初中化学中考其他-福建省南安市乐峰中学2023中考化学基础过关测模拟试题溶液

1、一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1下列物质中，不属于溶液的是()。A食盐水 B矿泉水 C蒸馏水 D冰汽水2向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是()。A20% B% C25% D30%3下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4实验室需要100 g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是()。A用3 g氯化钠与100 g水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用

2、50 g质量分数6%氯化钠溶液与50 g水配制得到5如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()。A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y大于X6一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A mL B2 mL C3 mL D4 mL7在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是()。eq o(sup7(),sdo5(A.氯化钠的取用) eq

3、o(sup7(),sdo5(B.氯化钠的称量) eq o(sup7(),sdo5(C.水的取用) eq o(sup7(),sdo5(D.氯化钠的溶解)8向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()。A% B20% C% D25%At1 Bt2 Ct3 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 gD把t1 时甲、乙的饱和溶液升温至t3二、填空题10某同学用天平称取NaCl固体19 g，用量筒量取蒸馏水76 mL(水的密度为1 g/cm3)，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的

4、氯化钠溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。11右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。(1)t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_KNO3(2)t2时，将25 g氯化钠固体投入50 g(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是_。(4)你从图中可获得的信息(写出一条即可)：_。12小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。(3)在实验室配制氢氧化钠

5、溶液时，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。13下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息(至少写3个)。例如：温度升高，甲的溶解度增大。(1)_；(2)_；(3)_。 14已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液：eq x(20 时100 g水)eq o(,sup7(加入KNO3),sdo5(25 g)eq o(,sup7(再加入KNO3),sdo5 g)eq o(,sup7(再加入KNO3),sdo5(20 g)eq o(,sup7(加热，KNO3),sdo5(全部溶解)(1)溶液中溶质的质量分数是_

6、。(2)一定属于饱和溶液的是_(填序号)。15 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲 乙 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_；(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_。16我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg，一个兴趣小组用

7、废弃的溶质质量分数为%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。求：(1)通过下图可知，当反应进行至图中_点时(填“A”“B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg，此时溶液总质量为10 kg。求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。17遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工

8、艺流程包括下面五个步骤：eq x(钻井)eq x(汲卤)eq x(晒卤)eq x(滤卤)eq x(煎盐)请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度(即溶质质量分数为7%10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_(填“不变”“变大”或“变小”)。(2)第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎盐”和实验室_结晶的原理相同(填结晶的方法)

9、。(4)如上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：.甲、乙两种物质在_时溶解度相同。.t2.t4时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a18碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_。(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。(4)加CaCO3粉

10、末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH。19根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。 温度/溶解度/g物质020406080KNO3110169NaClCa(OH)2(1)B是_的溶解度曲线。(2)40 时，氯化钠的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_(填字母)。

11、A反应消耗水，氢氧化钙析出B反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解20(2023年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)12 g样品中碳酸钠的质量为_g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。第5讲溶液1C1020%偏小11(1)(2)饱和(3)升高温度(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理均可)12(1)5(2)2030(3)要

12、13(1)50 时，甲、乙的溶解度相同(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大(3)温度小于50 时，甲比乙的溶解度小(合理即可)14(1)20%(2)15(1)36(2)蒸发结晶(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊16(1)B(2)设生成的硫酸钠的质量为x，由H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O得：H2SO4Na2SO4981425 kg% xeq f(98,142)eq f(5 kg%,x)解得x1.42 kgeq f kg,10 kg)100%答：所得溶液中溶质的质量分数是%。17(1)变大(2)漏斗引流(3)蒸发(4).t3.乙丙甲.20a4018(1)100(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)铁离子(或Fe3)(4)用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即