福建省安溪县二级达标高中校际教学联盟2023学年化学高一第二学期期末复习检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配

2、以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A氧化物B硫化物C无机物D有机物2、下列排序正确的是A酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C氢化物稳定性：HFHIHBrHClD沸点：AsH3PH3NH33、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A（CH3）3COHBCDCH3CH3CH(CH3)OH4、在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是Ac（Na）c（HCO3-）c（H）c（OH）Bc（Na）c（HCO3-）c（OH）c（H）Cc（Na）c（

3、H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-）Dc（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）5、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZWRBR、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构CW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6、下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等

4、核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低7、下列化学用语或模型正确的是A氮分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2CNa2O2的电子式：D二氧化碳的比例模型：8、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中

5、OH离子向Ag2O极移动9、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL110、下列变化符合图示的是冰雪融化 分解制二氧化碳铝与盐酸的反应与水反应硝酸铵溶于水和的反应ABCD11、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(C)=0.04mol(Ls)-1Bv(B)=0.06mol(Lmin)-1Cv(A)=0.15mol(Lmin)-1Dv(D)=0.01mol

6、(Ls)-112、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNa+13、催化氧化的产物是的醇是()ABCD14、制玻璃和水泥的共同的原料是()A二氧化硅B碳酸钠C碳酸钙D硅酸钠15、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为AH2与C2H4BCO与C2H4CCO 与C36 DH2与C4H6

7、16、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A石灰石的分解反应 B铝与稀盐酸反应CBa(OH)28H2O 与NH4Cl反应 DNaOH与稀硫酸反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元

8、素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。19、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。

9、（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。20、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作.!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入B

10、aCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。21、I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

11、，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。请回答下列问题：(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。(3)起始时I2的物质的量为_mol。II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。(1)有机物D中含有的官能团的名称是_。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)写出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。a.第步是煤的液化，为煤的

12、综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。2、B【答案解析】A. 非金属性：SiPS，故酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4，A项错误；B. 金属性：BaCaMg，故碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B项正确；C. 非金属性：FClBrI，氢化物稳定性：HF HCl HBr

13、HI，C项错误；D. 比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。由于氨气分子间存在氢键，沸点显著高于同主族简单氢化物，AsH3 的相对分子质量大于PH3，故沸点：NH3AsH3PH3，D项错误；答案选B。【答案点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。3、C【答案解析】测试卷分析：根据题意可知，醇若被氧化产生醛，则羟基连接的碳原子上要有2个H原子。A该醇羟基连接的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，错误；B该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH3，错

14、误；C羟基连接的碳原子上要有2个H原子, 醇可以被氧化产生醛，正确；D该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH2CH3，错误。考点：考查醇被催化氧化的性质的知识。4、C【答案解析】A.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A错误；B.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故B错误；C.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故C正确；D.NaHCO3溶液中存

15、在电荷守恒，正确的关系式为：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故D错误。故选C。5、C【答案解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第A族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子

16、半径：ZWR，A正确；B、R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构，均为18电子，B正确；C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C错误；D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确；答案选C。6、C【答案解析】测试卷分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。7、C【答案解析】A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三

17、对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。8、D【答案解析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流

18、向正极，溶液中阴离子移向负极。【题目详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH离子向Zn极移动，故D错误；选D。【答案点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。9

19、、B【答案解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120 x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。10、A【答案解析】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，铝与盐

20、酸的反应是放热反应，不符合题意，过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，Ba(OH)28H2O和的反应，是吸热反应，符合题意，故选；故选A。11、A【答案解析】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。1

21、2、B【答案解析】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。【答案点睛】本题考查过氧化钠

22、的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。13、A【答案解析】选项中均为醇，含-OH，与-OH相连C上有2个H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH结构，以此来解答。【题目详解】催化氧化的产物，该醛主碳链有4，1个甲基，为2-甲基丁醛；A含-CH2OH结构，可催化氧化生成醛为，与题意相符，故A选；B催化氧化的产物，该醛主碳链有4，有1个甲基，为2-甲基丁醛；而含有-CH2OH结构，可催化氧化生成醛，该醛主碳链为4，有1个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故B不选；C与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D与-OH相连的C上只有1个H，催化

23、氧化生成酮，故D不选；故选：A。14、C【答案解析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，据此分析解答。【题目详解】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙。故选C。15、D【答案解析】澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100gmol-1=0.15mol，碱石灰吸收水和CO2，则n(H2O)=(9.30.154

24、4)g/18 gmol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.152=1:2，混合气体的物质的量为1.68g/22.4 gmol-1=0.075mol，即混合气体中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol气体中含有2molC和4molH；该混合气体中的两种气体为等物质的量混合，则C和H的平均值分别为2和4，故选项D正确。16、B【答案解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应

25、，B正确；C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I

26、为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【题目详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故答案为：Cl2H2OHClHClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【答案点睛】由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。18、碳 钠 第三周期第A族 NaC

27、O HClO4H2CO3 【答案解析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三

28、种元素的原子半径从大到小的顺序为NaCO；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【答案点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。19、MgCl2 Mg+Cl2 Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O 【答案解析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）开始时发现电表指针向左偏转，镁

29、条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2 Mg+Cl2；（2）开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2；随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O。【答案点睛】A

30、l作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。20、（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）Ba2+SO42-=BaSO4；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3-Fe3+SO42-。【答案解析】测试卷分析：（1）Fe3具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3SO2Fe2SO42，根据化合价的升降配平，即2Fe3SO22Fe2SO42，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba2SO42=BaSO4；（3