高中化学《氧化还原反应》教案

1、名师精编 优秀教案氧化仍原反应偃师市职教中心 高洪祥教学目标 学问与技能：1通过方程式的对比,使同学熟悉到化学反应可以从有无电子转移进行分类,建立氧化仍原反应的概念；2学会用化合价升降及电子转移的观点来懂得氧化仍原反应；3熟悉到氧化仍原反应与我们生活亲密 情感态度与价值观：1通过沟通、争论,形成合作学习的意识及自我表达的才能 2在懂得电子得失、氧化和仍原的相互依存和相互对立的关系上对同学进行对 立统一等辩证唯物主义观点的训练；3通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程,培育同学用进展的观点、 科学的态度,体会科学探究的基本方法, 提高科学探究才能, 使同学体验到学问的进展是有局 限性的,是要不断推陈出

2、新的；重点、难点 教学重点：引导同学用相关学问从化合价升降和电子转移观点熟悉氧化、仍原、氧化仍原反应等概念,从而归纳出氧化仍原反应的特点与本质；教学难点： 从电子转移的观点来分析懂得氧化仍原反应的本质；由于观看事物的外部特点比较简单,但透过现象揭示本质时同学往往觉得较难；教学过程：老师活动激发爱好同学活动设计意图实例引入： 铁会生锈, 食物会腐烂的原同学通过身边的生因是什么？相互争论活入手,初步懂得氧化反应投影： 1 氧化铜和碳在高温下的反应初步观看方程式增加同学对氧化铜看反应物和生成物之间的关系和碳反应的感性认识,为碳原和铜原子得失电子的分析作铺垫；氧化和仍原反应是同时发生的吗通过分析化学方

3、程式两种反应同时发生1.CuO+H 2= Cu+H2O,从 CuO 来看分析争论初步熟悉氧化仍原是反 应 , 从H2 来 看 是反应反应； 填氧化或仍原）2CO 2+C = 2CO,从 CO2来看是反应,从 C 来看是 反应；3C+H 2O = CO+H 2,从 C 来看是 反应,从 H 2O 来看是名师精编 优秀教案反应；并非只有得氧、 失氧的反应才是氧化仍CuCl 2 + Fe = Cu +FeCl 2从化合价升降的观原反应,凡是有元素化合价升降的化学点来分析氧化仍原反应都是氧化仍原反应；反应学会用理论判定结论： 从宏观上看, 化学反应的本质是 有新物质生成； 从微观上看, 化学反应初步熟

4、悉到化学反 应中可能有电子的前后元素种类不变, 但反应前的微粒在 转移重新结合成新物质时,会显现两种情 使同学从微观角度况：一种是无电子的转移,一种是有电 去熟悉反应,去给子的转移；反应分类由此,我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类讲解： 电子的转移是个微观过程,我们运用初三所学常见化合价,能正找到理论判定依据不行能把全部的反应都用这套装置来确进行判定检验是否有电子的转移,这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有转变角度去判定；练习 1、从化合价升降的角度判定以下摸索,给反应起名字有元素化合价升降反应是否属于氧化仍原反应同学进一步懂得这类反应的特1.2NaHCO= Na2CO 3

5、+ CO 2 + H2O征和本质的化学反应称为氧化仍原反应2.CaCl 2+Na2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl 倾听、记忆引起同学学习新概3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 24.H 2 Cl2= 2HCl 提问： 我们看到, 有的化学反应反应前后化合价无变化, 有的反应化合价有变可能有的同学会与中学的氧化、念的爱好化,你能给化合价有变化的反应起个名 字吗？仍原反应挂钩, 产生熟悉的冲突名师精编 优秀教案引出： 其实科学家们早已起好了,我们 同学接受新学问 给出氧化仍原反应把有化合价转变的化学反应叫做氧化 明白氧化仍原中的对立统一关 的概念仍原反应, 把无化合价转变的化学反

6、应 系 使同学明确化合价叫做非氧化仍原反应；的转变是判定氧化仍原反应的标准讲解： 氧化仍原反应定义、特点、 本质争论分析,可分为化合、分解、建立较完整的氧化及氧化仍原反应的组成（氧化反应和仍复分解、 置换反应； 可能有同学仍原理论原反应）分析得出有的属于氧化反应、有揭示氧化仍原反应给出氧化反应和仍原反应的定义,讲解的属于仍原反应； 也可能有的同的本质和特点,培二者对立统一关系学直接分为两类, 氧化仍原和非养同学从微观角度氧化仍原反应精确懂得概念的能力布置任务： 请同学们指出以下化学反应 从集合角度分析氧仍反应和四 从不同视角给反应那些是氧化仍原反应 类基本反应的关系 分类 CaCO 3 = CaO +CO 2置换反应全部属于氧化仍原反 试着从氧化仍原视Fe + 2HCl = H 2 +FeCl2 应 角看反应Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2有单质参与的化合反应和有单 使同学对化学反应2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2质生成的分解反应全部属于氧 的分类有了新的认3Fe + 2O 2 = Fe3O4 化仍原反应 识,即化学反应可NaCl+AgNO 3 = AgCl +NaNO3 复分解反应全部属于非氧化仍 分为氧化仍原反应Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 原反应 和