化生组高三一轮复习讲义第7章化学反应速率与化学平衡2讲状态新人教版

1、第二化学平衡状考点一 可逆反应 化学平衡状态12第二化学平衡状考点一 可逆反应 化学平衡状态12)222)：(1) (2) )22mol2SO3 的物质的量2 mol(填“”或“”，下同)，SO2 的物质的量： )SO2和SO3的浓度相等 SO2SO22v正(SO2)v逆)SO2和SO3的浓度相等 SO2SO22v正(SO2)v逆时间内生成nmol成物的浓度不变时达到平衡状态，而不是浓度相等，错误；SO2的质量分数是变量，不变生变化的反应，故容器中气体的压强是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；SO3的正确的关系式为 v正(SO2)2v逆(O2)，错误nmolO22n H2、I2、HI112

2、 H2的体积分数保持不变 H2I2容器中混合气体的密度保持不变 器中气体的平均摩尔质量保持不变 2v正(I2)v逆(HI) 时消耗2n mol HI题组一 3中，充入由 O )结合生成含 OSO22318O中也含有 O，因此 OSO题组一 3中，充入由 O )结合生成含 OSO22318O中也含有 O，因此 OSOO32222Z(g)X、Y、Z的起始浓度分c1c、c(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z度分0.1、0.3molL 、c10molL c10.14确；平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应且vY(生成)vZ(生成)应为 32，B不)0molL v逆：平衡向正反应方向移动。v

3、正v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动v 正0，2CO(g) H0，(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大H92.4kJmol12：增大c(N2加入催化剂 降低温度 增大压强)Bv(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有 v(正)v(逆)时，平衡才向 4NO2(g)O2(g) HQkJ/molN2O5)sO2时间01 1 D1000s 500sc(N2O50.15mol/LO2 D.1D1000s 500sc(N2O50.15mol/LO2 D.1c(N2O5)0.50mol/L

4、2B0.14mol/L，则D Dv逆 正v正vA508050T802NH3(g30MPaMPa30MPap0，CO 减压 加催化剂 )改编温 恒容通入惰性气体能提高 COCl2 转化率的是( 2t 时定量的混合气体在密闭容器中发生2t 时定量的混合气体在密闭容器中发生B0.4molL1。下列叙述中正确的是( A重新达到平衡时，DA1B0.6molL10.3molL1B0.4molL1)衡向生成B的方向移动了，即减压平衡逆向移abcd，B、C题组二 氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 正确的是 CCOB平衡右移，CO 的转化率增大。C 项，增大 CO 的浓度，CO 的转

5、化率减小。D 项，催化剂不影)定大于逆反应速率。综上所述，本题选B考点三 图低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。以反应 cC(g)中反应物的转化率考点三 图低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。以反应 cC(g)中反应物的转化率A 为例说若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短，如甲中 T2T1若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短，如乙中 p1p2图甲中，T2T1，升高温度，A 降低，平衡逆图乙中，p1p2，增大压强，A 升高，平衡正(3)A吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的化率A 为例说明cC(g)中反应物曲线研究，压强

6、增大，A增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应；乙中任取横坐pC(g)qD(g)，M 点前曲线研究，压强增大，A增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应；乙中任取横坐pC(g)qD(g)，M 点前，表示化学反应从反物开始，则v 正v 逆；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温增大(C%减小)，平衡左移，Hv逆；则右下方(F点)v正v逆2NH3(g) H0 a自变量 x(如温度压强等)与函数值 y(如物质的量、浓度、质量分数题组一 Y(g)，温度 T1、T2下 X 的物质的自变量 x(如温度压强等)与函数值 y(如物质的量、浓度、质量分数题组一 Y(g)，温度 T1

7、、T2下 X 的物质的量浓c(X)随时间t变化的曲)2t1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v出：T1T2，再根据同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应MX转化率WX的化率，因此反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W点放出的热量，选项A 不正确。T2 下1vmolL1min1，v(Y) 12B不正确T1T2温度时，当达到平衡状态时，Mv正(M)v逆(M)，W v正(W)v XD2(2014卷) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂， 其脱硝反应为 2NO2(g)（1.00.4）3 2(2014卷) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂， 其脱硝反应为 2NO2(g)（1.00.4）3 题组

8、二 c(O2)，平衡逆向移动，NO2 的转化率降低，D 错误影响，得到如图变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量 C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D)AB03sv(NO)0.22CDt1 时仅加入催化剂，平衡正向达平衡时，仅改变x，则x反应是放热反应，Hp1，A反应是放热反应，Hp1，A动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A 的平衡转率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D 错4.SO2 NO2，一定条件下使反应 )D。本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的Cbcab弄7 4P282H0升高温度，平衡逆向移

9、动，c(NO2)增大，气体颜色加深，气体物质的量增大，气体的平均)(2)“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅的实验事实可以用以下方程式解释：2NO2(gH0。) 颜色变深。：(1) (2) 2(1)(2)“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅的实验事实可以用以下方程式解释：2NO2(gH0。) 颜色变深。：(1) (2) 2(1) (2)ANO2加压后颜色先变深后变浅)D金属钾 Hv(逆)的是)AaCcBbDd进行，即 v(正)v(逆)：选 D。比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的 c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，图(1)表的化学反应方程式为 2HI(g)，图(1H2 B(？)C(g

10、) HakJ/mol(a0)，的化学反应方程式为 2HI(g)，图(1H2 B(？)C(g) HakJ/mol(a0)，)时间内 n(A)消耗n(C)生成11 时，说明反应达到平保持体积不变，向平衡体系中加入 C，平衡向逆反应方向移动 D1molB1molCakJC时间内n(C)消耗定发生移动；CCCD1 mol B1 mol CA，故达到平衡akJ)A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0，A率，且由于不断加入B，A，D8下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是)C。AH0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3含量减小，温度逆反应速率

11、均增大，平衡正向移动，则 v 正增大的幅度大，而图中C。AH0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4 物质的)T2T1，则该反DT1、T2 时，H2NCOONH4 转化的物质的量 ：选 D。观察表中数据可知，T 时 20.05molL ，TCO1220.1molL 。ATT，则升高温度2H0；BN2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；CNH3NH3的体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；DCO2的平衡浓度可知，T1T2时，H2NCOONH4转化的物质102L，8002NO2(g)体系中，n(NO)随时800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是102L，800

12、2NO2(g)体系中，n(NO)随时800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是cv逆(NO)2v正(O2) a及时分离出NO2气体 b适当升高温度cO2的浓度 d：(1)0.0035mol/L 放热 (2)b 1.5103 mol/(Ls) (3)bc (4)c2SO3(g) H0：，平衡时间012345C。C。(4)O2的浓度，正反应速率会“突然”增大，图像上正反应速率曲线出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原平衡的基础上逐渐增大，图像为B。：(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应 (4)B 正反应yC(g) H0A、C。线用A的浓度变化表示该反应010min内的平均反应速率010min容器内压推测第10min引起曲线变化的反应条件可能(填序号，下同