初中化学九年级下册第九单元溶液溶液的浓度-溶液的浓度课时作业

1、 溶液的浓度 课时作业一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）1.向100 g 10%NaOH溶液中加入 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）%【解析】选B。所得溶液中溶质质量分数= QUOTE 100%=20%，故选B。2.实验室配制1 000 g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（） g g g g【解析】选D。溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，故NaOH固体的质量为1 000 g5%=50 g。3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（） mL mL mL mL

2、【解析】选B。配制质量分数为20%的溶液，溶液质量= g20%= g，则加入蒸馏水的质量= g=2 g，由于水的密度是1 gmL-1所以需水的体积是2 mL。4.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度【解析】选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分

3、数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。5.在同一温度下，某物质的溶解度为ag，它的饱和溶液的溶质质量分数为b%，则a和b的关系是（）=bbb。6.室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同【解析】选A。本题考查学生对稀释的理解。溶液具有均一性，将100 mL饱和溶液等分为两份时，两份完全相同，均为饱和溶液，但是当向乙中加入50 mL水时，溶液变为不饱和，但溶质的

4、质量不变。故选A。7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）时，甲和乙的溶解度相等时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液时，各100 g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液【解析】选D。t1时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等；t1时，乙的溶解度是30 g，100 g水中溶解30 g乙，正好达到饱和；甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2的甲、乙饱和溶液各100 g降温到t1时，析出固体甲多于乙；t2时，甲的溶解度为50 g，向50 g水中加入25 g甲，搅拌后得甲的饱

5、和溶液为75 g，加100 g水，所得溶液的溶质质量分数是 QUOTE 100%。二、非选择题（本题包括3小题，共22分）8.（6分）20时，对100 g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余）。（1）蒸发10 g水后，溶质的质量分数为_。（2）加入10 g食盐后，溶质的质量分数为_。（3）加入100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为_。【解析】（1）蒸发10 g水后，溶质质量不变，则溶质的质量分数为（100 g5%）/（100 g-10 g）100%；（2）加入10 g食盐后，溶质增加10 g，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数为（

6、100 g5%+10 g）/（100 g+10 g）100%；（3）加入100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为（100 g5%+100 g15%）/（100 g+100 g）100%=10%。答案：（1）%（2）%（3）10%9.（8分）如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。（2）某同学在t1时开始进行如图2实验，得到相应的溶液。在溶液中属于饱和溶液的是_（填序号），溶质质量分数最大的是_（填序号）；（3）在溶液中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_（精确到%）。【解析】

7、本题以考查固体物质的溶解度曲线为主题，主要考查学生对固体物质溶解度曲线的判断和掌握能力。根据两种物质的溶解度曲线物质甲的曲线向上，所以溶解度随温度升高而增大；t1时物质甲的溶解度是20 g；t2时物质甲的溶解度是40 g，所以30 g甲加到100 g水中得到的溶液在t1时是饱和溶液，但固体不能完全溶解，t2时30 g全部溶解，是不饱和溶液，由于中溶质全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数最大；t2时物质甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶质的质量是40 g，所得溶液中溶质的质量分数为（40 g/140 g）100%。答案：（1）甲（2）（3）%10.（8分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。【解析】设生成氧气的质量