高考全国卷1理综化学含答案解析

1、2016年一般高等学校招生全国一致考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7化学与生活亲密有关。以下有关说法错误的选项是（）、用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B、食用油频频加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【分析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性获得，灼烧时有刺激性气味，可由此划分二者，故A正确。B、食用油频频加热，碳链会变为环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均能够使蛋白质变性，所以加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为

2、75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。所以，此题选D。8设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是（）A、14g乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2NA、2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NAB1molNC、1molFe溶于过度硝酸，电子转移数为2NAD、标准情况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【分析】9以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反响C、C4H9Cl有3种同分异构体、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【分析】10作能达到实验目的的是（）、用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产

3、物B、用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl2【答案】C【分析】11三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以下图，采纳惰性电极，ab、cd均+和SO42为离子互换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室。以下表达正确的选项是2A、通电后中间隔室的SO4离子向正极迁徙，正极区溶液pH增大B、该法在办理含Na2SO4废水时能够获得NaOH和H2SO4产品C、负极反响为2H2O4eO2+4H+，负极区溶液pH降低D、当电

4、路中经过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【分析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，因为钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，所以其实质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，SO42为阴离子，其挪动方向应与电流相反，所以SO42向正极区（阳极）挪动。正极区发生氧化反响，电极反响为2H2O4eO24H，则正极邻近酸性加强，pH降落。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反响为2H2O2e=H2OH，节余OH，中间区2域的Na迁徙到负极区，获得NaOH；正极区的电极反响为2H2O4eO4H，余下H，中间地区的SO224迁徙到正极区，获得H2SO4，故B项正确。C、负极区发生复原反响：

5、2H2O2eH22OH，负极邻近碱性加强，pH高升，故C错误。D、由正极区的电极反响可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，所以转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。所以，此题选B。12298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系以下图。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是（）A、该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B、M点对应的盐酸体积为20.0mLC、M点处的溶液中cNH4+=cCl=cH+=cOHD、N点处的溶液中pH12【答案】D【分析】A、向氨水中间滴加稀盐酸

6、，二者等物质的量反响，产物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不可以作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为20mL时恰巧反响生成NH4Cl，NH4H2O?NH3H2OH致使其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。71C、因为溶液pH=7，所以c(H)=c(OH)=10molL，又因为电荷守恒c(H)c(NH4)=c(OH)c(Cl)，可得c(NH4)=c(Cl)，二者浓度约为0.05molL1，远大于107molL1，故C错误。D、若开始时pH为12，则c(OH)102

7、molL1，此时对应氨水的电离度为10%，因为题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故正确。所以，此题选D。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增添。m、p、r是由这些元素构成的二元化合物。n是元素Z的单质。往常为黄绿色气体，q的水溶液拥有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为2，s往常是难溶于水的混淆物。上述物质的转变关系以下图。以下说法正确的选项是（）A、原子半径的大小WXXYC、Y的氢化物常温常压下为液态D、X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【分析】Z的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，所以Z为氯元素。0.01molL1r的水溶液pH值为2，说明r为

8、一元强酸。Cl2与p在光的条件下反响获得r以及难溶于水的混淆物s，所以p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生代替反响后的有机混淆物。Cl2与m反响可得HCl以及拥有漂白性的q，可知m为H2O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即WYC，即YX，故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。所以，此题选C。（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO

9、2反响进行了研究。回答以下问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置能够选择上图中的，反响的化学方程式为。欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反响将上述采集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少许催化剂，充入NO2（两头用夹子K1、K2夹好）。在必定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解说原由翻开K1，推进注射器活塞，反响的化学方程式使X中的气体迟缓通入Y管Y管中_中将注射器活塞退回原处并Y管中有少许水珠生态的气态水凝集固定，待装置恢复到温室翻开K2_2NH32H2O；dcfei【答案】（1）A；Ca(OH

10、)22NH4Cl=CaCl2（2）气体红棕色渐渐变浅；8NH36NO2催化剂7N212H2O；NaOH溶液倒吸入Y管；当产物中的H2O为液体时，反响过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【分析】（1）实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4Cl混淆加热，或许CaO中滴入浓氨水。要采集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；因为氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行采集，即f进e出；最后应进行尾气办理，并要防备倒吸，应接i。（2）：NH3和NO2反响，依据氧化复原反响规律，生成N2，反响方程式为催化剂8NH36NO27N212H2O，产物

11、均无色，所以跟着反响的进行，NO2的红棕色会渐渐变浅。：当产物中的H2O为液体时，反响过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，所以NaOH溶液会倒吸。（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O27（橙红色）、CrO24（黄色）等形式存在。Cr(OH)3犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：（1）Cr3与Al3的化学性质相像。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过度，可察看到的现象是。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可互相转变。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H)

12、的变化以下图。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转变反响。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的均衡转变率_（填“增大”“减小”或“不变”）。依据A点数据，计算出该转变反响的均衡常数为。温度高升，溶液中CrO24的均衡转变率减小，则该反响的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。3）在化学剖析中采纳K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO24生成转红色积淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰巧积淀完整（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO24)等于molL1。（已知AgCrO、AgCl的K2.01012和

13、2.01010）。_24sp分别为（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O27复原成Cr3，该反响的离子方程式为。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色积淀，持续滴加NaOH溶液，积淀溶解，最后溶液变绿色。（22垐?214）2CrO42HH2O增大；1.010；小于噲?Cr2O7（3）2.0105；5.0103（4）Cr2O723HSO35H=2Cr33SO424H2O或：Cr2O728HSO3=2Cr33SO425SO324H2O【分析】（1）类比Al3+与NaOH反响的性质，但需注意反响过程中伴有颜色变化。Cr3+为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝

14、色积淀Cr(OH)3，持续滴加，积淀溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)4，溶液最后变为绿色。（2）选修四26页的方程式，Na2CrO4在酸性条件会转变为Na2Cr2O7。从图上能够看出，H+浓度高升，Cr2O72浓度上涨，说明反响向右进行的更多，CrO42的均衡转变率增大；依据A点数据，列三段式计算均衡常数：22H垐?2H2O2CrO4噲?Cr2O7起1mol/L0变0.5mol/L0.25mol/L平0.5mol/L0.25mol/LKc(Cr2O72-)0.25142-2227210c(CrO4)gc(H)0.5(10)高升温度，溶液中CrO42均衡转变率减小，说明反响逆向挪动，故该反响

15、为放热反响，H0。（3）已知c(Cl)1.010-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，Ksp(AgCl)2.01010，当依据积淀溶解均衡可得：Ksp(AgCl)2.010c(Ag)1.010c(Cl)105152.010Lmol，c(CrO2)Ksp(Ag2CrO4)2.010125.010314c(Ag)2(2.0105)2molL。（4）NaHSO3盐溶液为酸性，所以配平常应在方程式左侧增添H或HSO3。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学

16、方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反响的主要产物是。（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2，此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为，该反响中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来权衡含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保存两位小数）。【答案】（1）+32）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO43）NaOH；Na2CO3；NaClO24）2:1，O25）1.57【分析】（1）NaClO2中

17、Na为+1价，O为-2价，计算可得Cl的化合价为3。（2）由流程图可知反响物为H2SO4、SO2和NaClO3，产物为ClO2和NaHSO4，依据氧化复原化合价起落守恒进行配平，可得方程式为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4（3）粗盐提纯过程，主要考虑除掉杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH除掉Mg2、加入Na2CO3除掉Ca2；电解食盐水并加入ClO2，产物中有NaClO2生成，因为阴极发生复原反响，所以应当是ClO2在阴极被复原生成NaClO2。（4）依据尾气汲取过程中加入的反响物和生成物，写出氧化复原反响方程式并配平，可得：2ClO22NaOHH2O2=2N

18、aClO2O22H2O。此中氧化剂为ClO2，复原剂为H2O2，氧化剂与复原剂的比值为2:1，该反响的氧化产物为O2。5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。其实就是求同样质量的NaClO2和Cl2在复原为Cl时，转移的电子数之比。1molNaClO2还原为Cl时转移4mol电子，1molCl2复原为Cl时转移2mol电子，也就是说每摩尔NaClO22molCl290.5gNaClO2142gCl21421.57相当于。即相当于，即“有效氯含量”=90.5（保存两位小数）。化学选修2：化学与技术（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常有氧化剂。主要用于化

19、工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：回答以下问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生反响的化学方程式为（3）“平炉”中需要加压，其目的是（4）将K2MnO4转变为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使系统呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反响。反响中生成KMnO4、MnO2和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反响为，阴极逸出的气体是。“电解法”和“CO2歧化法

20、”中，K2MnO4的理论利用率之比为。5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，均匀耗费的体积为24.48mL。该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO45H22O46H2Mn222O）。C10CO8H【答案】（1）增大接触面积，提升反响速率。（2）4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O。（3）提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率。（4）KHCO3；MnO42e=MnO4;H2；3:220.200020.001031

21、00158（5）51.080024.48100%【分析】（1）影响固体反响速率的要素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提升反响速率。（2）由题目可知MnO2转变为K2MnO4，MnO2作复原剂，氧化剂应为空气中的O2，反响物还有KOH，依据氧化复原基来源理配平方程式即可。3）反响不是可逆反响，加压应从反响速率的方面来考虑。因为此反响有气体参加，增大压强，氧气的浓度提升，反响速率提升，软锰矿转变率提升。4）因为反响系统为中性或弱酸性，CO2没有变价，产物应为KHCO3，故反响的方程式为：3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3阳极反响为氧化反响，MnO42被氧化为

22、MnO4，电极反响为MnO42e=MnO4；阴极反响为复原反响，电极反响为2H2O2e=H22OH，故阴极产生的气体通电2K2MnO42H2O2KMnO4为H2；总反响为K2MnO4KMnO42K2MnO4电解中全部的都转变为了，而歧化反响中只有3的转变2为了KMnO41:，所以利用率之比为3，即3:2。（5）由题中反响方程式获得MnO4与C2O42反响的比率为2:5，列式计算：m(KMnO4)c(KMnO4)V(KMnO4)M(KMnO4)100%m(样品)100%m(样品)2c(C2O42)V(C2O42)V总(KMnO4)M(KMnO4)5V滴(KMnO4)100%即：m(样品)20.2

23、00020.00103100158代入数据得：51.080024.48100%化学选修5：有机化学基础（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用拥有重要的意义。下边是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答以下问题：（1）以下对于糖类的说法正确的选项是a糖类都有甜味，拥有CnH2mOm的通式。（填标号）麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反响不可以判断淀粉水解能否完整淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反响种类为。（3）D中的官能团名称为，D生成E的反响种类为。（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为。（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为。（6）参照上述合成路线，以(反，反)2,4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线。【答案】（1）cd（2）代替反响（酯化反响）（3）酯基、碳碳双键；氧化反响OO|nHOC(CH2)4COHnHO(CH2)4OH催化剂（4）1,6-己二酸（己二酸）；OO|HOC(CH2)4CO(CH2)4OnH(2n1)H2O5）12；6）C2H4Pd/CKMnO4