甘肃省武威六中2021届高三化学一轮复习过关考试开学考试试题一(含参考答案)

1、甘肃省武威六中2021届高三化学一轮复习过关考试（开学考试）试题（一）注意事项：.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将正确答案填写在答题卡上.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Cu 64第I卷（选择题）一、单选题jw一1一饱和NaCl溶液0.配制 50. OOmLO. lOOOmol. I?NaOs溶液除去CL中的HCl蒸储用冷凝管盛装Na：SiOs溶液的试剂瓶ABcD1.下列实验仪器或装置的选择正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaO

2、H溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取澳水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D. HC1D. HC14.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSOi溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSOi中的少量BaC05C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0. 5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CCL除去NaBr溶液中的少量NaiA. AB. BC. CD. D5.实验室提纯含少量氯化

3、钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）A.操作I是过滤，将固体分离除去B.操作II是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠适量水C.操作HI是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来空1D.操作I】H总共需两次过滤啰6一快生回6.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO (g)CO： (g)NaOH 溶液、浓 H:SO.洗气BNH.C1 (aq)Fe (aq)氨水溶液过滤CSO： (g)HC1 (g)饱和食盐水、浓H二SOi洗气DNa=C03 (s)NaHC03 (s)灼烧A. AB. BC. CD. D.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准

4、合理的是（）A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8.下列与胶体性质无关的是（） A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） 会;MtA.甲醇低温所制 氢气用于新能源 汽车B.笊、氟用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲月井用作发射

5、“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. Imol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到M个H2B.标准状况下，11. 2L丙烯所含的极性共价键数为3泉Imol羟基和Imol氢氧根离子所含电子数均为9L2.24L （标准状况下）苯在0二中完全燃烧，得到0.6L个CO二分子 TOC o 1-5 h z .对相同状况下的二CO和N二两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等.将15 mL 2 moiL N

6、a：COs溶液逐滴加入到40 mL 0. 5 mol - L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的IT离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A. 4B. 3C. 2D. 1.同温同压下，等体积的C0和CK分别在足量0二中完全燃烧，消耗氧气的体积比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 4 ： 1D. 1 ： 4.下列说法中正确的是（）A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为lmolLB.配制 500mL 0. 5mol-L-1 的 CuSO：溶液，需 62. 5g 胆研C.从IL2moi!？的H3soi溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为加。11/D,中和

7、100 mLlmol*!?的 H2soi溶液,需 NaOH 4g.将NaCl溶于水配成lmol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（） 水分b禹孑D水分子 a厢力 b惠子A. a水分b禹孑D水分子 a厢力 b惠子B.溶液中含有“个水合Na-C.溶液中存在NaCl = Na+CrD. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO:+OH = HS03B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HC05 +B/+0H_二BaCO +H：0C.盐酸滴入氨水中：IT+OH-=H=0D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO1+2H=CO+压0第

8、H卷（非选择题）二、填空题（共52分）.（每空2分，共12分）（1）3. 01X10”个NH；含有电子的物质的量是；200mL 2mol/L的Ab （SO.） s溶液中SO广的物质的量浓度为 ：（3）标准状况下，将224LNHs溶于330mL水形成溶液（密度为0. 8g/ml）,该溶液的物质的量浓 度为 mol, L：（4）已知质量分数为9战的硫酸密度为1.84 g/ml,试计算其物质的量浓度为 mol/L（5）如右图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板，室温下左端充入H：和0二的混合气, 右端充入N二,开始时隔板在c处，电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度,此时 隔板在b处,且左

9、端气体密度大于相同条件下空气密度，则原混合气体中压和0二的体积比 是 ;原混合气体平均相对分子质量是。a b c“2。2 I.（每空2分，共12分）有下列物质：Na,C（V10H：0晶体 铜 硫酸溶液 CO二NaHSOi固体Ba （OH）:固体红褐色的氢氧化铁胶体皴水稀硝酸Al： （SO：） s 固体。（1）上述物质属于电解质的有（填编号），能导电的物质有（填编号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H：0,写出该离子反应对应的化学方 程式。（3）写出固体熔化时的电离方程式。（4）当与1： 1混合后，写出该离子方程式-（5）写出的制备方法。.（每空2分，共14分）实验室需

10、要90mL 2. Omol/L的Na：CO,溶液，现用无水碳酸钠粉末配制： 请回答下列问题：（1）应称取g无水碳酸钠.（2）下列仪器中，一定不会用到的是A. 50mL容量瓶B. 100mL容量瓶C.玻璃棒：D. 50mL量筒E.托盘天平F.药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是一.（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）.A.冷却至室温B.洗涤并转移C.称量D.溶解E.摇匀装瓶F.定容G.转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 .A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B.容量瓶在使用前未干燥，里而有少量蒸锵水C.称量时，祛码生了锈D

11、.定容摇匀后发现液而低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E.转移时不小心有溶液溅出瓶外F.定容时俯视容量瓶的刻度线（6）简述定容操作。（7）某实验需要上述砧2（：03溶液20.0011）1,则需要的仪器是20 .（每空2分，共14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学 资源。.（1）海水中所得粗盐中通常含CaL蛇二SOF等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后 顺序正确的是。A. BaCl:-*Na:CO3-*NaOH-HCl B. Na0H-BaCl=-*Na:C03-HClC. BaCLNaOH-NaKOLHClD. NaOLNaOHBaClLHClC. BaCL

12、NaOH-NaKOLHClD. NaOLNaOHBaClLHCl（2）为了检验精盐中是否含有SO,正确的方法是IL海藻中提取碘的流程如图所示厂溶 含的液一 悬浊液 浸 海藻灰二 b 厂溶 含的液一 悬浊液 浸 海藻灰二 b CI 化量 氧适（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有 0A.试管B.瓷地期C.用蜗钳 D.蒸发皿E.酒精灯F.三脚架（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：。（5）步骤反应的离子方程式为，该过程氧化剂也可以用HQ,将等物质的量的r转化为1二，所需C1;和HQ：的物质的量之比为。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是。A.含碘的有机溶剂呈现紫红色B.操作中

13、先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C.操作用到的玻璃仪器有6件（不包括玻璃导管）武威六中2021届高三一轮复习过关考试（一）化学参考答案B 2. D 3. B 4. D 5. C6. C7. D8. C 9. B 10. BC 12. B 13. D 14. B15. A16. B.（每空2分，共12分）5mol 6mol/L 16 mol/L 18.4mol/L 1： 222.（每空2分，共12分）：2HN032HN03+Ba (OH)rBa (NO J 二+2L0NaHSO,(烙,= Na* + HSO；;H+SO +OH+BaBaSOl+H：O向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，直至液体呈现