9-27上课时用的计算大题

1、计算大题31（2012）200mL6mol/LHCl溶液与53gNaCO3充分反应，已知盐酸过量，求充分反应后盐酸的物质的量浓度？（假设反应前后的体积不变）分析：1、分析法（逆推）：盐酸的物质的量浓度溶液体积（体积不变），剩余盐酸的物质的量反应前的盐酸的物质的量（题干已给）-反应掉的盐酸的物质的量根据碳酸钠的质量计算。2、归纳法（顺推）：思路：1、有化学方程式的先写出方程式2、根据问题找原因3、根据已知条件找答案计算题注意：1、化学方程式要写对2、单位要注意3、分析时从果到因，做题时从因到果4、物质的量一定要把握好 分析（2009）：由问题到已知。硫酸和盐酸的物质的量浓度硫酸和盐酸的物质的量以

2、及体积（题目已有）根据和氢氧化钠反应可知总的H+的物质的量，根据2.33g沉淀可知硫酸的物质的量，那么就知道硫酸的物质的量，那么总的H+减去硫酸中的H+，则可以得出盐酸的物质的量得出的物质的量除以体积便可以得出物质的量浓度。 列出反应方程式（或离子方程式），并依据题意计算。解：设总的H+的物质的量为n1 ，硫酸的物质的量为n2 ，盐酸的物质的量为n（盐酸）H+OH-=H2O Ba2+SO42-=BaSO4 1 1 1 1n1 0.2*0.05 n2 m/Mn1 =0.01 n2=m/M=0.233g/233g/mol=0.001mol硫酸的物质的量浓度c（硫酸）=n2/V=0.001mol/0

3、.05L=0.02mol/L盐酸的物质的量n（盐酸）=n1-2*n2=0.01-0.002=0.008mol盐酸的物质的量浓度c（盐酸）=n1/V=0.008mol/0.05L=0.16mol/L30、剧毒的光气（COCl2）可以用氨解毒，其反应方程式为COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl，某坑道（容积为33m3）中光气的浓度为0.3*10-3g/L，解毒最少消耗质量分数为25%的氨水多少克？（1m3=1000L）分析（2010）：消耗氨水（质量）方程式可以算出氨的物质的量可以得出氨水的质量。光气的质量：m1=*V=0.3*10-3g/L*33*1000L=9.9g光气的物质的

4、量：n1=m1/M1=9.9g/99g/mol=0.1molCOCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl1 40.1mol n（NH3）n（NH3）=0.4mol m（NH3）=n（NH3）*M（NH3）=6.8g溶液的质量分数：w=m质/m液*100%所以m液=（m质/w）*100%=（6.8g/25%）*100%=27.2g溶液：由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶液的质量：m液=m质+m剂溶液的质量分数：w=m质/m液*100%物质的量浓度：c=n/V饱和溶液不饱和溶液碰到没见过的化学方程式一般会给出，否则也会有提示。心里不要害怕。32,FeSO4.7H2O是一种重要的食品

5、和饲料添加剂，可用铁屑和稀硫酸制备。计算制备1000gFeSO4.7H2O需要多少克铁屑？至少需要3.0mol/L的稀硫酸多少升？分析（2011）：第1问：铁屑的质量硫酸铁的量（可以是物质的量，也可以是质量）FeSO4.7H2O的质量或物质的量。第2问：3.0mol/L稀硫酸的体积反应所消耗稀硫酸的物质的量硫酸铁的物质的量FeSO4.7H2O的物质的量。解：n（FeSO4.7H2O）=m（FeSO4.7H2O）/M（FeSO4.7H2O）=1000g/278g/mol=3.6molFe+H2SO4+7H2O=FeSO4.7H2O+H21mol 1 mol 1moln（Fe）n（H2SO4） 3.6moln（Fe）=3.6molm（Fe）=n（Fe）*M（Fe）=3.6mol*56g/mol=201.6gn（H2SO4） =3.6molV（H2SO4） =n（H2SO4）/C（H2SO4）=3.6mol/3.0mol/L=1.2L方法2，用质量直接计算Fe+H2SO4+7H2O=FeSO4.7H2O+H256g 1mol 278gm（Fe）V（H2SO4） 1000gm（Fe）=1000g*56g/278g=201.6gV（H2SO4） =n（H2SO4）/C（H2SO4）=（1000g/278g/mol）/3.0mol/L=1