黑龙江安达市育才高中2023学年化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列图像的说法不正确的是（ ）选项xy图象A烷烃分子中碳原子数碳的质量分数x的最小值等于75%B温度食物腐败变质速率C卤素原子序数卤素阴离子(X-)半径D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点AABBCCDD2、下列关于图中钠及其化合物转化的

2、叙述中，不正确的是 （ ）A为化合反应B为置换反应C氧化还原反应D为非氧化还原反应3、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1AABBCCDD4、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周

3、期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族ABCD5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应

4、都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO26、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O

5、=NH3H2OH27、反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是( )A2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin)B2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是123C在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反应速率是0.2 mol(Lmin)8、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀AABBCCDD9、下列关于

6、热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-110、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯

7、C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是A该反应为置换反应B该晶体为分子晶体C该物质是一种新的化合物D该物质的相对分子质量是240011、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性:YXYW DW、X组成的化合物X2W4是共价化合物12、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A红、白、蓝B黑、白、蓝C白、白、蓝D

8、黑、红、蓝13、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )Av（P）= 0.15mol/(Lmin)Bv（Q）= 0.6mol/(Lmin)Cv（R）= 0.1mol/(Ls)Dv（S）= 0.4mol/(Lmin)14、浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是A3X2+Y22X3YBX2+3Y22XY3CX2+2Y22XY2D2X2+Y22X2Y15、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形

9、成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A溴蒸气被活性炭吸附B电解水CHCl气体溶解于水D打雷放电时，O2变成O316、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是ABCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCDCO+2H2CH3OH二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式

10、，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素A在周期表中的位置是_。(2)五种元素中金属性最强的是_ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键_ (填“离子键“或“共价键”)。(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_(填离子符号)。(5)C的

11、最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式_。(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式_，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为_。19、50mL 0.5molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。（3）取50 mL NaOH溶液和

12、50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.129.1_225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2近似认为0.55 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是_(填字母)。A用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C用

13、50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验20、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_ (填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出S

14、O2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。21、I把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题。（1）曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。（2）曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。II某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_、_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：

15、_；（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。2、C【答案解析】分析：根据图示的转化可知，反应的方程式为：4Na+O2=2Na2O；的方程式

16、为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。详解：反应的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确；反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确；反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非

17、氧化还原反应，D正确；正确选项C。3、D【答案解析】可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【题目详解】A当v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，与v(A)=2molL-1min-1不相等，故A错误；B 当v(C)=2molL-1min-1，v逆(A)=molL-1min-1，与v(A)=2molL-1min-1不相等，故B错误；C 当v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，与v(A)=1molL-1min-1不相等，故B错误；D 当v(C)=1

18、.5molL-1min-1，v逆(A)=1molL-1min-1，与v(A)=1molL-1min-1相等，故D正确；故答案选：D。4、D【答案解析】同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第A元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，正确；若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM，根据“序大径小”，微粒半径：M+NH3，YZ，故A错误；B. X.Y的简单离子分别为：O2、N3，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大

19、小顺序是ZXYW，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键， W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐12、B【答案解析】【题目详解】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案选B。13、C【答案解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率

20、越快；A=0.15；B=0.2；C=3；D=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。14、A【答案解析】t min后，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，c(Z)=0.4molL-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反应为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y，故选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确

21、定各物质的化学计量数是关键。15、A【答案解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。16、B【答案解析】原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合反应的特点分析判断。【题目详解】A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A不符合题意；B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B符合题意；C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C不符合题意；

22、D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D不符合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛 CH3CHO 羟基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 nCH2CH2 加聚反应 【答案解析】C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【题目详解】（1）通

23、过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。18、第2周期A族 Na HCl 共价键 Cl- Al2O3+2OH-+3H2O=2 Al(OH)4-或Al2O3+2OH-= 2AlO2- +H2O NaH+H2O=NaOH+H2 6.021023 或NA 【答案解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C是地壳中含量最

24、多的金属元素，C为Al元素；A2-和B+具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，A为O元素，B为Na元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍，则最外层为5个电子，D为P元素；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，E为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为P元素，E为Cl元素。(1) A为O元素，在周期表中位于第2周期A族，故答案为：第2周期A族；(2) 同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，五种元素中金属性最强的是Na；同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，元

25、素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D和E的气态氢化物稳定性较强的是HCl，故答案为：Na；HCl；(3)磷和氧气在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F为P4O10，为共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；(4) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是Cl-，故答案为：Cl-；(5) C为Al元素，氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2 Al(OH)4-或Al2O3+2OH-= 2AlO2- +H2O，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2

26、 Al(OH)4-或Al2O3+2OH-= 2AlO2- +H2O；(6)B的氢化物为NaH，NaH与水发生剧烈反应生成可燃性气体氢气和氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，反应中H元素的化合价由-1价和+1价变成0价，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移1mol电子，数目为6.021023 或NA，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2；6.021023 或NA。19、环形玻璃搅拌棒 偏小 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol 3 -50.2 kJmol1 BC 【答案解析】（1）环形玻璃搅拌棒上下

27、搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，会使求得的中和热数值将会减小；（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=mcT计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；C、若用50mL0.50molL-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。【题目详解】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，

28、会使求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ，反应的热化学方程式为HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+ NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol；（3）根据表中数据可知，温度的差值是分别为3.0、3.1、4.5、2.9，实验3的误差太大舍去，则温度差的平均值是=3，故答案为：3；50mL0.5molL-1盐酸和50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL1g/

29、cm3=100g，比热容c=4.18J/（g），由公式Q=cmt可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g）100g3=1254J=1.254kJ，则中和热H-50.2 kJ/mol，故答案为：50.2；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；C、反应中选用50mL 0.55molL1的NaOH溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证50ml 0.5molL1的盐酸完全反应，若用50mL0.50molL-1NaOH溶液进行上述实

30、验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小，使测得中和热的数值偏小，故正确；正确的是BC，故答案为：BC。【答案点睛】本题考查中和热的测定，测试卷侧重分析能力及化学实验能力的考查，明确中和热的测定步骤，注意掌握中和热计算方法，为解答关键。20、+6 饱和食盐水 浓硫酸 n 碱石灰 处理尾气氯气和二氧化硫 防止空气中的水进入A装置干扰实验 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案解析】（1）根据化合价的代数和为零计算；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；（3）为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水；氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰；由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢。【题目详解】（1）由题意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则SO2Cl2分子中氧元素为-2价、氯元素为-1价，根据化合价的代数和为零可知硫元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，将制得的气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）SO2Cl2的沸点低，受热易挥发，则图中冷凝管的作用是冷凝回流制得的