升温 B降温C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸二、单项选择题70.10 molL1HA溶液中有1% 的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A1.0105 B1.0107C1.0108 D1.01098已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。工业上为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)9 某酸HX是一种弱酸,25 时电离常数Ka=410-

7、4。(1)写出该酸的电离常数表达式:Ka=。(2)25 时,向HX溶液中加入1 molL-1的盐酸,能(填“抑制”或“促进”)HX的电离,Ka值将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若HX的起始浓度为0.010 molL-1,则平衡时c(H+)= 。提示:因Ka很小,平衡时的c(HX)仍可近似为0.010 molL-1。10. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3 COOH CH3 COO-+H+K=1.7510-5H2CO3H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-K1=4.510-7K2=4.710-11H2SH2S H+HS

8、-HS- H+S2-K1=1.110-7K2=1.310-13回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若把CH3 COOH、H2 CO3、HCO3-、H2 S、HS- 都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_，产生此规律的原因是_ _。(从电离平衡的角度解释)(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_【答案】题号12345678参考答案BBBBDAAB9. 抑制、不变、2103 molL-