初三总复习上册化学必背知识点

1、初三总复习上册化学必背学问点初三总复习上册化学必背学问点(1)一、物质与氧气的反响一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响：(化合反响)(1)单质与氧气的反响：(化合反响)112.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：(2)化合物与氧气的反响：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧1.一氧

2、化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：43.酒精燃烧：41)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：109.镁燃烧：1013.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：13.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：15.焦炭复原氧化铁：15.焦炭复原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)：16.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业

3、制二氧化碳)：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳复原氧化铜：21.一氧化碳复原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):242425.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响：26.铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水C

4、uSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)22CuOMnO2Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最三、化学之最112、地壳中含量最多的非金属元素是氧。334、自然存在最硬的物质是金刚石。556、一样条件下密度最小的气体是氢气。

5、778、人体中含量最多的元素是氧。四、初中化学中的“三”四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。5、构

6、成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。果生成什么物质;(2果生成什么物质;(2的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。密度

7、比空气大。1111、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。可燃性、复原性。可燃性、复原性。15、教材中消灭的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。15、教材中消灭的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、三大气体污染物：SO2、C

8、O、NO216、三大气体污染物：SO2、CO、NO2、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外质量不变化际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数22、原子中的三

9、等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数五，根本反响类型：五，根本反响类型：1、化合反响：多变一1、化合反响：多变一2、分解反响：一变多2、分解反响：一变多3、置换反响：一单换一单3、置换反响：一单换一单4、复分解反响：互换离子4、复分解反响：互换离子(2)化学常见物质颜色汇总化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固

10、体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。4Cu2+的溶液呈蓝色(如4Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2 溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3色)。5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无氨水;酒精为有特别气体的液体。6、有毒的：气体：CO。6、有毒的：气体：CO。初中化

11、学必备化学反响方程式初中化学必备化学反响方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO21、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O44、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O5、氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O6、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO26、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高

12、温=2Cu+CO27、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO27、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO28、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO48、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的科1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。学。2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的争辩，得出了物质是由近代化学的根底。2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的争辩，得出了物质是由近代化学的根底。3、门捷列夫觉察了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和争辩变得有规律可循。3、门捷列夫觉察了

13、元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和争辩变得有规律可循。4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向进展。4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向进展。铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反响。木材燃烧、铁的生锈等。6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反响。木材燃烧、铁的生锈等。7、化学变化的根本特征是有其他物质生成，常表现为颜色放热、发光等。7、化学变化的根本特征是有其他物质生成，常表现为颜色放热、发光等。8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。学变化的过程中，

14、同时发生物理变化。8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。学变化的过程中，同时发生物理变化。9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区分是是否需要经过化学变化变现表达性质。物理性质和化学性质的根本区分是是否需要经过化学变化变现表达性质。、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变字眼。例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯洁的水是无色无例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯洁的水是无色无味的液体(物理性质)CDCD)E、木棒受力折断(物

15、理变化)F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，剩余一堆灰烬(化学变化)G、煤着火燃烧，剩余一堆灰烬(化学变化)1111学探究的方法并获得化学学问。1212的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。1313条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。1414吸作用产生二氧化碳和水。二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃烧。二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃烧。1515溶于水的性质。16、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里盛满水，教室里的空气。16、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里

16、盛满水，教室里的空气。17、药品的取用原则：17、药品的取用原则：器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。1mL-2mL，固体只需盖满试管底部。更不能带出试验室，要放在指定的容器里。更不能带出试验室，要放在指定的容器里。18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块用药匙取用：一斜二送三直立用药匙取用：一斜二送三直立、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先后也要用水冲洗。20、量筒的使用：20、量筒的使用：(1)为减小误差，要依据

17、所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择适宜规格的量筒。(2)使用量筒量取肯定体积的液体(3)量液时，量筒必需放在水平位置上，读数时，视线要与量筒能做反响器、不能溶解、稀释溶液。(1)为减小误差，要依据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择适宜规格的量筒。(2)使用量筒量取肯定体积的液体(3)量液时，量筒必需放在水平位置上，读数时，视线要与量筒能做反响器、不能溶解、稀释溶液。盖。盖。22、用酒精灯加热试管液体时：1、酒精不超过灯体容积的2/3;2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3;31/345022、用酒精灯加热试管液体时：1、酒精不超过灯体容积的2/3;2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3;31/3450角;456、加热后的试管，不能马上接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。23、装置气密性的