2023学年浙江省温州市温州中学化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）A稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32=H2O+CO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

2、SO42-+Ba2+=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量3、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗

3、涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取 AABBCCDD5、有关电化学知识的描述正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生6、等质量的两份锌粉a、b分别

4、加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD7、下列关于能量转化的说法中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C白炽灯工作时，电能全部转化为光能D煤燃烧时，化学能主要转化为热能8、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后

5、，碘元素发生还原反应9、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：ABCD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：MNPQ，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A前者快 B后者快 C一样快 D无法确定10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化

6、合物XZ211、如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A铜棒逐渐溶解B该装置能将电能转化为化学能C电子由铁棒通过导线流向铜棒D正极反应为Fe-2e - =Fe 2+12、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD13、下列反应从原理上

7、不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A B C D14、下列措施对增大反应速率明显有效的是()A钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量B锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸C在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧15、与互为同分异构体的是（）A BC DCH3CH2CH316、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl2O33C2Al3COBFe2O33CO 2Fe3CO

8、2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O3二、非选择题（本题包括5小题）17、碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ；反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置

9、制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_ _。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。18、AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖； . H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)CE的反应类型为_。与出DC的化学反应方程式：_。写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加

10、热条件下发生的化学方程式：_。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称_；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式_。19、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸

11、钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下图中的线表示的组分为_（填化学式）。（2）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。方法：称取1.326

12、g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250molL1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由_。20、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_，操作方法为_ 。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的

13、含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）21、利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）B中所含官能团名称是_和_。（2）G生成H的反应类型是_。（3）D生成E的化学方程式为_；实验室由D和F制备J的化学方程式为_。（4）G的结构简式为_；I的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个

14、选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H+HCO3=H2O+CO2,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，D正确；正确选项D。2、D【答案解析】A、根据图中信息可知，该反应的反

15、应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1mol CO(g)和2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g) 的热效为90.lkJmol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1，选项C错误；D、1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。答案选D。3、D【答案解析】A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的

16、苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D。4、A【答案解析】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸

17、点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。5、C【答案解析】A能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则

18、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。6、A【答案解析】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A

19、。7、C【答案解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。故选C。8、C【答案解析】A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使

20、溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。9、D【答案解析】测试卷分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。考点：本题考查化学反应速率的判断

21、。10、C【答案解析】分析:由题中信息可知：W是氢元素，X是碳元素，Y是铝元素，Z是硫元素。详解：A项，W的氯化物HCl中，氢原子外层只有两个电子，故A项错误；B项，碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B项正确；C项，铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成，故C项正确；D项，元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。11、C【答案解析】A铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；B该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正

22、确；DFe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H+2e-=H2，故D错误。【答案点睛】本题考查原电池原理，明确：活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。12、B【答案解析】分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；铊(Tl)是第A族元素，金属性比铝强，能

23、与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。13、B【答案解析】分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反

24、应。详解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2H2O2H2+O2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2CO+O22CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。14、D【答案解析】A钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量。乙

25、醇是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，故A错误；BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B错误；C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，故C错误；D将炭块磨成炭粉用于燃烧，接触面积增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选D。15、A【答案解析】的分子式为C3H7Cl。A. 的分子式为C3H7Cl，结构与不同，属于同分异构体，故A正确；B. 的分子式为C4H9Cl，分子式不同，故B错误；C. 的分子式为C4H10，分子式不同，故C错误；D. CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分

26、子式不同，故D错误；故选A。点晴：本题考查了同分异构体的概念和判断。解题的根据是掌握同分异构体的概念，分子式相同、结构不同的有机化合物，为同分异构体。16、A【答案解析】A. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，不能用还原法，故A错误；B.铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确 ；C.Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C正确；D.铝活泼性强于铁，用铝热反应可以制取铁，故D正确；故选：A。【答案点睛】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还

27、原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(ZnCu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KAl)。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2HClO ClO-有无色气体产生

28、【答案解析】测试卷分析：（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+，结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+，结合题给数据知加入试剂调节pH至3.24.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.24.2；第一次

29、过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2） 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗； 若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl

30、2Br2 ； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2 HClO ClO- ；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质。18、氧化反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O 羧基、羟基 CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH 【答案解析】A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可

31、知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH

32、2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【答案点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na

33、反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、（1）线2表示的组分为NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOHNa2SO3+ H2O（主要）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（次要）（3）98.05% 95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。【答案解析】测试卷分析：（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3

34、+SO2Na2SO3+2CO2，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液， 则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+ H2O（主要）、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O，Na2SO4+ BaCl22NaCl+BaSO4m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)4.660g233g/mol0.020mol，则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2S

35、O4)0.020mol142g/mol2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)2.840g-2.570g16g/mol126 g/mol2.12625g，w(Na2SO3)2.12625g2.570g10082.73。如若不考虑杂质，则n(Na2SO3)n(BaSO4)0.020mol，m(Na2SO3)0.020mol126 g/mol2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+ H2ONa2SO4+ 2HIn(Na2SO3)n(I2)20.00mL10-3L/mL0.1250mol/L

36、0.0025mol，m(Na2SO3)0.0025mol126 g/mol100mL25.00mL1.260g，w(Na2SO3)1.260g方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所

37、以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。该题的难点是纯度计算。20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 碱石灰 无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等） 碱石灰 偏低 无影响 100% 【答案解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量由C的增重(Na2CO310H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO310H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【题目详解】(1)本实