高中化学元素周期表和元素题型归纳

1、高中化学元素周期表和元素题型归纳高中化学元素周期表和元素题型归纳14/14高中化学元素周期表和元素题型归纳高中化学元素周期表和元素题型归纳元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N（不带电荷）同位素原子核质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）核电荷数元素元素符号决定原子呈电中性原子结构：最外层电子数决定主族元素的电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律电子层数周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构表示图随着原子序数（核电荷数）的递加：元素的性质表现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的实质）元素周期律、原子半径的周期性变化、元素主

2、要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性的周期性变化、按原子序数递加的序次从左到右排列；元素周期律和排列原则、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）、长周期（四、五、六周期）周期表结构、不完好周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表族（18个纵行）、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元生性质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变、主要化合价高中化学元素周期表和元素题型归纳、金属性与非金属性、气态氢化物的牢固性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数

3、相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依照核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs详尽规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不相同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的还原性互相置换反应与H2化合的难易及氢化物的

4、牢固性非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8牢固练习高中化学元素周期表和元素题型归纳一、原子或离子半径大小比较1比较以下微粒的半径大小比较Na原子与Mg原子的原子半径大小比较Na原子与Li原子的原子半径大小比较Na与Na+的半径大小比较Cl与Cl的半径大小比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小比较Na+与Mg2+半径大小比较O2与F半径大小写出以下微粒的半径由大到

5、小的序次：F、O2、Na+、Mg2+2以下元素的原子半径依次减小的是ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P3以下化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是ANaFBLiICCsFDLiF4在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的序次为_5以下半径最大的微粒是AFBMg2+CClDCa2+高中化学元素周期表和元素题型归纳6已知以下元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17依照以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010B1.1010C1.2010D0.7010二、有关的微粒电子层结构1以下微粒中，电子层结构完好相同的一组

6、是AS2、Cl、K+BCl、Br、ICNa+、Mg2+、FDO2、Mg2+、Cl2以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S3A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+拥有相同的核外电子层结构，下列说法正确的选项是A原子半径：ABB原子序数：ABC离子半径：A2+B3+D质量数：AB4A元素的阳离子和B元素的阴离子拥有相同的电子层结构。以下表达正确的选项是A原子半径：ABC原子最外层上电子数：BADA的正价与B的负价的绝对值相等高中化学元素周期表和元素题型归纳5已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b

7、，且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则以下关系式中正确的选项是Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn6a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是AabcBbacCcbaDacb7AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是An+4Bn+n+8Dn+10三、元生性质递变规律1、以下各组元素中，按最高正价递加序次排列的是ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NaK、Rb2以下金属中，

8、依照金属性从弱到强的序次排列的是A铝、镁、钠、钾B镁、铝、钾、钠C钙、钾、铷、铯D钙、钾、钠、锂3以下氢化物中牢固性由强到弱的序次正确的选项是ACH4NH3H2OHFBSiH4NH3H2SHCl高中化学元素周期表和元素题型归纳CHFH2ONH3PH3DNH3PH3H2SHBr4以下各组中前者的碱性比后者强的是AKOH和Al(OH)3BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2DMg(OH)2和Ca(OH)25以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C牢固性：PH3H2SHClD非金属性：FOS6以下

9、表达不正确的选项是AH2S、H2O、HF的牢固性依次增强BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7以下递变规律不正确的选项是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次高升8以下各氢化物中，牢固性由强到弱的序次正确的选项是AAsH3NH3PH3BPH3AsH3NH3CNH3PH3AsH3DNH3AsH3PH39以下的氢氧化物中，碱性最强的是高中化学元素周期表和元素题型归纳AKOHBNaOHCRbOHDLiOH10以下

10、排列序次正确的选项是热牢固性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD四、结构、地址、和性质1某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是A原子半径比钾的原子半径大B其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D其碳酸盐难溶于水2以下事实能说明金属性NaMg的是ANa能与冷水反应，而Mg不能够BNa最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C碱性NaOHMg(OH)2DNa能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3以下事实能说明非金属性ClS的是ACl2比S易与H2化合BHCl比H2S牢固

11、C酸性HClH2SDCl的最高正价为+7，S的最高正价为+64碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是高中化学元素周期表和元素题型归纳ANaOHBAl(OH)Ca(OH)2DRbOH5以下表达中，必然a金属比b金属爽朗性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能够6已知X、Y、Z元素的原子拥有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则以下判断正确的选项是A原子半径按X、Y、Z依次增大B阴离子的

12、还原性按X、Y、Z序次增强C单质的氧化性按X、Y、Z序次增强D氢化物的牢固性按X、Y、Z序次增强7同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则以下判断错误的选项是A原子半径：XYZB气态氢化物的牢固性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X8元素周期表中某A族元素原子序数为x，则同一周期的A族元素原子序数不能能为Ax25Bxx12Dx26高中化学元素周期表和元素题型归纳9某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质与氧气充分作用，可获取化合物XO2。该元素在周期表中的地址是A第三周期B第二周期C第A主族D第A主族1

13、0钾的金属活动性比钠强，根根源因是A钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应更激烈D加热时，钾比钠更易汽化11碱金属钫（Fr）拥有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下对其性质的预知中，错误的选项是A在碱金属元素中它拥有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应激烈而发生爆炸12砹（At）是卤族元素中位于碘后边的元素，试推测砹和砹的化合物最不能能具备的性质是A砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B砹化氢很牢固不易分解C砹化银不溶于水或稀HNO3D砹

14、在常温下是白色固体高中化学元素周期表和元素题型归纳13某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式AH2n8+mROmBH2n8+mROmCH2ROmDH2mROm14以下说法正确的选项是ASiH4比CH4牢固BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2半径比F的小DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C由于Na比K简单失去电子，所以Na比K的还原性强

15、DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项xxm、n均为正整数）。以下说法正确的选项是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也必然为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水必然显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质必然是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价必然为+m高中化学元素周期表和元素题型归纳17以下说法正确的选项是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，牢固性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径

16、从左到右逐渐减小18R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，以下说法必然正确的选项是（m、n均为正整数）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是爽朗非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1下表是周期表中的一部分，依照AI在周期表中的地址，用元素符号或化学式回答以下问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）高中化学元素周期表和元素题型归纳化学性质最不爽朗的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性

17、最强的单质是_；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最牢固的_（4）在B、C、D、E、F、G、Hxx，原子半径最大的是_（5）A和E形成化合物的化学式_2依照表1信息，判断以下表达正确的选项是_表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物拥有两性DL2+与R2的核外电子数相等3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，

18、蒸发时吸取热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是xx、于是科学家依照元生性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的xx性、毒性变化趋势以下：（1）氢化物的xx性：第二周期_H2O、HF；高中化学元素周期表和元素题型归纳第三周期SiH4PH3_（2）化合物的毒性：PH3NH3H2S_H2O；CS2_CO2CCl4_CF4（选填、或）（3）可是，这种致冷剂造成了此刻的某一环境问题是_但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋素来开发致冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）毒性沸点xx性水溶性颜色（a）（b）（c）4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是_和_（2）表中最爽朗的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（