苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化

1、资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除苏教版化学反响原理一轮复习专题1化学反响与能量变化第一单元化学反响中的热效应考点一化学反响的焓变1化学反响中的能量变化化学反响中的两大变化：_变化和_变化。化学反响中的两大守恒：_守恒和_守恒。化学反响中的能量转变形式：_、光能、电能等。往常主要表现为_的变化。2焓变、反响热定义：在_条件下进行的反响的_。符号：_。单位：_或_。3吸热反响和放热反响从反响物和生成物的总能量相对大小的角度剖析，以下图。(2)从反响热的量化参数键能的角度剖析反响热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反响物的总能量H=反响物的总键能之和-生成物的总键能之和常有

2、放热反响可燃物的焚烧；酸碱中和反响；大部分化合反响；金属跟酸的置换反响；物质的迟缓氧化。常有吸热反响大部分分解反响；盐的水解和弱电解质的电离；-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响；碳和水蒸气、C和CO2的反响。4盖斯定律对于一个化学反响，不论是_达成，仍是_达成，其反响的焓变是_的。如由A到B能够设计以下两个门路：门路一：AB(H)门路二：ACB(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系能够表示为H=。1同质量的硫粉在空气中焚烧和在纯氧中焚烧，哪一个放出的热量多，为何？2放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不

3、反响，对吗？3做实验时，不论吸热反响和放热反响都用到酒精灯，如何判断该反应是吸热反响仍是放热反响？放热反响加热的目的是什么？4某反响过程中系统的能量变化以下图，以下说法错误的选项是()反响过程可表示为BE1为反响物的均匀能量与过渡态的能量差，称为正反响的活化能C正反响的热效应为HE1E20，所以正反响为放热反响D此图中逆反响的热效应HE1E20，所以逆反响为放热反响5(2011重庆理综，13)SF6是一种优秀的绝缘气体，分子构造中只存在SF键。已知：1molS(s)转变为气态硫原子汲取能量280kJ，断裂1molFF、SF键需要汲取的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)3F(g)=SF

4、(g)的反响热H为_。26考点二热化学方程式1观点:表示参加化学反响的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义：表示了化学反响中的_变化和_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HkJmol1表示：2mol氢气和1mol氧气反响生成2kJ的热量。3书写(1)注明反响条件：反响热与测定条件(温度、压强等)相关。绝大部分反响是在25、101kPa下进行的，可不注明。注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包含“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)差别于一般方程式：

5、一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。注意热化学方程式的化学计量数-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，能够是整数，也能够是分数。且化学计量数一定与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。6已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气焚烧生成水蒸气，放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()11AH2O(g)=H2(g)2O2(g)H242kJmolB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484kJmol11CH2(g)2O2(g)=H2O(g)H242kJD2H

6、2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol17实验室用4molSO2与2molO2在必定条件下进行以下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HkJmol1，当放出kJ热量时，SO()2的转变率为A40%B50%C80%D90%热化学方程式表示已达成的数目，计算可逆反响的反响热时要注意其不可以进行究竟。反响逆向进行时，其反响热数值不变，符号相反。“五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式能否配平；看各物质的齐集状态能否正确；看H的“”、“”符号能否正确，“”一般省略；看反响热的数值与化学计量数能否对应。考点三中和热和焚烧热比较项目焚烧热中和热能量变化_反响同样点H_0，单位：_H

7、反响物的量_mol(O2的量不限)生成物的量不限量_时，_mol纯物不一样点反响热的含质完好焚烧生成稳固的氧化物义时所放出的热量；不一样反响物，焚烧热不一样可能是1mol，也可能是0.5molH2O是_mol_中强酸跟强碱发生中和反响生成_molH2O时所释放的热量；不一样反响物的中和热大概同样，均约为_kJmol18以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是()AHCl和NaOH反响的中和热HkJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的焚烧热是28kJmol1O2(g)反响的1，则2CO2(g)=2CO(g)H(2283.0)kJmol-完好版

8、学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除C1mol甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1kJ热量925、101kJmol1，辛烷的焚烧热为5518kJmol1。以下热化学方程式书写正确的选项是()2(aq)Ba2(aq)2OHA2H(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HkJmol111BKOH(aq)2H2SO4(浓)=2K2SO4(aq)H2O(l)25CC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)HkJmol1H

9、5518kJmol1(1)焚烧热是1mol可燃物质完好焚烧生成稳固的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2kJmol1kJ。(3)对于中和热、焚烧热，因为它们的反响放热是确立的，所以描绘中不带“”，但其焓变还为负值。考点四能源1观点:能供给_的自然资源。2发展阶段:_时期_时期_时期。3分类化石燃料种类：_、_、_。特色：储藏量有限，且_重生。新能源种类：_、_、_、_、_和_等。特色：资源丰富，_重生，没有污染或污染很小。4能源问题我国当前使用的主要能源是_，它们的储藏量有限，并且不可以

10、重生，最后将会枯竭。化石燃料的大批使用带来严重的_问题。5解决能源问题的举措提高能源的使用效率改良开采、运输、加工等各个环节。科学控制焚烧反响，使燃料充分焚烧。一是保证焚烧时有_，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有_，如将固体_，使液体_等。开发新的能源开发资源丰富、能够重生、没有污染或污染很小的新能源。102009年哥本哈根天气大会，是被称作“人类挽救地球的最后一次时机”的结合国天气变化大会。下列举措有益于节能减排、改良环境质量的是()回收再利用荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推行太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法办

11、理未经分类的生活垃圾-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除推行使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新式燃料电池汽车，减少灵活车尾气污染ABCD第一单元化学反响中的热效应课时规范训练教材习题回扣1以下说法中错误的选项是()燃料的焚烧反响都是放热反响B必定量的燃料完好焚烧放出的热量比不完好焚烧放出的热量大C放热反响的逆反响必定是吸热反响选择燃料只需考虑燃料热值的大小2已知1O(g)H1akJmol1H2(g)O2(g)=H222H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2bkJmol1H2(g)1O2(g)=H2O(l)H3ckJmol122H2(g)O2(

12、g)=2H2O(l)H4dkJmol1以下关系式中正确的选项是()Aacd0C2ab03已知焚烧g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，kJ的热量，则以下相关乙炔气体焚烧的热化学方程式中，正确的选项是()A2222(g)2H2O(l)HkJmol12CH(g)5O(g)=4COB22222O(g)H212CH(g)5O(g)=4CO(g)2HkJmol5CC2H2(g)2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)4已知以下热化学方程式：11Zn(s)2O2(g)=ZnO(s)H1kJmol11Hg(l)2O2(g)=HgO(s)H2kJmo

13、lH1kJmol1H1kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变为_。能力提高训练1以下热化学方程式书写不正确的选项是()11122111B2H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)HkJmolCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJmolD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183kJmol1112以下对热化学方程式：2H2(g)2I2(g)=HI(g)A1mol氢气和1mol碘蒸气完好反响需要汲取1H26kJmol1的表达中，正确的选项是()26kJ的热量-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除B1个氢分子和

14、1个碘分子完好反响需要汲取52kJ的热量C1molH2(g)与1molI2(g)完好反响生成2mol的HI气体需要汲取52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完好反响放出26kJ的热量3100g碳粉焚烧所得气体中，CO占1、CO2占2体积，且133HkJmol1C(s)O2(g)=CO(g)211CO(g)O2(g)=CO2(g)HkJmol2221C(s)O(g)=CO(g)HkJmol与这些碳完好焚烧对比较，损失的热量是()AkJB2kJCkJD3kJ4以下说法正确的选项是()需要加热方能发生的反响必定是吸热反响B若反响为放热反响，则该反响不用加热便可发生C放热反响比吸热反响

15、简单发生化学反响都陪伴着能量的变化5已知红磷往常要比白磷稳固，以下两个反响：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系是()AH1H2BH1H2CH1H2D没法确立6已知(1)H2(g)1O2(g)=H2O(g)H1akJmol12(2)2H(g)O(g)=2HO(g)H1222211(3)H2(g)2O2(g)=H2O(l)H3ckJmol(4)2H22241(g)O(g)=2HO(l)HdkJmol以下关系式正确的选项是()Aacd0C2ab07在同温同压下，以下选项切合H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2

16、H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1112H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)H28已知反响：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)HkJmol1以下结论正确的选项是()-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习

17、参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除AkJmol1B的反响热为221kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，kJ热量9已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所拥有的能量，则对于放热反响AB=CD，以下说法正确的选项是()AEAECBEAECEDCEAEBECEDDEAEBECED10火箭新兵“长三丙火箭”第三级推动器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2gH2与O2kJ。则以下相关判断正确的选项是()A在298K时，LH2kJBHkJ，则2HO(l)=2H(g)O(g)12222C在298K时，2H(g)O(g)=

18、2HO(g)12221HkJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)2111已知H2(g)2O2(g)=H2O(g)，反响过程中的能量变化以下图。(1)a、b、c分别代表的意思是、。(2)该反响是(填“吸热”或“放热”)反响，H(填“”)0。12已知某反响A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答以下问题。(1)该反响是_反响(填“吸热”或“放热”)，该反响的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B拥有的总能量比1mol气体C和1mol气体D拥有的总能量_(填“一定高”、“必定低”或“高低不必定”)。(2)若在反响系统中加入催化剂

19、使逆反响速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。13金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在焚烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分焚烧时生成二氧化碳，反响中放出的热量以下图。(1)等量金刚石和石墨完好焚烧，(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨焚烧热的热化学方程式：_。(2)在往常情况下，金刚石和石墨，(填“金刚石”或“石墨”)更稳固，写出石墨转变为金刚石的热化学方程式：_。(3)12g石墨在必定量空气中焚烧，生成气体36g，该过程放出的热量为kJ。14煤作为燃料，能够有以下两种门路(把煤当作由碳构成)：门路：C(s)O2(g)=CO

20、2(g)HakJmol1-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除门路：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HbkJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)HckJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HdkJmol1试回答以下问题：焚烧等质量的煤，门路放出的热量_门路放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。因为制取水煤气反响中，反响物拥有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所拥有的总能量，那么在反响时，反响物需要_(填“汲取”或“放出”)能量才能转变为生成物。简述煤经过门路作为

21、燃料的意义_。-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除第二单元原电池的工作原理化学电源考点一原电池1观点:把_能转变为_能的装置。2工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极资料电极反响反响种类电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极3原电池构成条件(1)两个_的电极。(2)将电极插入_中。(3)用导线连结电极构成_。(4)能自觉进行的_。4正、负极判断1相关电化学知识的描绘正确的选项是()A.CaOH2O=Ca(OH)2，能够放出大批的热，故可把该反响设计成原电池，把此中的化学能转变为电能B.某原电池

22、反响为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中能够是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D.理论上说，任何能自觉进行的氧化复原反响都可设计成原电池-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除2剖析右图所示的四个原电池装置，此中结论正确的选项是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反响式为3H26H2O6e=6OHC中Fe作负极，电极反响式为Fe22e=FeD中Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向挪动，与导线中电子的定向挪动共同构成了一个完好的闭合回路。不论

23、在原电池仍是在电解池中，电子均不可以经过电解质溶液。原电池的负极失掉电子的总数等于正极获得电子的总数。原电池电极的“正”极与“负”极与电极资料的性质相关，也与电解质溶液相关。考点二化学电源1碱性锌锰干电池一次电池总反响式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。正极反响：2MnO；22H2O2e=2MnOOH2OH负极反响：_。2锌银电池一次电池负极反响：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极反响：Ag2OH2O2e=2Ag2OH总反响式：_。3二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常有的二次电池，负极资料是_，正极资料是_。放电时的反响负极反响：_正极反响：_总反响：PbPbO22H2S

24、O4=2PbSO42H2O充电时的反响阴极反响：_阳极反响：_总反响：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4可充电电池原理表示图：4燃料电池氢氧燃料电池是当前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除负极反响式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反响式O22H2O4e=4OH电池总反响式2H2O2=2H2O3铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性资料，请回答以下问题(不考虑氢、氧的氧化复原)：(1)电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路经过1mol电子时，理论上负极板的质量增添_g。

25、在完好放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连结，电解一段时间后，则在电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。4(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“变小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“变小”、“增大”或“不变”)考点三原电池原理的应用1加速氧化复原反响的速率一个自觉进行的氧化复原反响，设计成原电池时反响速率增大。比如，在Zn与稀H2SO4反响时加入少许CuSO4溶液能使产生H2的反响速率加速。2比较金属活动性强

26、弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属开朗。3用于金属的防备使被保护的金属制品作原电池正极而获得保护。比如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。5有A、B、C、D四块金属片，进行以下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀HSO溶液中，A24极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大批气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性次序是()AABCDBACDBCCABDDBDCA6将等质量的两份锌

27、粉a、b分别加入过度的稀硫酸，同时向a中加少许CuSO溶液，以下图中产生H2的4体积V(L)与时间t(min)的关系，此中正确的选项是()-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除第二单元原电池的工作原理化学电源课时规范训练教材习题回扣1以下是用化学方程式表示的化学变化，此中将光能转变为化学能的是()AZnAgOHO放电Zn(OH)2AgB2C2H5O2点燃,4CO2HO222222光O6O高温C6HO6COCH2DCaCO=CaOCO22叶绿素6126322以下说法中正确的选项是

28、()A在原电池中，物质在负极发生氧化反响B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在阴极发生氧化反响D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3甲烷除了直接用作燃料以外，还能够用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极划分别通入CH4和O2即可产生电流。以下表达不正确的选项是()通甲烷的电极为负极B正极的电极反响式为O22H2O4e=4OHC通甲烷的电极的电极反响式为=CO22H2OCH42O24eD负极的电极反响式为2CH410OH8e=CO37H2O4镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有宽泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反响按下式

29、进行：Cd2NiOOH2HO放电2Ni(OH)2充电Cd(OH)22已知Ni(OH)2、Cd(OH)2、NiOOH都难溶于KOH溶液。以下对于充电及放电时的电极反响式正确的()A放电时，正极：Cd2e=Cd2B放电时，正极：2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OH2OHC充电时，阳极：Cd(OH)22e=Cd22OHD充电时，阴极：2Ni(OH)22e=2NiOOH2H2O能力提高训练1以下图中能构成原电池产生电流的是()2以下图，杠杆AB两头分别挂有体积同样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中保持平衡，而后当心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下相关杠杆的

30、倾向判断正确的选项是()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高3某学生欲达成Cu2Ag=2AgCu2反响，设计了以下四个实验，可行的是()4查处酒后驾驶采纳的“便携式乙醇丈量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇能够被完好氧化为CO2，但实质上乙醇被氧化为X，此中一个电极的反响式为CH3CH2OH2e=X2H。以下说法中正确的选项是()A电池内部

31、H由正极向负极挪动B另一极的电极反响式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反响，电子经过外电路流向负极D电池总反响式为2CH3CHOHO=2CH3CHO2HO2225以下表达正确的选项是()铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极挪动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C镀锌铁镀层损坏后铁更易被腐化D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反响为O22H2O4e=4OH6一种燃料电池中发生的化学反响为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反响是()ACH322222CCHOH(g)HO(l)=CODO(g)2H322227某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液

32、。以下相关该电池的表达不正确的选项是()A正极反响式：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反响方程式：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生LCl2(标准情况)时，mol电子转移8高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn2K2FeO48H2O放电3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下表达不正确的选项是()充电A放电时负极反响为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反响为2Fe(OH)33e5OH=FeO44H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1

33、molKFeO被氧化24放电时正极邻近溶液的碱性加强9Harbermann等设计出利用Desulfovibriodesulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子经过，该系统不经任何保护可连续运转5年。该电池的负极反响式为2S4H2O8e2()=SO48H。相关该电池的以下说法中正确的选项是A若有L氧气参加反响，mol电子发生转移B.质子由正极移向负极-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除C该电池的总反响为22O2D正极的电极反响式为4H2O=8OHS2=SO42O28e10以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，拥有全

34、固态构造、能量效率高的特色，此外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。其工作原理以下图，以下对于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的选项是()A该电池工作时的总反响为4NH35O2=4NO6H2O固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内挪动C电池工作时，在接触面上发生的电极反响为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b11以下图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连结处吊着一杜绝缘的细丝，使之均衡。当心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片晌后可察看到的现象是(指悬吊的金属圈)()铁圈和银圈左右摇晃不定铁圈和银圈仍保持均衡状态

35、不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜12银器皿日久表面会渐渐变为黑色，这是因为生成硫化银(Ag2S)，有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其办理方法是：将必定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光彩，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反响中，负极发生的电极反响为_，正极发生的电极反响为_。反响过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反响为_，原电池总反响方程式为_。13依据以下氧化复原反响设计一个原电池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采纳烧杯。(2)注明原电池的正

36、、负极和外电路中电子的流向。写出两个电极上发生的电极反响。-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除14(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中构成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片()_，Cu片()_。(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中可否构成原电池？_(填“能”或“不可以”)，若能构成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片()_，Cu片()_。第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐化与防备考点一电解的原理1电解定义：在_作用下，电解质在两个电极上分别发生_和_的过程。2能量转变形式：_转变为_。3电解池构成条件：

37、有与_相连的两个电极。_(或_)。形成_。电极名称及电极反响电子和离子挪动方向电子：从电源_流向电解池的_；从电解池的_流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的_；阴离子移向电解池的_。4剖析电解过程的思想程序第一判断阴、阳极，剖析阳极资料是惰性电极仍是开朗电极。(2)再剖析电解质水溶液的构成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘掉水溶液中的H和OH)。而后排出阴、阳两极的放电次序阴极：阳离子放电次序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：开朗电极S2IBrClOH含氧酸根离子。剖析电极反响，判断电极产物，写出电极反响式，要注意按照原子守恒和电荷守恒。最后归并两个

38、电极反响式得出电解反响的总化学方程式或离子方程式。5用剖析电解过程的思想程序剖析电解以下物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水电极产物电解质被电解溶液pH变化的原由、溶液)电极方程式溶液复的物质阳极阴极结果原加含氧酸(如阳极：_水减少，酸溶液的浓24)阴极：_度_，pH_HSO-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除强碱(如NaOH)开朗金属的含氧酸盐(如Na2SO4)无氧酸(如HCl)，除HF外不开朗金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外开朗金属的无氧酸盐(如NaCl)不开朗金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：_阴极：_阳极：_阴极：

39、_阳极：_阴极：_阳极：_阴极：_阳极：_阴极：_阳极：_阴极：_水减少，碱溶液的浓度_，pH_水减少，盐溶液的浓度_，pH_H放电，c(H)减小，pH_pH基本不变H放电，c(H)减小，c(OH)增大，pH_OH放电，c(OH)减小，c(H)增大，pH_1电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？2用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应如何操作？(1)书写电解池中电极反响式时，要以实质放电的离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要保证两极电子转移数目同样，且注明条件“电解”。电解水溶液时，应注意放电次序中H、OH以后的离子一般不参加放电。考点二电解原理的

40、应用1电解饱和食盐水电极反响阳极反响式：_(_反响)阴极反响式：_(_反响)(2)总反响方程式：2NaCl2H电解ClO=2NaOHH222离子反响方程式：2Cl电解H2Cl22H2O=2OH-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2电镀右图为金属表面镀银的工作表示图，据此回答以下问题：镀件作_极，镀层金属银作_极。电解质溶液是_。电极反响：阳极：_；阴极：_。(4)特色：_极溶解，_极堆积，电镀液的浓度_。3电解精华铜电极资料：阳极为_；阴极为_。电解质溶液：含Cu2的盐溶液。电极反响：阳极：_；阴极：_。4电冶金利用电

41、解熔融盐的方法来冶炼开朗金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠电解22NaCl(熔融)=2NaCl电极反响：阳极：_；阴极：_。(2)冶炼铝2Al电解232O(熔融)=4Al3O电极反响：阳极：_；阴极：_。3(1)如何查验电解饱和食盐水时的阳极产物？氯碱工业在生产过程中一定把阳极室和阴极室用离子互换膜分开，原由是什么？4工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子互换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子互换膜(只同意阳离子经过)，其工作原理以下图：该电解槽的阳极反响式是_。通电开始后，阴极邻近溶液pH会增大，请简述原由_。除掉杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填“A”或“B”)导出。5

42、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是()电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反响C粗铜连结电源负极，其电极反响是Cu2e=Cu2-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除D电解后，电解槽底部会形成含少许Ag、Pt等金属的阳极泥考点三金属的腐化和防备1金属腐化的实质：金属原子_变为_，金属发生_。2金属腐化的种类化学腐化与电化学腐化化学腐化电化学腐化条件金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生实质金属被_较开朗金属被_联系二者常常同时发生，_腐化更广泛析氢腐化与吸氧腐化以钢铁的腐化为例进行剖析：析氢

43、腐化吸氧腐化条件负极电极反响正极总反响式联系_更广泛铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O。3金属的防备电化学防备牺牲阳极的阴极保护法_原理a_：比被保护金属开朗的金属；b_：被保护的金属设施。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设施；b_：惰性金属。改变金属的内部构造，如制成合金、不锈钢等。加防备层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。6以下对几种常有的金属防腐方法的描绘错误的选项是()选项方法对相应方法的描绘A改变金属内部的构成构造此法其实是将金属制成合金，加强抗腐化能力B在金属表面

44、覆盖保护层保护层损坏后，就完好失掉了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极7炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。对于该生锈过程的说法正确的选项是()A铁与NaCl反响生成FeCl3B发生电化学腐化时直接生成了Fe(OH)3C发生电化学腐化时汲取了O2发生电化学腐化时生成了氢气-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除8下边各容器中盛有海水，铁在此中被腐化时由快到慢的次序是()ABCD-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许

45、删除第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐化与防备课时规范训练教材习题回扣1用铂(惰性)电极进行电解，以下说法中正确的选项是()电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为112若要在铜片上镀银时，以下表达中错误的选项是()将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反响是Age=Ag在银片上发生的反响是4OH4e=O22H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液A.BCD3以下事实中，与电化学腐化没关的是()埋在湿润土壤

46、里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐化B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐化4以下图各烧杯中盛有海水，铁在此中会发生腐化。铁腐化的速率由快至慢的次序为_。能力提高训练1对于电解饱和NaCl水溶液，以下表达正确的选项是()电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B若在阳极邻近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A用惰性电极电

47、解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反响式：O2H22C粗铜精华时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反响式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐化的正极反响式：2Fe2e=Fe3某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置以下图。以下相关说法不正确的选项是()A镁为负极，发生复原反响B原电池中碳极反响式为Fe3e=Fe2-完好版学习资料分享-资料内容仅供您学习参照，若有不妥之处，请联系更正或许删除C电解池中阳极处变蓝电解池中阴极处变红4如图电解池中装有硫酸铜溶液，采纳不一样资料的电极进行电解。以下说法正确的选项是()电极资料通电后

48、的变化选项阴极阳极A石墨石墨阴极质量增添，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增添C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变5以下图是研究铁发生腐化的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱降落，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。以下说法不正确的选项是()开始时发生的是析氢腐化B一段时间后发生的是吸氧腐化C两种腐化负极的电极反响式均为Fe2e=Fe2D析氢腐化的总反响式为2FeO22H2O=2Fe(OH)26以下图，将铁棒和石墨棒插入1L1molL-1食盐水中。以下说法正确的选项是()A若电键K与N连结，铁被保护不会腐化B若电键K与N连结，正极反响式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连结，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连结，当两极共产生28L(标准情况)气体时，生成了1molNaOH7磷酸铁锂电池是一种新式锂电池(以下图)，是将来锂离子电池的发展方向。该电池的总反响式为Li+FePO4=LiFePO4。该电池所用的磷酸亚铁锂可按以下方法生产：将必定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混淆溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电分析出磷酸亚铁锂积淀。积淀经过滤、清洗、干燥，在800左右、惰性气体气氛中灼烧即得晶