高一化学之十一化学能与电能专题训练

1、7-23 电化学 1.（ 2022 福建高考 11）讨论人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源；该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 池的以下说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时 OH向正极移动LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电；关于该电D总反应为： 2Li 2H 2O= 2LiOHH 2解析：考生可能快速选出 C 项是错误,由于原电池放电时 OH是向负极移动的；这个考点在备考时训练多次；这种电池名称叫锂水电池；可估计其总反应为：2Li 2H 2O= 2LiOH H 2；再写出其电极反应如下：（） 2Li 2e 2Li +（+） 2H2O+

2、2e 2OH H2结合选项分析 A 、B、 D 都是正确的；此题情形是取材于新的化学电源,学问落脚点是基础,对原电池原理把握的同学来说是比较简单的；答案： C 2.（ 2022 广东高考12）某小组为讨论电化学原理,设计如图2 装置；以下表达不正确的是A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐步变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动解析：此题考察原电池、电解池的原理、判定及其应用；如a 和 b 不连接,就不能构成原电

3、池, 单质铁直接与Cu2发生氧化仍原反应而置换出铜,方程式为： FeCu2=Fe2Cu,A 正确；如 a 和 b 用导线连接,就构成原电池,此时铁作负极,铜作正极,方程式分别为：Fe 2eFe2、Cu2+2e= Cu,B 正确；有 A 、B 分析可知,选项C 是正确的；如a 和 b分别连接直流电源正、负极,就构成电解池,此时铜作阳极失去电子被氧化,铁作阴极,在电解池中阳离子向阴极运动,因此选项 D 是错误的；答案： D 3. 以下表达中正确选项 D A构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属；B由镁、铝作电极与氢氧化钠溶液组成的原电池中镁是负极；C马口铁（镀锡铁）破旧时与电解质溶液接触锡先被腐

4、蚀；D铜锌原电池工作时,如有13 克锌被溶解,电路中就有0.4mol 电子通过；双项4（2022 广东理综卷） 23.铜锌原电池（如图 A 正极反应为： Zn2e-=Zn2+ B 电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中,电子从负极流向正极D 盐桥中的 K +移向 ZnSO4 溶液 解析： Zn 是负极,故 A 错；9）工作时,以下表达正确选项电池总反应和没有形成原电池的氧化仍原反应相同,故 B 正确；依据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,故 C 正确；在溶液中,阳离子往正极移动,故 D 错误；答案： BC 1（07 年宁夏理综 26）（14 分）（1）

5、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计；锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： ；（2）如该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为 47g,试运算：产生氢气的体积标准状况 ；19C）通过导线的电量； （已知 NA6.02 1023/mol ,电子电荷为1.60 10答案：（ 1）Zn2e =Zn22H2e=H 2 （2） 4.5L 3.8 104C 解析：（ 1）因金属的活动性次序为ZnAg ,所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时,锌片作负极,发生氧化反应Zn2e=Zn2；银片作正极,发生仍原反应2H2e=H 2

6、；（2）依据电极反应,知锌片与银片削减的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气的体积为 x；Zn 2H= Zn2 H265g22.4L 60g-47gx所以6065gg224.L,解得x=4.5L ；Zn 2eg47x反应消耗的锌的物质的量为60 g47g0 . 20 mol,由于锌发生氧化反应时65 gmol1=Zn2,所以通过导线的电量为0.20mol 26.02 1023mol-11.60 10-19C=3.8 10 4C；2（09 年海南化学 15）（9 分）Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器；该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl 2；电池的总反应可

7、表示为：4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2；请回答以下问题：（1）电池的负极材料为,发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl 2 易挥发,试验室中常用NaOH 溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成； 如果把少量水滴到 SOCl2 中,试验现象是,反应的化学方程式为；（4）组装该电池必需在无水、无氧的条件下进行,缘由是；答案：（9 分）（1）锂 Li 2e =Li（ 2 分）（2）2SOCl 24e =4ClS SO2（ 2 分）（3）显现白雾,有刺激性气体生成SOCl 2H2O=SO 22HCl （3 分）（4）锂是活泼金属,易与

8、H 2O、O2 反应； SOCl 2也可与水反应（2 分）+ S + SO 2解析：分析反应的化合价变化,可得Li 为仍原剂,SOCl2 为氧化剂；（1）负极材料为Li （仍原剂）,Li e- = Li+（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e= 4Cl（3）题中给出有碱液吸取时的产物,就没有碱液吸取时的产物应为 SO2 和 HCl ,所以现象应当为显现白雾和有刺激性气体生成；（4）由于构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应,且 SOCl2 也与水反应（2022 天津卷） 3（14 分） X 、Y 、Z、L、 M 五种元素的原子序数依次增大；X、Y、Z、L

9、是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素；回答以下问题： L 的元素符号为 _ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的次序是 _ （用元素符号表示） ； Z、X 两元素按原子数目比 构式为 _；l3 和 24 构成分子 A 和 B,A 的电子式为 _,B 的结 硒（ se）是人体必需的微量元素,与 L 同一主族, Se 原子比 L 原子多两个电子层,就 Se 的原子序数为 _,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _；该族 2 5周期元素单质分别与 H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）

10、；a+99.7 molL 1 b+29.7 molL1 c 20.6 molL 1 d 241.8 kJ mol1 用 M 单质作负极,石墨作正极,NaOH 溶液作电解质组成原电池,负极的现象是_,写 出 电 极 反 应 式_ 一段时间后取电解质溶液滴入 适 量 盐 酸 , 生 成 沉 淀R, 加 热R得 到 固 体Q , 写 出R受 热 分 解 的 方 程 式_. 解析： 1X 、Y 、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素,为 Al ,其在周期表的位置为第 3 周第 A 族；再依据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的次序是：Al C N O H；2 N 和 H 1：3 构成的分子为NH 3,电子式为；2：4 构成的分子为N2H4,其结构式为；3Se 比 O 多两个电子层,共 4 个电子层, 14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6,故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4,为 H2SeO4；非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a,就第四周期的