共价键-完整版PPT

1、第三节 共价键知识回顾一、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 （或带相反电荷离子之间的相互作用)（2）成键微粒：阴、阳离子（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）（4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键知识回顾（5）形成条件：活泼的金属元素（A、A）和活泼的非金属元素（A、A）之间形成的化合物。活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3思考交流Na在Cl2中燃烧生成NaCl，是由Na+与Cl-的静电作用形成的。那H2与Cl2在点燃

2、或光照条件下生成HCl，是不是也是通过阴、阳离子的静电作用结合在一起呢？HCl形成过程分析+1HCl+17+17+1HClH2形成过程分析+1H+1H+1+1H ClHHH2二、共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）成键微粒：原子（3）相互作用：共用电子对（一）共价键：（4）形成条件：同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。二、共价键（5）共价健存在于：非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外共价化合物

3、：H2O、CO2、SiO2、NH3等复杂的离子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等（二）共价化合物：1、定义：全部是由共价键构成的化合物2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、 非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如 H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。注意含有共价键的化合物不一定是共价化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。2、离子的电子式：简单阳离子：Na+、Mg2+、Ca2 +复杂阳离子：NH4 +（1）阳离子：NHHHH （2）阴离子：简单阴离子：复杂阴离子：OH - I S2- OH-（四）用电子

4、式表示共价分子的形成过程：H2：NH3 : 1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数；2、左写原子的电子式同可合并，异“+”连接；3、右写物质的电子式对称写不合并、 与电荷写与不写搞清楚；知识回顾离子键共价键成键微粒成键本质成键条件成键过程存在范围阴、阳离子原子(同种、异种)静电作用(引力与斥力)共用电子对的形成活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用原子间通过共用电子对的形成而形成只存在离子化合物中金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体 除外)；部分离子化合物三、化学键（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（3）化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。课堂练习1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共