2023学年广东省江门市高一化学第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构2、实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A是氨气发生装置B

2、是氨气发生装置C是氨气收集、检验装置D是氨气吸收装置3、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g4、下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）25、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是AOHBH+CNa+DCH3COO6、甲烷和乙烯的混合气体5L，完全燃烧消耗相同状况下的O212L，则甲烷和乙烯的体积比为A2：1B1:2

3、C3：2D2：37、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A B C D8、元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属和非金属分界线附近的元素D稀有气体元素9、下列各组物质中互为同分异构体的是( )A葡萄糖和蔗糖B蔗糖和麦芽糖C乙醇和乙酸D淀粉、纤维素10、下列溶液中，呈酸性的是A硝酸铵溶液B硝酸钾溶液C硫化钠溶液D碳酸钾溶液11、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为( )AC

4、HCHBCH3CCHCCH2=CHCH=CHCH3DCH3CCCH312、以下各种物质中， 不属于高分子化合物的是A塑料 B蔗糖 C蛋白质 D纤维素13、1996年月，德国某研究所在高能加速器中，将70n 撞入一个208b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）A278B277C166D16514、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）A只有反应均属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：415、不能作为判断硫、

5、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C单质与氢气化合的难易D单质沸点的高低16、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中

6、官能团名称分别是_和_。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。（4）反应属取代反应的有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。18、 (1)烷烃分子可看成由CH3、CH2、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：_ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有_种。 分子中同时存在上述4种基团； 分子中所含碳原子数最少； 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有

7、一种结构，符合条件的单烯烃有_种。(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_。(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_。19、可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体_；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_；(3)除去水中溶解的氧气_；(4)除去潮湿食盐中的水_；(5)除去

8、氯化钠固体中的碘单质_。20、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 N-14实验步骤：浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷却水从冷凝管的_（填“a”或“b”）端进入。(3

9、)仪器A的名称是_ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本实验中甲苯的转化率为_（结果保留3位有效数字）。21、下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：B可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；填充模型为：C工业生产中可通过A与H2O加成获得；相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为_。(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为_。(3)写出C的同分异构体_。(4)C与乙酸可反应生成酯，其化学方

10、程式为_；反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_；试管b中的试剂是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D. 和为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。详解：石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误；煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生

11、变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则的两个甲基在双键两端,的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知和是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。2、B【答案解析】A. 氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH4Cl和Ca(OH)2，A项错误；B. 是氨气发生装置采用固

12、液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成Ca(OH)2抑制氨水的电离，同时放出大量的热，降低氨气的溶解度，B项正确；C. 是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C项错误；D. 是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D项错误；答案选B。3、C【答案解析】测试卷分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL 2molLl的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量

13、为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：0.364=x64/80，解得x=24g。答案选C。考点：元素守恒4、A【答案解析】A、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAl，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性FCl，故稳定性HFHCl，故B正确；C、由于非金属性ClS，故酸性HClO1H2SO1故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，故D正确；故选A。5、C【答案解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，有c(Na+)c(

14、CH3COO-)c(OH-)c(H+)。答案选C。6、C【答案解析】分析：根据物质的组成判断耗氧量，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+y4）mol，据此计算1体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答详解：根据反应CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，设甲烷和乙烯的体积分别为x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3点睛：本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。7、C【答案解析】测试卷分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到-Br和

15、-OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。8、C【答案解析】A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。9、B【答案解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合

16、物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。详解：A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误；答案选B。点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体

17、定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。10、A【答案解析】A硝酸铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会发生水解，与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3H2O，使得溶液中，溶液显酸性，A项正确；B硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；C硫化钠属于强碱弱酸盐，S2-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；D碳酸钾属于强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；答案选A。11、D【答案解析】气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将

18、氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，碳原子数目为(6+2)/2=4，因此符合条件的有机物是CH3CCCH3。答案选D。【答案点睛】本题考查有机物的推断，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合加成反应、取代反应的特点进行推断。12、B【答案解析】塑料、蛋白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选B。点睛：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。天然高分子和

19、合成高分子的主要区别是：合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。13、D【答案解析】70Zn中含有的中子数是703040，208Pb中含有的中子数是20882126，所以该元素原子内中子数是126401165，答案选D。【答案点睛】在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数中子数质量数、核外电子数质子数原子序数核电荷数。14、B【答案解析】A项，为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解

20、生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，中O元素的化合价由-1价升高为0，中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C错误；D项，反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目

21、难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。15、D【答案解析】非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。【题目详解】A. 根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；B. 根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；C. 根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D. 单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。答案选D。【答案点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理

22、性质，考虑氢键和范德华力）。16、C【答案解析】A反应速率的方向相反，但不满足速率之比等于化学计量数之比，A错误；B平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B错误；C混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，可以说明，C正确；D反应速率的方向是相同的，不能说明，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 【答案解析】A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程为加成反应，B为乙醇，过程为乙醇的催化氧化，C为乙醛

23、，过程为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程为烯烃的加成反应。【题目详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应属取代反应的有酯化反应和卤代反应，反应中，浓硫酸的作用是催化剂

24、和吸水剂，反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。18、 2 3 +4Na+2H2 【答案解析】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度=2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A的结构

25、简式；(4)羟基、羧基可与钠反应生成氢气，据此书写反应的方程式。【题目详解】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有、共3种，故答案为：3；(3)某烃A的分子

26、式为C6H10，A的不饱和度=2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na+2H2，故答案为： +4Na+2H2。19、D A B C E 【答案解析】(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧

27、气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。20、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏

28、所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】(1)甲苯的沸点为110.6易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放