水和溶液初中科学知识点提纲

1、水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲科学与我们的生活息息相关，你的科学学得怎么样呢?想要在考试中获得好成绩，你就好做好知识点提纲，下面我给大家共享一些水和溶液初中科学知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎浏览!水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的构成一溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.基本特征均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都一样。稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。3.组成溶液由溶质和溶剂两部分溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质，汽

2、油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶质：被溶解的物质叫做溶质，能够是固体、液体或气体。区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，假如其中一种液体是水，那么水是溶剂。同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如：碘几乎不溶于水，却能够溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却能够溶解在水中。溶液中溶质能够有一种或多种，但溶剂只能有一种。水和酒精能以任意体积互溶。4.关系溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液、溶质、溶剂的

3、体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1.物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。2.有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。3.有的物质溶解吸热：硝酸钾等。4.有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。三悬浊液和乳浊液1.悬浊液：固体小颗粒分散到液体里构成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。2.乳浊液：小液滴分散到液体里构成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合构成乳浊液。3.溶液、悬浊液与乳浊液的比照溶液均一稳定;悬浊液不稳定

4、，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。在溶液、悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的：溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。4.乳化作用洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，进而使油和水不再分层，所构成的乳浊液稳定性加强，这种现象成为乳化，洗涤剂的这种作用称为乳化作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油洗衣服，利用的是油污能够溶解在汽油中构成溶液，油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服，利用的是洗涤剂的乳化作用，它使油污分散成细小的液滴，能够随水流走。水和溶液初中科学知识点提纲2一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质

5、分散到另一种物质里，构成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。能够是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质能够是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精可以以作为溶剂。二、溶液的基本特征均一性：指溶液构成以后，溶液各部分的组成、性质完全一样。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。【规律】溶液的判别1澄清透明不代表是无色的。2均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水

6、、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的断定通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。当两种液体相互溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判定溶质。溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、类似相容，溶质和溶剂的性质类似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力越强。水和溶液初中科学知识点提纲3溶

7、解度一饱和溶液与不饱和溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判定溶液能否饱和的方法：在溶液中继续参加该种溶质，假如该物质的质量减少，那么溶液是该溶质的不饱和溶液;假如该物质的质量不变，那么溶液是该物质的饱和溶液。3.不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法结晶：已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的经过特殊：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度。结晶的方法能够用于混合物的分离和提纯：例如，用蒸发溶

8、剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出，得到粗盐和含有大量化工原料的母液称为苦卤。4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二固体溶解度1.定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2.影响因素：内因溶质性质、溶剂性质;外因温度。3.溶解度的相对大小：4.溶解度随温度的变化溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，

9、能够查出某物质在不同温度时的溶解度;能够比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小;能够比拟不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。三气体溶解度1.定义：在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2.影响因素：内因气体的性质、水的性质;外因温度、压强。一般温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。水和溶液初中科学知识点提纲4一饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，一定

10、量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。1概念不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判定方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂二1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里构成的均一、稳定的混合物。2溶液的基本特征：1均一性：溶液中各部分性质一样。2稳定性：若外界条件不变，溶液能够永久存在。3透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液不一定无色，溶液能够有不同的颜色。溶液中有Fe

11、2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。例如水。三溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量1溶质的体积+溶剂的体积溶质：被分散的物质。溶质能够是固体、液体或气体。如食盐水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I22溶剂：溶质分散其中的物质。溶剂通常为液体，常见的有水、油等。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精固体、气体溶于液体，液体为溶剂3溶质和溶剂的判定有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂水和溶液初中科学知识点提纲5溶液的浓度表示溶液浓度的方法有很多，如体积分数、质量分数等，我们主要用溶质的质量分数。一溶质的质量分数计算二配制一定浓度的溶液1.用固体物质配制溶液仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。步骤：计算、称量固体、量取水、溶解。2.用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、混匀。计算根据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。