高中化学《化学反应速率》教案5新人教版

1、第一节 化学反应速率（第一课时） 教学目的 1. 使同学明白化学反应速率的概念及表示方法；2. 把握化学反应速率的运算及化学反应速率的影响因素；3. 明确争论化学反应速率的意义； 教学重点 1化学反应速率的涵义及简洁运算2化学反应速率的影响因素第一课时 教学过程 设问 假设你是某合成氨工厂的技术人员,请从化学的角度动身,如何提高工厂的生产效益？ 同学活动 摸索争论回答疑题 创设情境导入新课 同学争论后总结讲授 要考虑的问题很多方面,但应当争论解决的关键是：1）转变条件,加快合成氨反应的速率；2）转变条件,提高氨的产率；如何解决这一关键问题呢？这就要争论有关化学反应的速率和化学平稳； 板书 其次

2、章 化学反应速率和化学平稳 讲授提问 中学物理学习了有关物体运动的学问；我们知道,不同的物体的运动快慢是不同的,有的物体运动相当快,而有的物体运动就相当慢；用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？ 依据同学回答讲授并板书 运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s 提问 同学们想一想,不同的化学反应快慢是否一样？ 指导同学完成演示试验 试验 2-1 ；观看放出气泡的量； 同学活动 摸索问题完成试验回答现象 讲授 由试验可知, CaCO 3 与盐酸反应产愤怒泡要明显比 CaCO 3 与醋酸的快；也就是说,不同物质在反应时有快慢之分；在化学中用化学反应速

3、率来表示反应的快慢； 板书 第一节 化学反应速率 提问 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？ 指导同学阅读 请阅读课本 P20 有关内容,回答上述问题； 依据同学回答讲授并板书 一、化学反应速率1、 定义：单位时间内反应物浓度削减或生成物浓度增加的量（浓度）2、 表示： v= C/ t ；单位： mol/L min 或 mol/L s 提问 请指出以下说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为 0.50mol/L min； 叙述 该说法表示该物质在参与反应时,1 分钟内物质的量浓度削减 或增加 了为0.50mol/L. 练习 在 A+2B=C的反应中,已知其始时 A

4、 的浓度为 2mol/L ,经过 2 分钟后,其浓度变为1mol/L ,求该物质在 2 分钟内的反应速率； 巡察,明白同学答题情形,并讲授 （内容略） 设问 在某一反应中,用不同物质表示该反应的速率时,其数值是否相同？ 指导同学完成以下练习 合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3；现往某 2L 的容器中充入 2mol 的 N2 和 5mol 的 H2,反应 5分钟后,容器中 N2 的物质的量削减为 1mol ；试求：（ 1）5 分钟后容器中 H2、NH3的物质的量；（ 2）5 分钟内三者的反应速率各是多少？（ 3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 针对同学完成情形讲评 （ 1）H2和 NH

5、3的物质的量依次为 2mol、2mol （ 2）三者的速率依次为 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、0.2mol/L （ 3）不相等；三者之间的关系为 小结并板书 V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1： 3：2 3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时,其数值不肯定相等；它们之间之比等于化 学方程式的计量数之比； 讲解 对于化学反应速率,同学们仍应留意； 它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示,不取负值；而且依据公式可知,所求得的值是指定时间内的平均值；仍需留意的是,由于不同 物质表示反应速率时,其数值会不同,因此必需指明是哪种物质； 板书 4、（1）反应速率不取负值,且表示指定

6、时间内的平均值；（ 2）必需指明所对应的物质； 争论 请同学们谈谈争论化学反应速率的意义； 争论后小结 由于有的反应速率很慢,现实生产生活中要加快,如钢铁冶炼、合成橡胶；而 有的反应速率很快,现实生产生活中要减慢,如钢铁生锈、橡胶老化；这对提高生产效益、减 少铺张等都有现实意义；争论它们,就可以采纳适当的方法来实现加快或减慢的目的,因此很 有意义； 归纳小结 本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及争论反应速率的意义；学习时, 要重点把握以下几点：（ 1）反应速率是表示反应快慢的物理量,用单位时间内浓度变化表示,单位为mol/L.s或mol/L.min ；（ 2）用不同反应物表示反应速率时,其

7、数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（ 3）反应速率是一个平均值； 课堂练习 1往一容积为5L 的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应；该合成反应5 分钟内的速率 V（NH3）=0.02mol/L min；试求反应进行 针对同学完成情形讲评 （内容略）2依据下图填空：5 分钟时, 容器中各物质的物质的量是多少；（1）反应物是 _；生成物是 _ （2）在 2 分钟内 A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：_. 课外练习 课本 P21 习题一 二 化学反应速率 第一节（其次课时） 教学目的 1、使同学深化对化学反应的本质熟悉；2、使同学懂得浓

8、度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； 教学重点 浓度对化学反应速率的影响 教学难点 浓度对化学反应速率的影响的缘由 其次课时 教学过程 提问 从物质结构（化学键）的角度看,化学反应的本质是什么？ 同学摸索并回答 针对同学的回答总结 化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程；也就是说,就是旧键断裂、新键形成的过程；例如,在 断裂,形成 H-Cl 、Br-Br ；2HBr+Cl 2=2HCl+Br2 反应中, H-Br 、Cl-Cl 提问 怎样加快或减慢化学反应？影响化学反应速率的因素是什么？ 板书 二、外界条件对化学反应速率的影响 引导同学完成试验2-2 0.1mol/L盐酸

9、的试管气泡 总结现象 加入 1mol/L 盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入很慢； 提问 依据这一现象,同学们可以得出什么结论？（同学摸索并归纳） 讲解 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大；因此,由此试验推知,反应物的浓度越大,反应速率越大； 设问 该结论是否适合全部的化学反应？请同学们连续完成以下试验；补充试验：往装有 1mL的 0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1mL0.10mol/L 、0.50mol/L的 H2SO4 尽量做到同时加入 （同学完成试验,并汇报现象） 讲解 浓度大的硫酸与Na2S2O3 混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫

10、酸与Na2S2O3 混合时产生沉淀的现象要来得慢；由此可以证明,反应物的浓度越大,反应速率越大； 小结 1、在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越大； 提问 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（同学先摸索、争论） 讲解并板书 缘由： 浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反应速率加快； 摸索 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2=2NH3；现往体系中再充入肯定量的N2、 H2,该反应的速率将有何变化？（同学摸索回答） 讲评 （内容略） 提问 假如对上述反应体系进行压缩,反应速率是否回转变？为什么？ 讲解 此内容可放置在最终做拓展 压缩体积,使得反应体系内的压

11、强增大；压强增大一倍,其体积将缩小至原先的一半,而体系内分子的数目保持不变,使得单位体积中的分子数增加一倍,换句话说,就是各物质的浓度增大一倍；浓度增大,反应速度也就增大； 小结并板书 2、在其他条件不变时,增大压强,反应速率增大；其实质是压强转变,引起浓度的转变；仅适用于体系中有气体物质的反应； 争论 往上述反应体系中充入适量的He,体系的压强如何转变？反应速率是否转变？为什么？（同学争论,汇报答案） 讲评 充入 He,体系的压强增加；但是,体系压强的转变并未引起各物质浓度的转变,因此反应速率将不会发生转变；请同学们特殊要留意：对于压强的转变,只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响； 演示 2-3 H2O2 + MnO2我们可以看到,在 H2O2中加入 MnO 2粉末时,立刻有大量气泡产生,而在没有加入 MnO 2粉末的试管中只有少量气泡显现；可见催化剂MnO 2 使 H2O2 分解的反应加快了；综上所述,很多试验和事实都证明,对于同一个化学反应来说,条件不同时,反应速率会 发生变化；增大浓度、上升温度、使用催化剂化学反应速率增大；假如转变有气体参与反应的 压强,同样能转变化学反应速率；另外,电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响；