离子反应 全市一等奖-精讲版课件

1、第二节 离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离+NaCl溶液问：在如图所示的装置中连接一个电流表，你预计电流表的指针会发生偏转吗？氯化钠的电离：NaCl=Na+Cl- 下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCl、 NaOH、HCl等）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如：蔗糖、酒精等）练习: 判断下列物质中属于电解质的是 金属钠

2、 固体 NaCl H2SO4 SO3 BaSO4 乙醇 盐酸石墨 MgCl2 CaO 酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在

3、熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。理解电解质需注意以下几点：3、电离的表示方法电离方程式 阅读教材第30页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。 1、硫酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、硝酸钡1、H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + 2Cl-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)= Ba2+ +2NO3-酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-酸、碱、盐的定义碱：电

4、离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐的定义NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- NaCl=Na+Cl- NH4NO3=NH4+NO3-【练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl实验内容向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管2 mL KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管滴2 mL BaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质混合前KCl = K+Cl-Na2SO4=2Na+ SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应的实质是SO42-和Ba2+的反应， Na+ 和Cl- 在溶液中没有变化混合后SO42-Na+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl-Na+Cl-K+SO42-Na+Cl-K+SO42-二.离子反应SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2.离子方程