2021-2022学年湖北省鄂州市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省鄂州市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化时破坏了化学键 C因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D略2. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197 kJmol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：A、生成SO3 2 mol

2、B、放出197 kJ热量C、SO2和SO3共2 mol D、含氧元素8 mol参考答案：C略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数参考答案：A4. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略5. 下列叙述中错误的是A. 13C和14

3、C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数质量数；D.质子数核外电子数，质子数+中子数质量数。详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是

4、1468、1477，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为633，7Li中子数为734，中子数不相等，D错误。答案选D。6. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（ ）A. 生成40.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKN

5、O3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol

6、，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：2。8. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ()AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子： CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 参考答案：B9. 下列反应中，通过置换反应得到铁的是A. 铜浸入氯化铁溶液中B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁C. 铝与氧化铁混合物加热至高温D. 铜浸入氯化亚铁溶液中参考答案：CA. 铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯

7、化铜，A错误；B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C. 铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D. 铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。10. 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C11. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为C

8、. 每转移电子，消耗标准状况下D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+

9、，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B13. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =3

10、5.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：B14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略15. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应

11、中，热能转变为化学能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （2）装置A中的名称是 ，进冷却水的方向是 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl离子可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl离子参考答案：（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上

12、端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl等杂质，可以采用蒸馏的方法，100蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；（2）蒸馏装置中的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

13、 （12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）X元素在周期表中的位置_；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_。 （2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）_。 （3）Y离子半径比Z离子的半径_（填“大”或“小”） （4）Z的单质和氧化

14、铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式_。 （5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）_。参考答案：（12分）（1）第2周期A族（2分） 燃料（2分）（2）2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2分）（3）大（1分）（4）放热（1分） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分）（5）Na2CO3+2HClO42NaClO4+CO2+H2O（2分）略18. 已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH

15、2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_。参考答案：GYQZX解析：由可知，因生成物NaCl中氯化合价为1价(最低价)，低于G中氯的化合价，所以，Q中氯的化合价高于G中氯的化合价。由可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X中氯的化合价高于Q中氯的化合价。由可知，Y中氯的化合价介于G与Q之间，且比G中氯的化合价高，比Q中氯的化合价低。由可知，Z中氯的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯的化合价高，比X中氯的化合价低。19. （11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石