初中化学九年级下册第十单元酸和碱常见的酸和碱-常见的酸课时作业

1、常见的酸 课时作业（一）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（）【解析】选A。本题考查常见标识的意义。浓硫酸具有很强的腐蚀性，故选A。2.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（）溶液、酚酞溶液溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料【解析】选A。本题主要考查物质的颜色和酸碱指示剂。CuSO4溶液呈蓝色，B不可能；石蕊溶液是紫色，C不可能；酚酞溶液遇到显酸性的“雪碧”饮料不变色，

2、D不可能；NaOH溶液和酚酞溶液都是无色的，酚酞遇到显碱性的NaOH变红色，所以选A。3.下面有关盐酸与硫酸的说法中错误的是（）A.在实验室中稀释浓硫酸时，常将水加入浓硫酸中B.在实验室中浓盐酸和浓硫酸都应盖紧瓶塞C.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸D.盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液【解析】选A。稀释浓硫酸时，常将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性，如果两种酸都敞口放置，时间久了会造成浓盐酸中氯化氢溶质因挥发而减少，溶质质量分数降低，浓硫酸因吸收空气中的水分，溶剂增加，溶质质量分数也降低；浓盐酸挥发时在瓶口能观察到白雾；盐酸实际

3、是氯化氢气体的水溶液，溶液是混合物。4.要完成下列变化，仅通过盐酸一步能使反应实现的是（）CuCl2CuCl2FeCl2FeCl3【解析】选A。CuO可以和盐酸反应生成CuCl2，故能够通过一步反应实现；根据金属活动性可知，铜和盐酸不反应；氧化铁中的铁元素应为+3价，所以应该生成氯化铁，而非FeCl2；铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，而非FeCl3。5.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中不能达到实验目的的是（）A.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸B.用水区分固体硝酸铵和氯化钠C.用无色酚酞溶液证明柠檬酸呈酸性D.用稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜【解析】选C。浓硫酸具有脱水性，能使木

4、条中的氢元素和氧元素以水的形式脱水而变黑，而稀硫酸不能；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，而氯化钠溶于水温度变化不明显，所以可用水区分固体硝酸铵和氯化钠；酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色；氧化铜可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，而铜不会与稀硫酸反应，经过滤便可得到铜粉。故选C。【知识拓展】浓硫酸的脱水性和吸水性浓硫酸不但可以脱去皮肤中的氢、氧两种元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性。浓硫酸的脱水性是化学变化过程，不同于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。而浓硫酸的吸水性是物理变化过程。二、非选择题（本题

5、包括3小题，共30分）6.（6分）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是_。（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变_色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【解析】酸碱指示剂是在酸和碱溶液中能显示不同颜色的物质，从题目的信息看，万寿菊的浸出液在酸、碱、中性

6、溶液中都显示黄色，所以不能作指示剂；食醋是酸性的，因此加入牵牛花的浸出液，应该显示红色；从题目提供的信息看，玫瑰花的浸出液遇到碱性溶液变绿色。答案：（1）万寿菊（2）红碱性7.（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、S QUOTE ）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过图中、三个实验完成这次探究活动。.把少量的CuO装入试管内，加入适量的水，振荡，CuO不溶解。.把少量的CuO装入试管内，加入适量的某物质的溶液，振荡，CuO不溶解。.把少量的CuO装入试管内，加入适量的稀盐酸，振荡，CuO溶解。（1）你提出的假设是_。（2）通过实验可证明_

7、。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_溶液。（4）探究结果为_。你认为除实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。【解析】把CuO中加入水，振荡，CuO不溶解，说明水不能溶解CuO，则能溶解CuO的不是水分子的作用；加入Na2SO4溶液于CuO中，CuO也不溶解，因Na2SO4溶液中存在S QUOTE ，故S QUOTE 也不能溶解CuO；实验中，加入稀盐酸后，CuO能溶解，则通过、三个实验的对比，得出能使CuO溶解的是H+。答案：（1）溶液中的H+使CuO溶解（2）H2O不能溶解CuO（3）Na2SO4（合理即可）（4）溶液中的H+使CuO溶解醋

8、酸【方法归纳】控制变量法在实验探究题中的应用控制变量是化学探究实验中最常用的方法之一，通过控制变量可以对影响实验结果的多个因素逐一进行探究，使复杂问题简单化。解题的基本思路是先控制其他几个因素不变，研究其中一个因素的变化所产生的影响。近几年中考试卷中出现较多的控制变量的题目有探究铁生锈的条件、物质燃烧的条件、金属活动性、影响固体物质溶解速率的因素、影响化学反应速率快慢的因素以及酸碱溶液的化学性质由哪种微粒体现等。8.（12分）某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为_g。（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，为什么不产生氢气_。（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。【解析】本题考查学生综合分析问题和计算能力。由图像分析可知：当稀硫酸的质量为70 g时产生氢气的质量为 g；当加入稀硫酸时首先发生的反应是MgO+H2SO4MgSO4+H2O，所以一开始没有氢气产生；设参加反应的金属镁的质量为x，Mg+H2SO4M