氮及其化合物

1、1.了解氮元素单质及 其重要化合物的主 要性质和 2.了解氮元素单质及 其重要化合物对环 境质量的影响。理主干脉络明考纲要求1一.氮元素1.氮的位置.结构知识清单2.氮在自然界中氮存在与氮的固定2电子式为 ，结构式为 ，分子结构 ， 化学性质 。（1）物理性质：无色无味气味的气体，密度比空气小，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。3.氮气【分子结构】N N稳定不活泼3常温下，N2的化学性质稳定，可做 ， 保护气4注：Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH35NO与血红蛋白结合使人中毒，NO.NO2导致光化学烟雾，形成酸雨以及破坏臭氧层对环境的影响不反应2NOO2=2NO2与氧气反应3NO2

2、H2O=2HNO3NO不反应与水反应有毒有毒(跟血红蛋白结合)毒性与水反应难溶于水溶解性 色有刺激性气味的气体无色无味气体颜色状态气味NO2NO性质红棕67【思考1】设计实验鉴别红棕色NO2和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？ 8小结：（3）NO2是一种 色的 水且与水反应的气体， 强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2）NO是一种 色 水较强的 气 体，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分别是 和 的酸酐。HNO2HNO3无难溶于还原性红棕易溶于氧化性9重难点一：氮的氧化物溶于水的计算NO2 溶于水：NO2 和O2的混合气体溶于水：3NO2H2O2HNO3NO4NO2O22

3、H2O4HNO3NO和O2同时通入水中：4NO3O22H2O4HNO3NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：把NO2折算成NO的体积，再按进行计算10例：将盛有12mL NO2和O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ） A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mLAD11喷泉 【氨分子结构】NH3的电子式： 结构式： 空间结构： ，12（1）与水的反应NH3H2 O NH3H2O NH4OHNH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验） 氨水的性质Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+ + 2H2ONH3H2O NH4+OH

4、-氨水的浓度越大，密度 。弱碱性：络合性：越小三种分子，三种离子注意：液氨和氨水氮比较13与酸反应NH3HClNH4Cl（生成白烟）作用：检验NH3 的存在和检验氯气管道漏气NH3CO2H2ONH4HCO3（碳铵）与2反应（氨气的还原性）4NH35O2 4NO6H2O（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO142NH3（不足）+ 3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）+ 3Cl2=N2+6NH4Cl【思考】氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验的原理151617反应原理装置18反应原理装置19N

5、H4OH NH3H2O2、铵盐的性质结构：离子键、共价键，属离子晶体物理性质：均为能溶于水的无色晶体。 水解反应：化学性质 与碱反应： 受热分解：NH4H2O NH3H2OH注意硝酸铵固体溶于水热效应?铵根离子和硝酸根离子断链电离,会吸收水中的热量.而电离吸收的热量大于溶解时放出的热量,所以总的来说是吸热的2021222324常用浓HNO3的质量分数为 ，“发烟硝酸”的浓度为 。69%98%25 4HNO3 4NO2O22H2O化学性质强酸性不稳定性：（见光、受热易分解）浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。NO2黄色试剂瓶 ；瓶塞 ： 避光不能用橡胶硝酸贮存：棕色26强氧化性： a.与金属反应Cu4

6、HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。3Ag4HNO3（稀）3AgNO3NO2H2O（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）27b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C4HNO3（浓） CO24NO22H2O H2SO46NO22H2OS6HNO3（浓）28思考：2.29五、氮族元素相似性和递变规律氮磷砷锑铋NPAsSbBi第A族最外层都是5个电子随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大30元素名称氮磷砷锑铋N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、 As ：3、+3、+5Sb、Bi： +3、+5（无负价）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强HNO3H3PO4H3AsO4H3Sb4H3Bi431使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止液体进入气体发生装置或受热的反应容器。容器接收式由于漏斗(或干燥管)容积较大，将较大量的水倒吸一定高度需要更大的压强差。常用于吸收易溶于水的气体。倒置漏斗式和肚容式(1)导