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文档简介
1、人教版初三化学知识点总结人教版初三化学知识点总结淑燕.二氧化碳的化学性质跟水反响:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反响生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反响:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。九年级上化学知识:第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、
2、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气能够支持燃烧等。3.纯净物:只由一种物质组成的。如:N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质:由同种元素组成的纯净物。如:N2、O2、S、P等。6.化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、KClO3、SO2等。7.氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、SO2等。8.化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的
3、反响。(A+B=AB)9.分解反响:由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。(AB=A+B)10.氧化反响:物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响)11.催化剂:在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)应讲某种物质是某个反响的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂12.催化作用:催化剂在反响中所起的作用。二、空气的成分1.空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)2.空气的成分:N2:78%;
4、O2:21%;稀有气体:0.94%;CO2:0.03%;其它气体和杂质:0.03%3.氧气的用处:供应呼吸和支持燃烧4.氮气的用处5.稀有气体的性质和用处6.空气的污染:(空气质量日报、预报)(1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2、CO、氮的氧化物等。三、氧气的性质1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2.氧气的化学性质:化学性质比拟活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。(2)氧气与一
5、些物质的反响:硫S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)四、氧气的实验室制法1.药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反响的原理:(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.采集方法:密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响排水法(
6、刚开场有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上采集,当气泡连续、均匀逸出时才开场采集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已采集满)。本方法采集的气体较纯净。5.操作步骤:查:检查装置的气密性。装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定:将试管固定在铁架台上点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收:用排水法采集氧气离:采集完毕后,先将导管撤离水槽。熄:熄灭酒精灯。6.检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,讲明该瓶内的气体是氧气。7.验满方法:(1)用向上排空气法采集时:将带火星的木条放在瓶口,假如木条复燃,讲明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法采集时
7、:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,讲明该瓶内的氧气已满。8.注意事项:(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。(2)导管不能伸入试管太长,只需略微露出橡皮塞既可,便于排出气体。(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法采集时,集气瓶正放,导管口要接近集
8、气瓶底部。(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再采集,否则采集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证实已满。(8)停止反响时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)(9)采集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因而氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。九年级上化学知识:第三单元自然界的水一、水的组成1.电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反响
9、。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。2.一正氧、二负氢实验现象:电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+氢气(分解反响)2H2O=2H2+O23.水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。4.水的性质:(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100,凝固点是0,密度为1g/cm3,能溶解多种物质构成溶液。(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水
10、还能够与很多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反响。二、氢气1.物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是一样条件下密度最小的气体。2.化学性质:可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因而点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:采集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再采集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)三、分子1.定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.分子的特征:(1)分子很
11、小,质量和体积都很小。(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是由于分子间有一定的作用力和间隔。四、原子1.定义:原子是化学变化中的最小粒子。2.化学变化的本质:分子的分化和原子的重新组合。3.分子与原子的比拟五、物质的分类、组成、构成1.物质由元素组成2.构成物质的微粒有:分子、原子、离子3.物质的分类:单质、纯净物、化合物、混合物六、水的净化1.水的净化:(1)参加絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。2.活性炭的净水作用:具有多孔构造,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。能够吸附色素而使液体变无色,可以以除臭味。3.硬水和软
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