2020年高考化学复习-电解质溶液中的离子平衡

1、2020年高考化学复习-电解质溶液中的离子平衡2020年高考化学复习-电解质溶液中的离子平衡1.弱电解质的电离平衡： 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态叫做电离平衡。 规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。1.弱电解质的电离平衡： 规律：越热越电离，越稀越电离，2.电离方程式：a.强电解质：MgCl2=Mg2+2Cl-b.弱电解质：CH3COOHH+CH3COO- H2SH+HS- HS- H+S2-c.强中有弱： NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-H+CO32-2.电离方程式： 当弱电解质达到电离平衡时，

2、电解质电离出的离子浓度的幂之积与其浓度之比，就是电离平衡常数，简称电离常数。CH3COOHH+CH3COO- Ka NH3H2ONH4+OH- Kb 3.电离平衡常数： 当弱电解质达到电离平衡时，电解质电离出的离子浓度的(1)碳酸电离方程式：(2)电离平衡常数表达式： Ka1 Ka2 (3)比较大小：影响因素：温度不变，电离平衡常数不变；温度升高，电离平衡常数一般增大。电离常数的意义：K值越大，电解质越易电离，电解质越强；K值越小，电解质越难电离，电解质越弱。3.电离平衡常数：(1)碳酸电离方程式：(2)电离平衡常数表达式： Ka1 定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电

3、解质的分子数占电解质原来的总分子数的百分数，叫做电离度。符号：。影响因素：温度越高电离度越大，浓度越大电离度越小。说明：电离度可以理解为电离的百分率。意义： 在相同条件下，电离度越大，电解质越强；电离度越小，电解质越弱。4.电离度:定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的定义：溶液中的c(H)和 c(OH-)之比的对数叫做酸度。符号：AG。计算式：AG=lgc(H+)/c(OH-)意义：酸度可用于判断溶液的酸碱性：AG0，显酸性；AG =0，显中性；AG0，显碱性。5. 酸度:定义：溶液中的c(H)和 c(OH-)之比的对数叫做酸度（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸

4、比较：H+ 浓度：盐酸大于醋酸 。溶液pH：盐酸小于醋酸。导电能力：盐酸的导电能力强。等体积稀释后还是盐酸的导电能力强。6.一元强酸与一元弱酸的比较：（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸比较：6.一元强（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：H+ 浓度：盐酸等于醋酸。物质的量浓度：盐酸小于醋酸。导电能力：导电能力相同，等体积稀释后盐酸的导电能力弱。6.一元强酸与一元弱酸的比较：（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：6.一元判断某酸属于弱酸的三个角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电

5、解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH7。判断某酸属于弱酸的三个角度 角度一：弱电解质的定【链接高考】1(2011-福建理综-10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：A.醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；B.向醋酸溶液中加入适量的醋酸钠固体，可以使电离平衡逆移，可以使pH增大1，B正确； C.加入盐酸后溶液的pH减小，pHa，C错误；D.升高温度促进醋酸的电离

6、，溶液的pH减小，pHc(OH-)，C(H+)10-7，pH7。碱性溶液：c(H)c(OH-)，C(H+)7。2.溶液的酸碱性溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH。pH6的溶液可能显酸性，也可能显中性，应注意温度。25时，pH10的溶液是碱性溶液，不一定为碱溶液，pH5时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小，有些离子的浓度可能增大。若为酸溶液，则稀释时H+浓度减小，OH浓度增大；若为碱溶液，则稀释时OH浓度减小，H+浓度增大。【特别说明】溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小（1）单一溶液的pH计算：

7、先求出溶液的H+浓度或OH-浓度，再代入公式计算。pHlgc(H) pH14lgc(OH-)（常温）强酸（HnA）溶液：若浓度为a molL-，c(H+)=nc molL-，pH=-lgna强碱（B(OH)n）溶液：若B(OH)n浓度为b molL-，c(OH-)=nbmolL-，pH14lgc(OH-)=14+lgnb3.溶液的pH计算方法：（1）单一溶液的pH计算：3.溶液的pH计算方法：（2）溶液稀释后的pH计算: 强酸溶液：先求出稀释后溶液的H+浓度，再代入公式计算。强碱溶液：方法一：先求出稀释后溶液的OH-浓度，再利用水的离子积常数计算出H+浓度，最后利用公式pHlgc(H),计算p

8、H。方法二：先求出溶液稀释后的OH-浓度，再直接利用公式pH=14+lgc(OH-) 计算pH。【说明】酸稀释后溶液的pH增大，碱稀释后溶液的pH减小。强酸和强碱等体积稀释时： pH酸= pH酸+0.3；pH碱= pH碱-0.3.3.溶液的pH计算方法：（2）溶液稀释后的pH计算: 3.溶液的pH计算方法：（3）溶液混合后的pH计算:两强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。两强碱混合：方法一：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后利用pHlgc(H)计算出pH。方法二：先求出c(OH)混，直接利用pH14lgc(OH-)计算出pH。3.溶液的pH计算方法：（3）溶液混合后的pH

9、计算:两强酸混合：两强碱混合：3.强酸和强碱混合：强酸和强碱溶液混合，先判断哪种物质过量，判断混合后溶液的酸碱性，再计算溶液的c(H+)或c(OH-)，最后计算溶液的pH。（3）溶液混合后的pH计算: pHlgc(H) pH14lgc(OH-)3.溶液的pH计算方法：强酸和强碱混合：（3）溶液混合后的pH计算: pHlg【链接高考】1.(2007-全国卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3

10、的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合解析：A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于氨水是弱碱，反应后氨水剩余，所以pH大于7，A错误；B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH等于7，B错误；C.pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，反应后醋酸剩余，所以pH小于7，C正确；D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，由于氨水是弱碱，反应后氨水剩余，pH大于7，D错误。C【链接高考】1.(2007-全国卷I)室温时，下列混合溶液的【链接高考】2(2013-全国卷) 下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A

11、两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。图中T1时，Kw 1.01014，图中T2时，Kw 1.01013。A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数，在两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A正确；B.由图看出，在直线XZ上c(H)=c(OH)，在直线XZ左侧的M区域内任意点均有c(H)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw/(110-9) mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)

12、0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验中一元酸碱等量恰好完全反应，生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸；实验中溶液pH7时，溶液呈中性，说明酸HA稍过量，因而x0.2 mol/L。A.实验反应后的溶液为KA为强碱弱酸盐溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(K)c(A)c(OH)c(H)，故A正确。【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸H【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1

13、)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw/(110-9) mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验中一元酸碱等量恰好完全反应，生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸；实验中溶液pH7时，溶液呈中性，说明酸HA稍过量，因而x0.2 mol/L。B.在实验反应后的溶液为KA溶液，根据电荷守恒可知：c(OH

14、)c(K)c(H)c(A) ，B错误。【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸H【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw/(110-9) mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验中

15、一元酸碱等量恰好完全反应，生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸；实验中溶液pH7时，溶液呈中性，说明酸HA稍过量，因而x0.2 mol/L。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，x0.2 mol/L，根据物料守恒，等体积混合后：c(A)c(HA)0.1 mol/L ，C正确。【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸H【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.

16、19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw/(110-9) mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验中一元酸碱等量恰好完全反应，生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸；实验中溶液pH7时，溶液呈中性，说明酸HA稍过量，因而x0.2 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(K)c(A)c(OH)c(H)，D正确。B

17、【链接高考】2(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸H【链接高考】 3.(2016-1-12).298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：A.该滴定终点，溶液显酸性，选择酚酞（变色范围8-10）作为指示剂，滴定终点不在指示剂变色范围内，误差较大，因而不合适，A错误。B.若盐酸体积为20.0

18、 mL时，恰好完全反应生成NH4Cl，溶液应该显酸性，但是M点显中性，所以M点的盐酸体积小于20.0 mL，B错误。C.M点处的溶液中, c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(NH4)c(Cl)，但是，c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，C错误。D.由于氨水是弱碱，根据电离度计算可知，c(OH-)=1.3210-3mol/L，所以N点处的溶液pH10-7，则HA电离程度大于NaA水解程度，溶液显酸性； 若KaKw，电离大于水解，则显酸性。若Ka1Ka2c(OH)B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的

19、结果D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【解析】水的电离和盐类水解为吸热过程，升高温度，促进水的电离和盐类水解。图中升高温度三条曲线的pH降低是氢离子浓度增大的表现。A.水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡正移，水中c(H+)和c(OH-)均增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A错误。B.升高温度，促进CH3COONa的水解，所以c(OH-)增大，故B错误。图中pH降低，c(H+)增大，由于温度升高，Kw增大，所以也c(OH-) 。【链接高考】2(2019-北京-12).实验测得0.5 m2(201

20、9-北京-12).实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【解析】水的电离和盐类水解为吸热过程，升高温度，促进水的电离和盐类水解。图中升高温度三条曲线的pH降低是氢离子浓度增大的表现。C.升高温度，促

21、进水的电离，Kw增大，c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，c(H+)增大，所以pH发生变化是两者共同作用的结果，故C正确；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误。【链接高考】C2(2019-北京-12).实验测得0.5 molL1【第五部分】溶液中的三个守恒2020年高考化学复习-电解质溶液中的离子平衡（1）电荷守恒： 实 质：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 书写方法：确定阴阳离子，看准离子电荷，保证电荷相等。 NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)【溶液中

22、的三个守恒】中性溶液： c(NH4+)c(Cl-)酸性溶液：c(NH4+)c(Cl-)碱性溶液：c(NH4+)c(Cl-) c(NH4+)c(Cl-) +c(OH-) c(H+)c(Cl-) +c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) = c(OH-)c(H+)【变式应用】（1）电荷守恒：【溶液中的三个守恒】中性溶液： c(NH4+（1）电荷守恒： 实 质：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 书写方法：确定阴阳离子，看准离子电荷，保证电荷相等。 CH3COONa溶液：c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO-) +c(OH-)【变式应用】中性溶液：c(Na+

23、)= c(CH3COO-)酸性溶液： c(Na+)c(CH3COO-) 碱性溶液： c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) + c(Na+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-) = c(OH-)c(H+) 【溶液中的三个守恒】（1）电荷守恒：【变式应用】中性溶液：c(Na+)= c(C（1）电荷守恒： 实 质：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 书写方法：确定阴阳离子，看准离子电荷，保证电荷相等。Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)

24、+c(OH-)+2c(CO32-)【变式应用】中性溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)；酸性溶液：c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)碱性溶液：c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)c(Na+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【溶液中的三个守恒】（1）电荷守恒：【变式应用】中性溶液：c(Na+)=c(HC【活学活用】1. 以下说法正确的是（ ）A.在NH4Cl溶液中c(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-) B.若c(NH4+)c(Cl-)，则盐酸和氨水的

25、混合溶液呈中性。C.若c(NH4+) c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈碱性。D.若c(NH4+) c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈酸性。解析：A. 在NH4Cl溶液中，若c(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-) ，不符合电荷守恒，A错误。 B.若c(NH4+)c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈中性，B正确。C.若c(NH4+)c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈酸性，C错误。D.若c(NH4+)c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈碱性，D错误。B【活学活用】1. 以下说法正确的是（ ）B 2.2019-3-11设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO

26、4溶液，下列说法正确的是（ ）A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【解析】A.常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B.分析可知，该等式符合电荷守恒，B正确；C.加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D.加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。B【活学活用】 2.2019-3-11设NA为阿伏加德罗常

27、数实 质：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，导致微粒种类增多，但水解前后原子总是守恒的。具体做法：利用不发生变化的离子浓度表示发生变化的离子浓度。NH4Cl溶液：c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)CH3COONa溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) +c(CH3COOH)Na2CO3溶液：c(Na+)/2=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 或c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) NaHCO3溶液：c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（2）物料守恒：【溶液中的三个守恒】实 质：电解质溶液中

28、，由于某些离子能够水解，导致微粒种类增多（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此，可以写出质子守恒。 对于强酸弱碱盐来说，水解显酸性，溶液中的氢离子浓度等于水解剩余氢氧根离子和消耗氢氧根离子浓度之和。NH4Cl溶液：c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)【溶液中的三个守恒】（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此，可以写出质子守恒。 对于强碱弱酸盐来说，水解显碱性，溶液中的氢氧根离子浓度等于水解剩余氢离子和消耗氢离子浓度之和。CH3COONa

29、溶液： c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)；Na2CO3溶液： c(OH-) =c(HCO3)+ c(H+)2c(H2CO3)NaHCO3溶液： c(OH-) =c(H2CO3)+ c(H+)c(CO32-)【溶液中的三个守恒】（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此，可以写出质子守恒。 【学法指导】 由于质子守恒比较复杂，在书写时，先写出电荷守恒和物料守恒，然后由电荷守恒和物料守恒推出质子守恒。若题目中出现复杂的离子关系式，可以先写出电荷守恒和物料守恒，然后通过推导进行判断。【溶液中的

30、三个守恒】（3）质子守恒： 在盐溶液中，由水电离出的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)2/3=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：由和可以推出：2c(OH-)= c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)c(CO32-)【活学活用】1.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的三个守恒Na2CO3和NaHCO3按1 1混合溶液【溶液中的三个守恒】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(【活学活用】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO

31、32-)物料守恒：c(Na+)3/5=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：由和可以推出：3c(OH-)= 2c(HCO3-)+5c(H2CO3)+3c(H+)c(CO32-)1.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的三个守恒Na2CO3和NaHCO3按2 1混合溶液【溶液中的三个守恒】【活学活用】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)3/4=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：由和可以推出：3c(OH-)= c(HCO3-)+4

32、c(H2CO3)+3c(H+)2c(CO32-)【活学活用】1.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的三个守恒Na2CO3和NaHCO3按1 2混合溶液【溶液中的三个守恒】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(（1）NH4HCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O) + c(CO32-)-c(H2CO3)电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c

33、(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O) - c(HCO3-)-2c(H2CO3)（2）(NH4)2CO3溶液中的三个守恒：2.NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的三个守恒：【活学活用】【溶液中的三个守恒】（1）NH4HCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：c(NH4+【链接高考】1.（2012-安徽-12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时： HF(aq)OH(aq) F(aq) H2O(l) H67.7kJmol

34、1 H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1在20mL0.1molL1的氢氟酸中加入VmL0.1molL1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq) F(aq) H (aq) H10.4kJmol1 B.当V20时，溶液中: c (OH)c (HF)c (H)C.当V20时，溶液中: c (F)c (Na)0.1molL1D.当V0时，溶液中一定存在: c (Na)c (F)c (OH)c (H)解析：A.根据盖斯定律，氢氟酸的电离方程式及热效应式可由-得出，表示为：HF(aq)F(aq) H (aq) H10.4kJ/mol

35、，故A错误。B.当V20时，两者恰好反应得NaF溶液中，存在质子守恒: c (OH)c (HF)c (H)，故B正确。【链接高考】1.（2012-安徽-12）氢氟酸是一种弱酸，可【链接高考】1.（2012-安徽-12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时： HF(aq)OH(aq) F(aq) H2O(l) H67.7kJmol1 H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1在20mL0.1molL1的氢氟酸中加入VmL0.1molL1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq) F(aq) H (aq) H10.4kJmol

36、1 B.当V20时，溶液中: c (OH)c (HF)c (H)C.当V20时，溶液中: c (F)c (Na)0.1molL1D.当V0时，溶液中一定存在: c (Na)c (F)c (OH)c (H)B解析：C. 当V20时，得到的NaF溶液由于体积加倍，浓度为0.05molL1，F发生水解反应，所以关系式为： c (F)c (Na)0.05molL1，C错误。D. 当V0时，溶液中可能为酸性，也可能显碱性，还可能显中性，所以： c (Na)c (F)c (OH)c (H)不一定正确，D错误。【链接高考】1.（2012-安徽-12）氢氟酸是一种弱酸，可【链接高考】2.（2012-全国卷-1

37、1）.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) KW1/2molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：判断溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)。A.若ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，A错误；B.温度不一定为25 ，故混合溶液的pH7时，溶液不一定呈中性，B错误；C.混合溶液中，存在c(H)c(OH)Kw，因为c(H)KW1/2 molL1，则c(OH)KW1/2 mol

38、L1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正确；【链接高考】2.（2012-全国卷-11）.已知温度T时水【链接高考】2.（2012-全国卷-11）.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) KW1/2molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：判断溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)。D.酸性、碱性和中性溶液中均存在电荷守恒： c(H)c(B)c(OH)c(A)，因而据此无法判断溶液的酸碱性，D错误。C【链接高

39、考】2.（2012-全国卷-11）.已知温度T时水【链接高考】 3(2013-广东卷) 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na) c(H) c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1解析：A.pH4的醋酸中c(H)104 molL1， A错误；B.在饱和小苏打溶液中，由于HCO3发生水解和电离，浓度将会减小，c(Na)c(HCO3)，B错误；C.根据电荷守恒，饱和食盐水中有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C正确；D.由

40、于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，pH12的纯碱溶液中c(H)1012 molL1，则c(OH)102 molL1，D错误。C【链接高考】 3(2013-广东卷) 50 时，下列各溶学以致用2020年高考化学复习-电解质溶液中的离子平衡1、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变解析：A.向水中加入稀氨水，虽然平衡逆向移动，但是c(OH)增大

41、，故A错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，由于温度不变，所以KW不变，B正确；C.向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-与H结合，c(H)降低，水的电离平衡正向移动，故C错误；D.将水加热，KW增大，c(H)增大，pH减小，D错误。B1、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H2.下列叙述正确的是( )A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C.0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7解析：A. 虽然95 纯

42、水的pH7，c(H)=c(OH)，溶液仍然是中性，A错误；B.由于越稀越电离，所以pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH 4，B错误；C.0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后，c(H)为0.1 molL1，pH = 1，C正确；D.醋酸为弱酸部分电离，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，pH7，D错误。C2.下列叙述正确的是( )C3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量

43、对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：A.相同浓度的盐酸与醋酸中c(H)不相同，A错误；B.100 mL 0.1 mol/L两溶液物质的量相同，因而能中和等物质的量的氢氧化钠，B正确；C.pH3的两溶液稀释100倍，盐酸的pH为5，醋酸的pH5，C错误；D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，醋酸中c(H)明显减小，盐酸中c(H)变化不大，D错误。B3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3- )D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)解析：A由于酸有一元酸和二元酸，碱有一元碱和二元碱，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH可能等于7、7，A错误。B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ba2+) 减小，B错误。C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，生成KHCO3，由于其中HCO3水解浓度减少，所以溶液中c(K+)c(HCO 3-)，C错误。D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，如果使溶液