河北省沧州市河间兴村中学2023年高二化学模拟试题含解析

1、河北省沧州市河间兴村中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B本题考查了化学平衡的移动、平衡中的计算。根据化学计量数关

2、系可知，生成1.6 mol C，同时生成0.4 mol D，(D)=0.4 mol 2 L2 min =0.1 mol/(Lmin)，A错误；根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时消耗0.8 mol B，故(B)=0.8 mol2 mol100%=40，B正确；反应物的气体计量数之和大于产物的气体计量数之和，故增大该体系的压强，平衡正向移动，C错误；增加B物质，A的平衡转化率增大，B的平衡转化率减小，D错误。2. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂

3、质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略3. 如图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜片上有气泡 D. 该装置能将化学能转变为电能参考答案：AA、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，B项正确；C、Cu做作正极，电极反应为2H+2e-=H2，产生氢气，C项正确；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D项正确；答案选A。点睛：对于锌-铜原电池关键是确定锌作负极，

4、铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。4. 下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D略5. 下列有机反应的化学方程式正确的是 （ ）ACH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB2 + 3Br2 2 CnCH2CHCH3 D参考答案：D略6. 下列实验

5、方案能达到目的的是 A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 CSiO2中的CaO，通过加热熔融而除去D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：B略7. 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43 HPO42-+H2O H2PO4+OH已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+ 、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释参考答案：A略8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

6、C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应解答：解：A温度升高，反应速率增大，故A不选；B改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；C滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化9.

7、 下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g) H 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案：B略10. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增

8、大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液 C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略12. 如图是制

9、取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略13. 常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是（）A B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：未知溶液中=11012，c（H+）?c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 mol?L1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子

10、不能大量共存，以此来解答解答：解：常温下，未知溶液中=11012，c（H+）?c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 mol?L1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3，氢离子与SiO32、结合生成沉淀，不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子与HCO3反应，不能大量存在，离子之间不反应，能大量共存，故选A点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大14. 下列叙述正确的是A氨水、烧碱均

11、属碱 BAl2O3、Fe2O3均属碱性氧化物CSiO2是良好的半导体材料 D盐类物质也可能电离出H+参考答案：D略15. 氧化还原反应的实质是 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51

12、.75(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ； (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是； (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度； (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ中和后生成的溶液的比热容c=418 J(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3； (5)如果用50 mL 055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是 。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(

13、2分) (4)134 kJ (保留两位小数) (2分)(5)NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，试确定该有机物的分子式，并写出其结构简式。参考答案：CH3COOH略18. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。参考答案：略19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含E1、E