初中化学中考中考冲刺-（备战2023中考）化学《盐》考点解析

1、考点16 盐一、选择题19. （2023年广西贺州，19题）以下四组离子。有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是 A. Fe 3+ SO42- H+ Cl- B. Mg2+ CI- OH- Na+ Ba2+ NO3- SO42- + Na+ K+ NO3-【答案】D【解析】根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。而选项B中CaCl2和NaCl溶液加入硝酸银溶液，均会产生白色的氯化银沉淀。9. （2023年广西贺州，9题）化学是一门以实验为基础的科学，

2、下列对有关实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，有蓝色沉淀产生C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾【答案】B【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。14. （2023年江苏镇江，14题）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D【答案】D【解析】硫酸与活泼金属反应能生成氢气，氢气燃烧后能生成水，水与三氧化硫反应能生成硫酸，可一步转化；氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸

3、钙，碳酸钙高温分解能产生氧化钙，可一步转化；氯化镁与氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应能生成氯化镁，可一步转化。21. （2023年辽宁丹东，21题）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）+、SO42-、Cl- + 、CO32-、NO3-+、 OH- 、 NO3- + 、 K+ 、SO42-【答案】D【解析】解此类题时须认真阅读并理解题意。“能共存”说明离子间不能发生反应，即彼此不能结合成沉淀、气体、水；“无色溶液”说明溶液中不含有有色离子，如Cu2+、Fe2+、Fe3+等。A中Cu2+有颜色，不符合题意，排除；B中Ca2+与

4、CO32-结合会形成CaCO3沉淀，不符合题意，排除；C中NH4+与OH-结合生成NH3，不符合题意，排除；D中的各离子，既没有有色离子，彼此间结合也不形成沉淀、气体、水，能共存且形成的溶液无色，符合题意。12. （2023年黑龙江齐齐哈尔，12题）下列离子可在同一溶液中大量共存的是 H+ Na+ OH-+ SO42- K+ CO32- K+ Ca2+ NO3-+ CO32- NO3- Na+【答案】C【解析】能大量共存，即彼此不发生反应，根据复分解反应的条件，即各离子间不能彼此结合成沉淀、气体或水。A中H+、OH-不能共存；B中H+ 、CO32-不能共存；C中各离子能共存；D中Ca2+ 、C

5、O32-不能共存。9. （2023年黑龙江齐齐哈尔，9题）有关酸碱盐的说法错误的是A工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产【答案】B【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应而溶解，从而达到除锈的目的，A正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，两者均与食盐水不反应，用食盐水不能去除，B错误；氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，C正确；碳酸钠俗称纯碱，常用语玻璃、造纸等工业生产中，由于碳酸钠溶液显碱性，也可用于生产洗涤剂，D正确。（2023年辽宁大连，42题）下列有关盐的用途中，叙述错误的是

6、A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水【答案】C【解析】硫酸铜和石灰乳常用于配制波尔多液。（2023年辽宁大连，39题）下列物质中，属于盐的是 【答案】B【解析】氢氧化钾是碱，氯酸钾是盐，氧化汞是氧化物，碳酸是酸。6、（2023年贵州安顺，6题）下列推论正确的是（ ） A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C燃烧都伴随看发光，放热，所以有发光，放热现象的就是燃烧 D碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性【答案】D

7、【解析】碳酸盐与盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的还有活泼金属，如镁、铁、锌、铝都可以和稀盐酸反应生成氢气，故A错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物和酸反应也生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，这两个反应都不是中和反应，故B错误；电灯的发光放热不是燃烧，故C错误；碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，说法正确，故D正确。4. （2023年山东济南，4题）化学与生活息息相关下列说法中，不合理的是（）A干冰可用作环保制冷剂B医用酒精可用于杀菌消毒C小苏打可用于治疗胃酸过多D室内洒水可防止煤气中毒【答案】 D【解析】干冰升华后不留下任何残留物，且

8、CO2无毒无害，A正确；酒精具有杀菌消毒作用，B正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多，C正确；煤气主要成分是CO，CO难溶于水且不与水发生反应，因此D错误。12（2023年内蒙赤峰，12题）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）AH20、HCl、NaNO3,均由不同种元素组成，属于混合物BFe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同C浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体DNH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，放出NH3【答案】D【解析】H20、HCl、NaNO3,均由不同种元素组成的化合

9、物，属于混合物；Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，属于同种元素，但因为最外层电子数不同，故化学性质不相同； NaOH虽然具有吸水性，但能与二氧化碳反应，故不能用来干燥二氧化碳气体；铵盐与碱反应能生成NH3，故D正确。3（2023年内蒙赤峰，3题）实验室的药品和仪器需要分类摆放，以下是四个药品橱柜存放的药品。实验室购进一瓶硝酸银,应存放于（ C ）【答案】C【解析】硝酸银是盐，C中的氯化钠、碳酸钠也是盐，故应放入C中。3. （2023年广东汕尾，3题）下列说法中错误的是( ) A.食盐不是盐 B.干冰不是冰 C.纯碱不是碱 D.金刚石不是金【答案】A【解析】A、食盐即氯化钠，其组成特

10、点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐； B、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；C、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；D、金刚石是碳的单质，金是一种金属，因此金刚石不是金。15. （2023年江苏无锡，15题）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质一定是氧化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种【答案】C【解析】本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确

11、定和物质的组成和构成等方面的知识含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子因此组成杂质的物质最多有四种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，

12、故错；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子因此组成杂质的物质最多有四种，故错；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子，原溶液中的杂质可能由三种物质组成，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2、NaNO3或CaCl2、NaNO3、NaCl或Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故对；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故错答案：C10. （2023年河南，10题）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 【 】 A铝和硫

13、酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】B【解析】此题考查常见物质的性质等知识。铝和硫酸铜溶液反应，溶液质量减轻，A错；硫酸和烧碱溶液反应生成水，溶液质量不变，B对；氧化铁和盐酸反应，溶液质量增加，C错；碳酸钾和硝酸钠溶液不反应，因为不符合复分解反应的条件，D错。3（2023年河南，3题）发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】 A侯德榜 B拉瓦锡 C门捷列夫 D张青莲【答案】A【解析】此题考查化学史和盐的知识。联合制碱法制取的是纯碱，也就是碳酸钠，发明人是侯德榜，选A。（2023年山东泰安，20题）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶

14、液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液【答案】 【解析】a和c有气体产生，因此ac中有一种是碳酸钾，且从题目中看出，碳酸钾与氯化钡溶液能产生沉淀，因此是碳酸钾，d是氯化钡溶液；氯化钡溶液还能和硫酸溶液反应生成沉淀，因此b是硫酸溶液，a就是盐酸。综上选。（2023年江苏常州，20题）工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量

15、分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为 【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%.65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%. %的硝酸含水量为%. 60%的硝酸镁溶液含水量为40%.则硝酸中水0. 35m1-X= (m1-X) 0. 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0. 28m2+X= (m2+X) x 0. 4解得m2=5X,故二者的比值为.9. （2023年山西，9题）下列变化不能一步实现的是（ ）CO FeCl2 C. CuCu(NO3)2 NaOH【答

16、案】B【解析】此题考查常见物质中氧化物、酸碱盐的性质及其转化关系。二氧化碳和碳在高温下生产一氧化碳，A对；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B错；铜能直接和硝酸反应生成硝酸铜，C对；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D对。3、（2023年贵州毕节，3题）我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于A混合物 B氧化物 C盐 D酸3、【答案】C【解析】硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。27（2023年苏州，第27题）下列有关纯碱的说法正确的是A纯碱难溶于水B纯碱是碱而

17、不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【答案】C【解析】A纯碱属于纳盐，易泪于水；B.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；D.盐酸即可纯碱反应，也可与小苏打反应，故不能稀盐酸除去纯碱中含有少量的小苏打。6.（2023年广东佛山，6题）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用错误的是（ ） A.金刚石:用于裁玻璃 B.明矾:用于净水 C.烧碱:用于食用碱 D.氯化钠:用于配制生理盐水【答案】C【解析】烧碱就是固体氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，不能食用。8.（2023年贵州黔东南，8题）下列各组物质中，物质之间按

18、箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）【答案】B【解析】A中CuO不能一步转化为Cu（OH）2，B中CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和盐酸反应生成CaCl2，再与Na2CO3反应生成CaCO3。C中NaOH不能一步转化为Na2O。D中CaCO3不能一步转化为C。4（2023年广东，4题）下列物质的名称和俗名对应正确的是 A碳酸钙一纯碱 B氯化钠一食盐 C碳酸钠一小苏打 D氧化钙一熟石灰【答案】B【解析】碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，纯碱是碳酸钠的俗称，A错误；食盐指的就是氯化钠，B正确；碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打碳酸氢钠，C错误；氧

19、化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，D错误。8.（2023年江西抚州，8题）下列物质的俗名、名称、化学式一致的是（ ）A. 水银 银 Ag B. 酒精 乙醇 C2H5OHC. 石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3【答案】B【解析】此题主要考查常见物质的俗名。水银的是金属汞的俗名；氢氧化钙的俗名应该是熟石灰；苏打指的是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。14. （2023年江西南昌， 1题）某无色溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是H+ X Cl- K+A CO32- B FeH+ X Cl- K+【答案】D【解析】H+不能CO32- 、OH- 共存；Fe3+溶液时黄色

20、，故选D。4. （2023年山东东营，4题）下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClCO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2用途做调味品做复合肥做甜味剂改良酸性土壤【答案】B【解析】此题考查了常见物质的俗名、化学式和用途等知识。食盐就是氯化钠，常做调味品，A对；尿素的组成中只有氮元素可做肥料，其属于氮肥不是复合肥，B错；蔗糖是甜味剂，C对；熟石灰的重要用途是改良酸性土壤，D对。13（2023年山东潍坊，13题）小军同学自制汽水所需配料如右图所示。下列说法不正确的是 A小苏打属于碱类物质B柠檬酸溶液的pH7C小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体D汽水中的部分二氧化碳跟

21、水发生反应【答案】A【解析】小苏打NaHCO3在溶液中能解离出金属离子和酸根离子，故属于盐。17（2023年山东烟台， 17题）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是 ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2 BFeCl3、HCl、MgSO4 CH2SO4、NH4Cl、KNO3 DAgNO3、HCl、HNO3【答案】C【解析】A混合后会产生碳酸钙沉淀；B氯化铁溶液是黄色的；D 混合后有氯化银沉淀生成。2.（2023年四川广元，2题）下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是A. Na2CO3 纯碱 碱 B. CaO 生石灰 氧化物C. O2 臭氧 单质 D. NaHCO3 苏打 盐

22、【答案】B【解析】A中碳酸钠化学式书写不正确，碳酸钠不是碱属于盐，C中臭氧是O3，D中碳酸氢钠是盐，不是酸。7.（2023年四川泸州，7题）掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质属于盐类的是A、NaCl B、KOH C、MgO D、Cu【答案】A【解析】盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氧化镁属于氧化物，铜属于单质。15（2023年四川攀枝花，15题）同学们用下图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y（足量）的推测正确的是XY(足量)AHClNaHCO3BO2

23、浓盐酸CCO浓硫酸DCO2NaOH【答案】A【解析】A、当X为HCl，Y为NaHCO3 时，通入HCl和NaHCO3反应生成CO2气体，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，继续通入HCl，HCl和生成的碳酸钙继续反应，因此澄清石灰水不变浑浊，正确B、氧气和浓盐酸不反应，氧气不能使澄清石灰水变浑浊C、一氧化碳和浓硫酸也不反应，当一氧化碳通入澄清石灰水中时，一氧化碳和澄清石灰水不反应，所以澄清石灰水不变浑浊D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通入的二氧化碳被氢氧化钠所吸收，故没有二氧化碳进入到澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊。13（2023年四川攀枝花，13题）下列各种溶质的溶液混合后无明显现

24、象的组是AHCl、Na2CO3、K2SO4 B KNO3、H2SO4、NaClC KCl、AgNO3、HNO3 DBa (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B【解析】A、HCl和Na2CO3 反应产生气泡B、KNO3、H2SO4、NaCl三种物质都互不反应，无明显现象C、KCl和AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D、Ba (OH )2和FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀，故选B21（2023年浙江杭州，21题）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体

25、积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示00碳酸钠粉末的质量（克）A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液的pH【答案】C【解析】在没加入碳酸钠前，没有沉淀，随着碳酸钠的加入， 越来越多，反应完毕，改成横线，故A错；由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶剂质量不变，故B错；开始溶液中溶质是氢氧化钡，随着加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡的质量减少，但是生成了新的溶质氢氧化钠，所以出现了图示情况，故C正确；由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液的pH值不会减少，

26、故D错。20.（2023年浙江丽水，20题）小科为研究“碱与盐反应”的规律.设计了如图所示的五组实验.每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是A甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【答案】D【解析】甲组中能产生白色 沉淀，乙组能产生蓝色沉淀，丙组中能生成红褐色沉淀；乙组实验产生的沉淀质量和丁组一样多；对丙组而言氢氧化钙多，而 戊组中氢氧化钙少，所以生成的沉淀少。15（2023年浙江宁波，15题）下列实验中，根据有

27、关现象得出结论，合理的是（ ）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气【答案】A【解析】碱性溶液能使酚酞变红色，A正确；与氯化钡反应产生白色沉淀的物质可以是含硫酸根离子的，也可以是含可溶性银离子的或可溶性碳酸根离子的，B错；与稀酸反应产生气泡的可以是碳酸盐，也可以是活泼金属，C错；燃烧生成水的气体可以是氢气，也可以是含氢元素的其它气体，如甲烷等

28、，D错。16. （2023年湖南株洲，16题）我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在湖南株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是 A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气【答案】C【解析】二氧化碳与酸雨的形成无关，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因。12（2023年湖南益阳，12题）下列试剂能

29、一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（）A紫色石蕊试液 B酚酞试液C碳酸钙粉末D碳酸钾溶液【答案】D【解析】取样，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故A选项错误；取样，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B选项错误；碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故C选项错误；取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D选项正确。13(2023年湖北鄂州，13题）下列几种离子在HC

30、l、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是ANH4+ BNa+ CSO42- DOH-【答案】B【解析】+会与KOH中的OH-发生反应生成水，故错误；+ 不与HCl、KOH、BaCl2三种溶液中任何一种离子发生反应，故正确；会与BaCl2溶液中的Ba生成硫酸钡沉淀，故错误；会与HCl中的H+反应生成水，故错误。二、填空、简答题23. （2023年广西南宁，23题）右下图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。（1）物质M属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出转化 = 2 * GB3 发生反应的化学方程式： 。（3）写出符合转化 = 1 * GB3 反应的规律： 。【答案

31、】（1） 盐 （2）ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O （3）两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐【解析】运用酸碱盐的化学性质做题。25. （2023年湖南永州，25题）(6分)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCI2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。 请回答下列问题： (1)操作X的名称是 。 (2) Y溶液中溶质的化学式是 。 (3)上述操作流程中共发生 个复分解反应。【答案】（1）过滤（2）HCl（3）4【解析】因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸

32、钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，根据流程图，可知：（1）操作X，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤（2）滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是HCl（3）上述操作流程中共发生的反应为：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，故共有4个复分解反应46、（2023年四川眉山，46题）（4分）小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能 下列三种溶液中一种：ANa2CO3 B

33、Na2SO4 CCuSO4（1）其中明显不可能的是 （填序号），原因是 ；（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）C CuSO4溶液是蓝色的 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】由题意知，该瓶溶液是无色溶液，所以一定不是蓝色的CuSO4溶液；该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，一定含有Na2CO3，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。45 （2023年辽宁丹东，45题）（4分）用化学式填空（1）生理盐水中的溶质 （2）空气中

34、含量最多的气体 （3）胃液中含有的酸 （4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 【答案】（1）NaCl （2）N2 （3）HCl （4）NaHCO3【解析】生理盐水是指%的氯化钠溶液，溶质为NaCl；空气中含量最多的气体是氮气N2；胃液中含有的酸是盐酸HCl；常用来做糕点发酵粉的是碳酸氢钠NaHCO3。15. （2023年河南，15题）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【答案】NaCl

35、、Na2CO3 漏斗 NH 4 Cl【解析】此题考查粗盐提纯的相关知识。根据题意，依次加入BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为NaCl和Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器除去给出的还有漏斗；根据元素守恒，可知还能生成的物质是NH 4 Cl。（2023年山东泰安，26题）26（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有 （填物质名称）；（2）流程中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）A加入三种物质的顺序不能调整B加入三

36、种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得4种沉淀（3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是 ；写出中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）碳酸钠和氯化铵，（2）BC （3）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收2NaHCO3Na2CO3 + + H2O+CO2 【解析】(1)从流程图和上看出产物是氯化铵和纯碱碳酸钠除杂剂氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液可以互换，只要是碳酸钠溶液在氯化钡后面滴加都可以，所以A不正确；粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+分别转化为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀而除去，所以B正确；

37、过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，所以C正确。22. （2023年湖南湘潭，22题）化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号) A.小苏打B.硝酸钾C.生石灰D.金刚石 (1)农田施用的复合肥料是； (2)常用于治疗胃酸过多症的是； (3)可用于食品干燥剂的是； (4)可用于做装饰品的是。【答案】(1)B； (2)A；(3)C ；(4)D。【解析】硝酸钾是农田施用的复合肥料；小苏打常用于治疗胃酸过多症；生石灰可用于食品干燥剂；金刚石可用于做装饰品。33. （2023年北京，33题） (7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性

38、质。 【查阅资料】 Na2CO3 +CaC12=CaCO3+2NaCl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O Ca(HCO3)2易溶于水。 CaCl2溶液分别与NaHCO3. Na2CO3，溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):NaHCO3Na2CO3%1%5%CaC12%无明显现象有浑浊有浑浊，有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量小气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2向II中加入试剂a，向I中加

39、入少量Na2CO3和NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3，受热时II中无明显现象NaHCO3，受热时II中出现浑浊试验3向“中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液I中出现浑浊，有气泡产生II中出现浑浊【解释与结论】(I)实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 (2)实验2中，试剂a为 (3)实验3中，NaHCO3,与CaCl2反应的化学方程式为:2NaHCO +CaC12= + +H2O【反思与评价】(1)实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为_ (写出所有可能)。(2)资料中，NaHCO3，溶液与CaC12溶液混合的

40、现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 _。(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3，固体，实验方案分别为: 。 。【答案】【解释与结论】 (1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(2)氢氧化钙溶液(3) 2NaHCO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl+H2O+CO2【反思与评价】(1) Na2CO3 ， Na2CO3,NaHCO3（2）氯化钙溶液的质量分数较小，生成的二氧化碳量较少，二氧化碳溶于水因此没有气泡现象，（3）各取少量%的碳酸氢钠和碳酸铵加入等质量5%的氯化钙溶液，若无明显现象则为碳酸氢钠，若观察到浑浊现象则为碳酸钠。各取少量的碳酸钠和碳

41、酸氢钠固体于实验2装置中，若观察澄清的石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，若观察到无明显现象，固体为碳酸钠。【解析】【解释与结论】(1)NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）试剂a为检验生成的气体是否为二氧化碳，是氢氧化钙的水溶液。(3)NaHCO3,与CaCl2反应的化学方程式为: 2NaHCO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl+H2O+CO2【反思与评价】(1)加热NaHCO3后，若是完全分解则残留的固体碳酸钠，若不能完全分解残留的固体是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。（2）由资料中的信息NaHCO3，溶液与CaC12溶液混合的现象中，有些只观察

42、到浑浊、未观察到气泡，原因可能是氯化钙溶液的质量分数较小，生成的二氧化碳量较少，二氧化碳溶于水因此没有气泡现象，（3）由资料中的信息各取少量%的碳酸氢钠和碳酸铵加入等质量5%的氯化钙溶液，若无明显现象则为碳酸氢钠，若观察到浑浊现象则为碳酸钠。各取少量的碳酸钠和碳酸氢钠固体于实验2装置中，若观察澄清的石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，若观察到无明显现象，固体为碳酸钠。20、（2023年江西，20题）（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于

43、水）C物质是 ；A与E反应的化学方程式是 ； (3)B与E反应的基本类型是 ；(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号） 。 = 1 * GB3 银 = 2 * GB3 氯化铁 = 3 * GB3 氢氧化钾氧化铜【答案】 = 1 * GB2 CuSO4 做洗涤剂 或制玻璃； = 2 * GB2 Fe+ H2SO4= Fe SO4+H2 置换反应 = 3 * GB2 复分解反应（2分）； = 4 * GB2 = 3 * GB3 【解析】在题给五种物质中，C物质的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜；光合作用所需的气体原料是二氧化碳，则A与E反应能生成二氧化碳气体，A与E为硫酸和碳酸钠；且E可与A、B、

44、D发生反应，由图可以看出，E应为硫酸，则A为碳酸钠；B可与A、E、C发生反应，则B为氢氧化钡，D为铁，B与E发生中和反应，也即基本反应类型中的复分解反应；D物质可与硫酸铜溶液、硫酸发生反应，可以是活泼金属或可溶性碱，如KOH、NaOH等。24.（10分）（2023年广东广州，24题）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。 向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填

45、离子符号）（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。【答案】（1）Cu2+ （1分） Cu(NO3)2+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 （1 分） 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色（2分）；Cu2+ 、SO42-、Zn2+ （3分） （2）Ba(OH)2、KOH （答案合理即可）（2分） （3）BaCl2 （1分）【解析】（1） = 1 * GB3 Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有相同的阳离子Cu2+ ； =

46、 2 * GB3 Cu(NO3)2溶液与NaOH溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaNO3 = 3 * GB3 过量锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，故反应的实验现象为：锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；在反应前存在，反应后消失，说明是参加反应的Cu2+，在反应前后数目没有改变，说明是溶液中存在的SO42-，在反应前不存在，反应后溶液出现，说明是反应生成的Zn2+；（2）在金属活动性顺序表中，排在铜前面的金属都可与Cu(NO3)2、CuSO4溶液反应，例如镁、铁等，或是可溶性的碱，例氢氧化钠、氢氧化钡等；（3）能与CuS

47、O4反应而不与Cu(NO3)2实质上是能与SO42-反应生成沉淀，而不能与 Cu2+反应的物质，例如Ba(NO3)2或BaCl2。19. （2023年江西南昌， 19题）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。（提示：碳酸钡不溶于水）（1）C物质是 A物质的用途是 （2）D与E反应的化学方程式为 反应的基本类型是 （3）按游戏规则，下列能代替D物质的是 （填序号） 银 氯化铁 氯化钡 氧化铜【答案】 = 1 * GB2 CuSO4 做洗涤剂 或制玻璃； =

48、 2 * GB2 Fe+ H2SO4= Fe SO4+H2 置换反应 = 3 * GB2 复分解反应（2分）； = 4 * GB2 = 3 * GB3 【解析】在题给五种物质中，C物质的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜；光合作用所需的气体原料是二氧化碳，则A与E反应能生成二氧化碳气体，A与E为硫酸和碳酸钠；且E可与A、B、D发生反应，由图可以看出，E应为硫酸，则A为碳酸钠；B可与A、E、C发生反应，则B为氢氧化钡，D为铁，B与E发生中和反应，也即基本反应类型中的复分解反应；D物质可与硫酸铜溶液、硫酸发生反应，可以是活泼金属或可溶性碱，如KOH、NaOH等。19、（2023年山东滨州，19题）氨碱法制纯

49、碱的工业流程如下：（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于 （酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显 性。由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一。（3）试写出步骤中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）Na2CO3 盐 碱（2）胃酸（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】（1）纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，属于盐类物质，其水溶液显碱性；（2）碳酸氢钠是盐，医疗上常用来治疗胃酸过多；（3）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳。23（2023年山东烟台， 23题）(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富

50、的海洋资源。 (1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a加过量的Ba(OH)2溶液；b加稍过量的盐酸；c加过量的Na2CO3溶液；d过滤；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。 (2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是 。 (4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4C

51、l，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。 氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84535，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。【答案】(1)a、c、d、b、e CaCl2和过量的Ba(OH)2(2分)(2)蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可)(3) 富集氯化镁 (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2分)生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和(2分

52、)【解析】除去粗盐中的硫酸根离子需要用钡离子，使硫酸根离子形成沉淀，因此用氢氧化钡，氢氧化钡过量，所以滤液中存在钡离子和钙离子，能使钡离子和钙离子都能形成沉淀的离子是碳酸根离子，所以滴加过量的碳酸钠。滤液中含有固体的沉淀和溶有过量的碳酸钠，通过过滤除去不可溶性的杂质，加入盐酸除去碳酸钠，溶液中留有氯化钠和盐酸，蒸发水分氯化氢气体也挥发掉得到纯净的氯化钠。所以顺序是a、c、d、b、e ；加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；淡水和海水的区别是是否含有溶质，通过蒸发或滴加物质使溶解的物质形成沉淀来区分；中和反应就是酸和碱生成盐和水的反应，故是；经过、两步把海水中的镁富集起来；NH3+CO2

53、+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和。16（2023年四川雅安，16题）（11分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：过量过量锌粉菱锌矿研磨菱锌矿粉m1kg盐酸一系列处理一系列处理滤液1沉淀1针铁矿滤液2用于制取MgO沉淀2Zn(OH)2含锌元素质量m2kg干燥ZnSO4m3kg滤液3过滤稀硫酸根据上图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌

54、德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数氧原子数氢原子数=_。（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是_（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是_（5）“滤液3”之后的操作依次为_、干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_100%。【答案】（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应（1分）； （2）1:2:1（2分）；（3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O（2分）；复分解（1分）；（4）除去剩余的硫酸（2分）；（5）蒸发或蒸发结晶（1分）； （6）25m2/13m1或125m2/65m1 （

55、2分）【解析】（1）从流程图中看以看出菱锌矿粉与盐酸反应，将菱锌矿研磨成粉能增大菱锌矿与盐酸的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸能充分反应；（2）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以铁原子数氧原子数氢原子数=1:2:1；（3）氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应；（4）向沉淀2中加入过量的稀硫酸以保证沉淀完全反应，为了除去过量的稀硫酸向反应后的溶液中加入锌粉；（5）为了将滤液硫酸锌变

56、成固体，要进行的操作是蒸发或蒸发结晶和干燥；（6）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：ZnCO3-ZnO125 81m m2ZnCO3的质量为ZnCO3的质量分数为 ，故答案为：27（2023年浙江宁波，27题）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。(2)加入BaCl2溶液的目的是为

57、了除去 杂质。(3)以上方案不够完善应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。【答案】(1)引流； (2)硫酸钠（或Na2SO4）；(3)稀盐酸（或稀HCl）【解析】过滤时，玻璃棒的作用是引流；该过程中加BaCl2溶液的目的是为了尽可能地除去食盐溶液中的硫酸钠（或Na2SO4），过量的BaCl2则需后续加入的碳酸钠除去；由于除杂后会残留过量的NaOH和Na2CO3，所以需要加入适量稀盐酸进行反应以除去，保证食盐的安全与纯度，过量的稀盐酸在加热蒸发时挥发除去。22（2023年浙江宁波，22题）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质

58、是 。(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。【答案】（1）碳酸钙（或CaCO3）；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】从配料表中可以看出，含钙元素的物质为碳酸钙（或CaCO3）；由于碳酸钙为碳酸盐，所以遇到胃中的胃酸（盐酸）后，产生二氧化碳气体，造成人服用后产生腹胀、打嗝等反应。31.（2023年浙江台州，31题）第31题图化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。第31题图将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放

59、在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时 热量。（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了 。【答案】（1）吸收 （2）NH3【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时吸收热量，使玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯底部粘在一起；铵盐与碱反应会生成氨气。24.（2023年浙江台州，24题）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以

60、获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是 。高温（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。高温第24题图【答案】（1）BaCl2 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 或C+ 2CuO=2Cu+CO2（化学式写错不给分，没有配平或未标箭头等各扣1分）第24题图【解析】与铁反应，说明是CuSO4。既与CuSO4反应，又与AgNO3反应，说明是BaCl224. （2023年湖南株洲，24题）(3分)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)C1。漂白粉中