XX市第二中学2022至2023学年高三上学期入学考试（第一次月考）化学Word试题附参考详解答案

1、PAGE PAGE 12高三第一次月考化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Na23 Cl35.5 Br80一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. 青铜的熔点低于纯铜C. 可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈D. 古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化2. 一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下列说法错误的是A. 肉桂醛能发

2、生取代、加成、聚合等反应B. 肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 苯甲醛分子的所有原子可能共平面D. 肉桂醛与苯甲醛互同系物3. 下列说法正确的是（ ）A. 1molL1AlCl3溶液中，含Al3数目小于NAB. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC. 25，1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金

3、属性： SPB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性： CH3COOHHClOD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是A. C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小B. 键角：H2ONH3C. H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D. C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定6. 某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、

4、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是A. 放电时，Pd膜作正极B. 固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离C. 充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2+2H+D. 理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是A. 用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含：B. 用酸性溶液除去中的：C. 用足量溶液吸收尾气：D. 用作电极电解溶液：8. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数

5、是其电子总数的，下列说法正确的是A 简单离子半径：ZMYB. 第一电离能：YMZC. 工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质D. Z、M的简单离子均可促进水的电离9. 冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是A. 冰晶石含有离子键和共价键B. 实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C. “水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3D. “调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低10. 在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、V

6、WTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H350之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生B. 以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点C. 图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D. 250时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1，则v正PB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸

7、性： CH3COOHHClOD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A项错误；B乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B项正确；C因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C项错误；D二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项错误。故选B。5. 下列说法正确的是A. C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小B. 键角：H2ONH3C. H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D. C=C双键的键能比

8、C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定【答案】C【解析】【详解】A共用电子对拉近核间距离，C=O键中共用电子对数目多，键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键大，A选项错误；BH2O中的O有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，斥力越大，故键角：H2OMYB. 第一电离能：YMZC. 工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质D. Z、M的简单离子均可促进水的电离【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素，结合原子序数依次增大，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次

9、增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。【详解】AO、Mg、Al简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y Z M，A选项错误；B非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能OMgAl，B选项错误；CMgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗常用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C选项错误；DMg2+、Al3+均可发生水解，促进水的电离，D选项正确；答案选D。9. 冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(S

10、iO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是A. 冰晶石含有离子键和共价键B. 实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C. “水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3D. “调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低【答案】B【解析】【分析】【详解】A冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na+与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的，属于共价键，A项正确；B蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器应该使用坩埚，B项错误；C在煅烧过程中，发生反应：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2，由此可知，“水浸”时所得残渣主要成分

11、有CaSiO3，C项正确；D“调pH”时，若pH过大，则硫酸铝中的Al3+以Al(OH)3的形式沉淀，从而使得冰晶石的产率降低，D项正确；答案选B。10. 在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H350之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生B. 以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点C. 图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D. 250时K=1024，若起始时充入c(N

12、H3)=c(NO)=c(N2)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1，则v正350在VWTi/AC50为催化剂，副产物N2O的浓度快速升高，故NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生，A正确；B两图数据均是在相同时间内测得，并不是反应达到平衡时的数据，B错误；CX点是以VWTi/AC0为催化剂，在温度约为300时测得的NO转化率，增加NH3浓度，反应的平衡朝正向移动，能提高NO转化率，C错误；D若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1，体系浓度商Qc=64，Qcv逆，D错误；故选A 。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。

13、每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11. 下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强HF比HCl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【分析】【详解】A二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；B氟元素的非金属性强于氯元

14、素，HF的键能大于HCl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；C二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化，故C错误；D金属的焰色反应是在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故D正确；故选AC。12. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是A. 电子移动方向为B. 甲池中离子交换膜为质子交换膜C. 电极上得到的反应为D. 当乙池中产生羟基自由基()时，甲池中理论上至少消耗标准状况

15、下【答案】BD【解析】【详解】A根据电极上的反应可知，甲为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙为电解池，电极为阳极，电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即，由电解池的阳极流向原电池正极，即，电子不能在电解质溶液中移动，选项A错误；B甲池中，极电极反应为，极电极反应为，根据平衡电荷需要，应让从左向右移动，所以离子交换膜为质子交换膜，选项B正确；C据图可知在电极上得电子生成，电解质溶液呈酸性，可得电极上生成的电极反应式为，选项C错误；D乙池中生成羟基自由基的反应为，所以产生羟基自由基时，消耗和，根据电极反应可知转移电子，甲池中理论上至少消耗标准状况下，选项D

16、正确；答案选BD。13. 已知： ，在恒容密闭容器中通入和，在温度分别为、下，测得转化率随时间变化如图。下列说法正确的是A. 温度：，平衡常数：B. 点正反应速率点逆反应速率C. 平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动D. 时，生成的平均反应速率为【答案】D【解析】【详解】A由图可知，条件下先达到平衡，说明时反应速率快，故有，温度越高，的转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，故，则平衡常数，选项A错误；B、两点对应的温度分别是、，由A项分析可知，设、时的点为，由图可知、点都为平衡点，点浓度大于点，则有反应速率，又因点未达到平衡，故点正反应速率大于点逆反应速率，选项B错误；C在恒温恒容条

17、件下，通入氩气使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，正、逆反应速率仍然相等，故平衡不移动，选项C错误；D由图知，温度为、时，的转化率为，则的浓度增大，生成的平均反应速率为，即为，选项D正确；答案选D。14. 常温下，溶液中、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与或变化关系如图2所示。下列说法正确的是A. 水的电离程度：B. 点时，C. 图1中点即为图2中点，对应的D. 点时，【答案】CD【解析】【详解】随着增大，减小，先增大后减小，增大，增大，减小，所以图1中1代表，2代表，3代表，图2中代表随变化曲线，代表随变化曲线。A、(电

18、离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着增大，减小，先增大后减小，增大，、两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度，选项A错误；B由图2知，点，再由图1可知，选项B错误；C由图2知，点为与的交点，有，解得，即图2中点为图1中点，又由，解得，即，选项C正确；D点时，联立电荷守恒、物料守恒得，再由点，由图1知，所以有，选项D正确；答案选CD。三、非选择题(本大题包括5个小题，共54分。)15. 某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及3060gL-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2

19、Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.610-394.910-175.910-151.610-447.210-15回答下列问题：（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_。“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_。“氧化”时若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为_molL-1。（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为_。（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌ZnCO32

20、Zn(OH)2H2O固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是_。（4）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_。【答案】（1） . S2O+Mn2+2H2O=MnO2+2SO+4H+ . Fe(OH)3、CaSO4 . 1.610-14 （2）Zn+Cd2+=Zn2+Cd （3）Zn2+和CO发生双水解，相互促进，产生ZnCO32Zn(OH)2H2O和CO2气体 （4）蒸发浓缩、趁热过滤【解析】【分析】萃铜余液中含有Mn2+、Cd2+、Co3+、Ni2+、Zn2

21、+、Na+、Fe2+等离子，由流程可知，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中Mn2+、Fe2+被氧化生成MnO2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除锰”的余液向余液中加入Zn， Zn与Cd2+发生置换反应生成Cd，过滤得到除去Cd2+的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液硫酸锌转化为ZnCO32Zn(OH)2H2O晶体，过滤得到ZnCO32Zn(OH)2H2O晶体，煅烧、粉碎得到工业活性氧化性，以此来解答。【小问1详解】Na2S2O8具有氧化性，将Mn2+ 转化为MnO2除去，反应的离子方程式为

22、+ Mn2+2H2O= MnO2+ 2+4H+；“沉渣”的主要成分除MnO2外还有氢氧化铁和硫酸钙，化学式为Fe(OH)3、CaSO4；加入石灰石调节溶液的pH为4.0，Co(OH)3的Ksp= 1.6 10-44，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为=1.6 10-14；【小问2详解】“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+Cd2+= Zn2+Cd；【小问3详解】Zn2+和发生双水解，相互促进，产生ZnCO3 2Zn(OH)2H2O和大量的CO2气体；。ZnCO32Zn(OH)2H2O需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钡；【小问4详解】从图分析

23、，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。16. 某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。实验步骤：按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。_，得到粗HBr溶液。回答下列问题：（1）图中适合步骤和的装置是乙，不选用甲的理由是_。（2）步骤中，反应完全、达到终点的现象是_。（3）乙中玻璃导管的作用是_、_。（4）请将步骤

24、补充完整：_。（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是_(用离子方程式表示)。（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。_。（7）若得到的粗HBr溶液浓度为4molL-1(密度为1.2gcm-3)，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_(设溴化反应进行完全)。【答案】（1）溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽 （2）滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色 （3） . 冷凝

25、回流 . 平衡气压 （4）过滤 （5）4Br-+4H+O2=2Br2+2H2O （6）不可行，NO在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色 （7）11:73【解析】【小问1详解】溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽，所以步骤和的装置选用乙而不选用甲；【小问2详解】步骤中，四氢化萘反应完全，滴入的液溴剩余，所以达到终点的现象是滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色；【小问3详解】乙中玻璃导管与空气连通，作用是平衡气压、冷凝回流液溴；小问4详解】四溴化萘常温下为固态，不溶于水，反应完全后，过滤分离出四溴化萘，得HBr溶液；【小问5详解】粗HBr溶液在空气中长期放置

26、，氧气把溴离子氧化为溴分子，所以溶液呈黄色，反应的离子方程式是4Br-+4H+O2=2Br2+2H2O。【小问6详解】NO在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色，所以该方法不可行，。【小问7详解】若溶液质量为100g，溴化氢的物质的量为，则水的质量为100g-=73g，根据C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr反应，可知加入四氢化萘的物质的量是mol，四氢化萘(Mr=132)的质量11g，四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是11:73。17. CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C

27、2H4(g) H=+177kJmol-1；反应分两步进行：反应iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1=+137kJmol-1反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2回答下列问题：（1）H2=_kJmol-1。（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合VantHoff方程lnK=-(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。（3）按照n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，测得C2H6平衡转化率(C2H6)与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小

28、的顺序为_。（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。若发生副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是_。某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4mol，则v(CO2)=_molL-1min-1，C2H6的平衡总转化率为_%(保留1位小数)。（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_。【答案】（1）+40 （2）

29、c （3）P1P2P3 （4） . 催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活 . . 91.7 （5）C2H6+O2-2e-=C2H4+H2O【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)可由已知总反应-反应i得到，则；【小问2详解】由于lnK= -，则lnK与之间成反比关系，反应i、ii和总反应的反应热均是正值，当越大时，越小，曲线的斜率越大，已知介于中间，则其对应的曲线为c；【小问3详解】根据总反应CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6平衡转化率增大，

30、但是正向体积增大，温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小，结合图可知P1P2P3；【小问4详解】CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，若发生副反应C2H6(g)3H2(g)+ 2C(s)，该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故答案为：催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)，向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol

31、，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=molL-1min-1；根据总反应CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，容器内C2H4为0.6mol，可知C2H6消耗0.6mol，同时消耗CO2为0.6 mol，则副反应中，CO2消耗1mol，可知C2H6在副反应中消耗0.5mol，C2H6的平衡总转化率=%；【小问5详解】CO2电催化氧化法实现C2H6制备C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，已知阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是C2H6+ O2-2e-= C2H4+ H2O。18.

32、 锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_，加“*”氧原子的杂化方式为_。X的晶体中存在的微粒间作用力有._。A.离子键 B. 键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键L-赖氨酸易溶于水主要原因是_。（2）某锌铁氧体化学式为ZnxFe(III)yOz制成的磁芯被广泛用于电子行业。组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_。锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_。【答案】（1） . Zn、C、O、N . sp3杂化 . B、D、E . L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键 （2） . Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子 . ZnFe2O4【解析】【小问1详解】X中元素(除H外)还有C、N、O、Zn，非金属第一电离能大于金属，故