电解池总复习

1、学问点：电解池的工作原理、电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用考点：电解池阴、阳极的电极方程式和电解反响方程式的书写教学目标力量：能正确书写阴、阳极的电极方程式和电解反响方程式；能从题目中筛选有用的信息并对信息进展加工方法：讲练结合法，比照筛选法重点 电解池的工作原理及在工业中的应用难点学问盘点：一电解池根本概念1、电解、电解池的概念电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程。2、电解池的形成条件、反响类型。电解池的形成条件：电源；电极惰性或非惰性；电解质水溶液或熔化态。反响类型：非自发的氧化复原反响。3、电极名称、电极反响。电极名称：由外电源打

2、算：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极的种类 (依材料分)惰性电极：Pt、Au、石墨等课活性电极：除Pt、Au、石墨外堂3电极反响推断：教阳极：发生氧化反响学假设为惰性电极，则电极本身不反响，溶液中的阴离子失去电子，内阴离子放电挨次(复原性强弱挨次)：S2IBrClOH含氧酸根F- 容假设为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反响。阴极：发生复原反响电极本身不反响，溶液中阳离子在阴极上获得电子，阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。当H+的浓度较小时，Ag+Hg2+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+当H+的浓度较大时，Ag+Hg2+

3、Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+4、 电子流向： 电源负极沿导线阴极电解溶液中离子的移动 阳极沿导线电源正极二、 电解原理应用:1、电解饱和食盐水氯碱工业反响原理阳极石墨：2Cl- - 2e-=Cl22阴极铁：2H+ 2e-H 2+2NaOH222设备 阳离子交换膜电解槽组成：阳极Ti、阴极Fe阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻挡阴离子和气体通过。2电解生产主要过程：NaCl 从阳极区参加，H O 从阴极区参加。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-Na+形成NaOH溶液。22、电镀：用电解的方法在金属外表镀上

4、一层金属或合金的过程。镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必需含有镀层金属的离子。电镀锌原理： 阳极 Zn2e = Zn2+阴极 Zn2+2e=Zn电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。在电镀把握的条件下，水电离出来的H+OH一般不起反响。3、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。4，电解液含有Cu2+。铜前金属先反响但不析出，铜后金“阳极泥”。一电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件 镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必需含有镀层金属的离子阳极 Cu 2e- = Cu2+电极反响阴极 Cu2+2e- = Cu二电解、电离和电镀的区分粗铜金属作阳极，精铜作阴极，4 溶液作电解液阳极：Zn2e- Zn

5、2+4Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu电解条件受直流电作用阴阳离子定向移动，在实质电离受热或水分子作用 电镀受直流电作用用电解的方法在金属外表两极发生氧化复原反响 显的化学变化镀上一层金属或合金阳极 Cu 2e- = Cu2+实例CuCl= CuCl=Cu2+2Cl22阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用练习：1.如下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的挨次是A B C D 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2Ni2Cu2A阳极发生

6、复原反响，其电极反响式：Ni22eNi B电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt三、电解实例及规律241、电解类型244电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐如H2SO4、NaOH、K SO等的电解电解电解质型：无氧酸除HF 外、不活泼的无氧酸盐氟化物除外，如HCl、CuCl2 等溶液的电解。 氟化 物除 外， 如 N a C l 溶 液的 电解。 放氧生酸型： 不活泼金属的含氧酸盐 如 C u S O 4 A g N O 3 等 溶液的电解2、使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出

7、的产物气体或沉淀恰好完全反响，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 气体不能加盐酸；AgNO3 溶液：加Ag2O 固体不能加AgOH；CuCl2 溶液：加CuCl2 固体；KNO3 H2O；CuSO422溶液：CuO不能加Cu2O、Cu(OH) 、Cu22(OH) CO等。23练习：1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是23A明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁取一张用饱和的NaCl 溶

8、液浸湿的pH 试纸两根铅笔芯作电极接通直流电源，一段时间后，觉察b 电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则以下说法错误的选项是()Ab 电极是阴极C电解过程中水是氧化剂Ba 电极与电源的正极相连Db 电极四周溶液的pH 变小某学生设计了一个“黑笔写红字”铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会消灭红色字迹。据此，以下表达正确的选项是( )流祝你成功 b直电源流a铂片滤纸铅笔铅笔端作阳极，发生复原反响B铂片端作阴极，发生氧化反响C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极，b 点是正极用石墨做电极电解CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向

9、溶液中参加适量的CuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O四、 电解中电极四周溶液pH 值的变化规律2电极区域 A阴极H+放电产生H2，阴极区域pH 变大。B阳极OH-放电产生O ，阳极区域pH 变小。2电解质溶液中 A电解过程中,H2,O2,pH 变小,原溶液呈碱pH 变大,原溶液呈中性的pH 不变浓度变大。电解过程中, 无H2 O2 产生, pH 几乎不变。C电解过程中,只产生H2, pH 变大。D电解过程中,只产生O2, pH 变小。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。“浓度大” “浓度小”是指溶质的浓度四、电解的计算方法：应用阴、阳两极得失电子守恒进展有关计算

10、。1 500mL CuSO4 0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.410-3mol/LB.210-3mol/LC.110-3mol/LD.110-7mol/L3例2. 500 mL KNO3 和Cu(N03)2 的混合溶液中c(NO )6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到224 L 气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是()3原混合溶液中c(K)4 molL14 mol 电子C电解得到的Cu 0.5 molD电解后溶液中c(H)2 molL1例3. 甲、乙两个容

11、器中，分别参加0.1mol/LNaCl 溶液与0.1mol/LAgNO3 溶液后，以Pt 为电极进展电解时，在A、B、C、D 各电极上生成物的物质的量之比为: 链接高考【例题 1】(2022 年高考大纲版卷9)电解法处理酸性含铬废水主要含有Cr2O72时，以铁板作Cr2O2 + 6Fe2+ +14H+2Cr3+ 6Fe3+ + 7H OCr3+Cr(OH)7形式除去，以下说法不正确的选项是阳极反响为Fe2eFe2+电解过程中溶液pH 不会变化过程中有Fe(OH)3 沉淀生成=2312 mol 1 mol Cr2O2被复原72】(2022 年高考海南卷12)以下图所示的电解池I II 中，a、b

12、、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述试验结果的盐溶液是【例题 3】(2022 年高考北京卷9)用石墨电极电解CuCl2 溶液见以下图。以下分析正确的选项是a 端是直流电源的负极通电使CuCl2 发生电离C.阳极上发生的反响：Cu2+ + 2eCuD.通电一段时间后，在阴极四周观看到黄绿色气体【例题 4】(2022 年高考天津卷6)为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。反响原理如下：电池：Pb(s) +PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4

13、(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下推断正确的选项是5】(2022 年高考浙江卷11)电解装置如下图，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在肯定的电压下通电，觉察左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。：3I2 + 6OHIO+5I+3HO，以下说法不正确的选项是32A右侧发生的电极方程式：2H2O + 2eH +2OH32=23B电解完毕时，右侧溶液中含有IO 3C电解槽内发生反响的总化学方程式KI + 3H2O = KIO3 + 3H2D假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变1. 在原电池和电解

14、池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是 A原电池正极和电解池阳极所发生的反响 B原电池正极和电解池阴极所发生的 C原电池负极和电解池阳极所发生的反响 D原电池负极和电解池阴极所发生的反响2、关于原电池和电解池的表达正确的选项是A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反响 C原电池的两极，肯定要由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电用石墨作电极，电1 mol以下物质的溶液，溶液p保持不变的是()AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl 4在铁制品上镀上肯定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是(A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中

15、含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总1 H22NiO(OH)Ni(OH)2。 依据此反响式推断，以下表达中正确的选项是：()课后巩 A电池放电时，电池负极四周溶液的pH 值不断增大固B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原D电池放电时，H2 是负极6.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：假设X、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X 极上的电极反响式为 四周观看到的试验现象是。Y 电极上的电