2021年高一化学知识点总结

1、精选 word 文 下可编辑高一化学知识点总结高一化学知识点总结第一章从实验学化化实基方过滤一、靠固体和液体的混合体，去中不溶性固。漏斗、 纸、璃、）蒸发不断搅，大体时就应熄，热至干，防而迸溅把稀溶液浓缩或 把含固态溶质的溶液，蒸进行蒸发蒸 液 热方 温水银球位 冷水流方 防暴沸利用沸 点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂（馏、精灯、度计、凝、液 管、形）萃取萃取剂原溶液中的溶剂互不相； 溶质的溶解度要远大于原溶； 要于 发。用在互不相溶的溶剂里溶解度的不，一剂把溶质从它与另一溶剂所组成的 溶液里提取出来的操，要分液漏斗分液下层的液体从下端放，层口倒出把互不相溶的两种液体分开的操，萃 配合

2、使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏，面没过沉淀，水后，复 作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天（量筒）烧杯、璃、量、 胶头滴管主要步骤 计 称 （是液体就用滴定管量 ） 解 （少水拌 ，注意却 液（量先检，璃） 洗涤（涤并转移到容量瓶） 定 容 摇容量 容上注明温度和量。 容上只有刻线而无刻。 能配制容量瓶 中规定容积的溶； 能用容量瓶溶、释贮溶； 容不能加，入 的溶液温度 左第一章从实验学化化计在验的用 物量物质的量实际上表示含有一 定数目粒子的集体 尔物质的量的单位1精选 word 文 下可编辑 准状况 标大气压下 伏加德罗常数 何物质含的微粒数目都是 个 摩质量 何

3、物质质量是在数值上相对质量相等 气尔体积 任体的标准状况 下的体积都约为 伏加德罗定（ 推出温同压下同体积的任何气体有同分子数 质的量浓度 溶中所含溶质 的的量所表示的浓度 质的质量 标况气体体积 物质的粒子数 物的量浓度 与溶的质量分数 液稀释规律 （）（） （）（）物量为中心第二章化学物质及变物分类 元类金属和非金属元素 合物分类有机物 （ ）无氧化物酸性氧化（碱生成盐和）、数为非 金属氧化）碱性氧化（酸生成盐和）、多为金属氧化）两性氧化（、反成盐和）、不成盐氧化物 、盐的 化合价无、 ）散（ 稳定）散子小于 ，明、一（稳）散子 ， 较透、一（、浊）散子大于 ，透、稳定、均 一化学反应的分

4、类四大基本反应类型化合 解 置换 复分解 是否有离子参加反（解在水溶液）子 离子反应 2精选 word 文 下可编辑是否有元素电子得失或偏（升）化反应 非还 原反应 热的或吸收放热反应 吸 应 第章化学物质及变子反应电解（、）水里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解（ 括 、）水里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程 （电 离方程式 （解质子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一、删、查 单质、化物、体、电物质要保留分子式离子共存有颜色的离子 紫、黄、浅绿、色与 （酸）、与 不 共存（碱阳离）、等与 都存 、等见成淀 、与 、 与 体胶体的性（定）丁达尔现、朗、沉断胶

5、体最 简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗（体不能透过半透） 胶体的方法取烧杯盛 蒸水，热，后加入饱和 液 。续至溶液呈红褐。所得红褐色液体 胶。 体制备方程式 胶体胶体凝聚的条件加、电、相性的胶体第二章化学物质及变氧原反应氧化还原反应的本质有电子转得或偏 氧化还原反应的特征元素化合价的升（一氧的得）升失氧还原、原性、电、价）、生反应成氧化产物降得还氧 化剂、化性、电子、价）、生反应成还原产物化合反应不一定是氧化 还原反，般质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 的验用湿润的红色石蕊试纸变蓝 的用品红溶液褪色

6、的收用 液氧化 的检验用澄清石灰水变浊 的用湿润 的 淀粉纸变蓝 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色3精选 word 文 下可编辑离子的检验 的加 溶热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 的检 加 溶有红褐色沉 加 溶出现血红色的检 加 溶白色沉淀马上变灰绿最红褐 加 溶 现象加氯水后出现血红色检验先加 无后加 溶不溶于酸的白色沉淀、的先加 后 液有不溶于酸的白色沉淀 淡 色沉淀 、色 ）的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放（）质 的保存 、 保在煤油（、 ）见光易分解的物质用棕色（、水、 等）性用橡胶塞不能用 玻璃（、酸性、氧物质用玻璃塞不能用橡胶（、质的保存 、（氟）塑瓶

7、不能用玻璃（ 反腐 璃保水中白（在中自）、（止发）壳含量最多的元素氧 、 铁 地壳有游离态存在的元素、（）、硫（口附）属的物理性质有金属 光泽、透明、导电、热、展与 和 都反的质性 、 酸的酸式盐 、 酸的铵（）、 性金属锌 、 （酸都放 ）钝化金属铁 、铝 （冷 、 ）化质、硫的通性 1 强 酸性应生成盐 高，挥制备易挥发性酸浓硫酸的特性 、水干，能燥 、水有机物脱水炭化 、氧与不活泼金、金属、原质反应硝酸 、酸 、氧性 、稳（、）氯 、酸 、 强氧化性 、稳（光、）酸 、酸 、溶 、稳（漂白氧化（）氧 、 、 合型（时） （品，能蕊变红后褪）附（）性矾溶液生成的4精选 word 文 下可编

8、辑 体水溶液氯水主要成分分子 、 离 、水 成分分子 子 氯水与液、水氨的区别氯、水合、氯氨属纯净物氯原子 与离子 的别最外层电子数不，学质不，离 稳定结 构气体极易溶于（泉）（）只排气法收集 只 用排气法收集 钠与水的反应现 、 、 游、 咝 红 钠水面上密度小于； 水 蒸气放； 熔一个小球溶点； 面上游动生成气；咝发出响声反应剧； 色生成碱俗名苏打 、打 玻璃 的水液漂白粉主要成分 、，效 用途 淡黄色用作呼吸面， 和 小打）中和胃酸明矾用 作净水，氯 杀、毒、久、 暂性漂白自来水常用 来毒、菌生致癌的有机改谱高效消毒剂二氧化氯 色油漆和涂； 耐 用于氮、冷。晶体硅 作导体、阳能电 作光导

9、纤；是常用的干燥剂及催化剂的 载体。玻做肥皂填、材防火剂及黏胶扩展阅读高中化学选修 知分类总结化学选修 学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、变应应定条件，定的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量意义在恒压条件下进行的化学反应的热效（）符 eq oac(,号) eq oac(, )（）位 产生原因化学键断裂吸热化学键形成放5精选 word 文 下可编辑热放出热量的化学反。放热吸热 eq oac(,) eq oac(, ) eq oac(, ) 热 eq oac(, ) 或 常见 的放热反 所燃烧反 酸中反 大的化合反 金酸的反 生 灰和水反 浓稀、氧固体溶解等 常的热 晶 大的

10、分解反 以 、 为原氧化还原反 铵解等二、化方式写学程注要 化学方程式必须标出能量变。 化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状（ 分示固， 气态，溶溶质用 示） 化学反应方程式要指明反应时的温度和压。 热学程中化计数以 是整，可分 各系数加倍 eq oac(, ) 加；应进行 eq oac(, )H 变符号，值 不变三、烧念 ， 时， 纯完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热。 燃烧热的单位用 表示。 注以下几 研条件 应程度完全燃，物定的氧化。 烧物的物质的量 究内容放出的热。容反应的反应热只与反应的始（反物）终（生物），与 具体反应进行的途径无，果个反应可以分几步进，各反应的反应热之和与

11、该反 应一步完成的反应热是相同。第二章化学反应速率和化学平衡一、学应率学应（ 义用来衡量化学反应的快，位内反应物或生成物的物质的量的变化 示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示6精选 word 文 下可编辑 算公式 （ 平， 度变化， 时间）位 （） 影 因素 定因（因）应性（定） 条因（）反应所处的条件 注（）参加反应的物质为固体和液，压强的变化对浓度几乎无影，以 认为反应速率不。（）惰性气体对于速率的影响 温恒容时充入惰性气总，是压不，物度不反率不 变 温恒体时充入惰性气体反应物浓度减反速率减慢、化学平（）义化学平衡状态一定条件，一逆反应进行到正逆反应速率相等，组分浓度 不

12、再改 ，表面上静止的一种 ，就这应所能达到的限度即化学平衡状态 。 、学的特征（究是可逆反）等（一质正反速相）动（态）定（物的度质分恒）（件，衡变）、断的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反 物质的物质的量或各物质的物质的量混合物体系中各成分的含量的分数一 定 各质的质量或各物质质量分数一定 气体的体积或体积分数一 体 、压 、 总物质的量一定平衡平衡不一定平 在时间内消耗了 同生 平 ， 即 正、 在时间内消耗了 同耗了平衡应 ， 正率 ，正不不一定平关系等于 逆衡 单位时间内生成 ，时了 q 不 一定平 ，均 衡 ，压定（他一）强 时压力一定 （他一不一定平）合 定，有 时相

13、定7精选 word 文 下可编辑时， 分子质量 任应都伴随着能量变，体度一温度定（他 不变）系度一定密度其他如体系颜色不再变化等不一定平衡平衡平衡衡平衡不一定平衡 （）响平衡移动的因素、度学平衡移动的影（）响在其他条件不变的情况，反应物的 浓度或减少生成物的浓，可使平衡向正方向移；大物的浓度或减小反应物的浓 度，可平衡向逆方向移动（）加或纯液体的，于度，以衡不移动（）溶进行的 反应，果溶，应减小，成度也小， 正小_， 逆 减小，是的程度不，的是化学平衡向反应方程式中化学计量数之大的方向移。、度学平衡移动的影响影响规律在其他条件不变的情况，度会使化学平衡向热反 向移，度会使化学平衡向放方移动。、

14、强学平衡移动的影响影响规律其他条件不变，增大压强，使向体小方；减小压强， 会使平衡向积增方移。意（）压强不能使无气态物质存在的化学平 衡发生移（）体或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似催化剂对化学平 衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同，平不移 动。是催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需时。勒夏特列原（衡原理）果影响平衡的条件之（温，强，） 平衡向着能够减弱这种改变的方向移。、学常数（）义定温度，一应达到化学平衡，生浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常值。（）用平衡常数 K 应注的题、达各物质的浓度变化的浓，是浓度也不是物质的。、 与温度）有关，反或生成

15、物的浓度无。、应生产物中 有固体或纯液体存在，于度是固定不变，看做不代入公。8精选 word 文 下可编辑、溶进行的反，有参，的不必写在平衡关系式。（）学常数 K 应用、学常数值的大小是可逆反进程的标志。 值大，明生 成物浓度越，正反进程度越，该进行得全， 反应物转化率高。之，相反。般地，时，反进行得基本完全 了。、以 做标准，断进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立 平衡。 浓度积）反正反应方向进应处于平衡状 反应向逆反应方向进行 、利用 可判断反应的热效应若温度升， 增大则正反应吸热反温度升， 减，正为 放应、效、念定条件（、容、压），起始加入情况不同的同一可逆 反应达到平衡，何组

16、分的百分含量均相同，样化平互为效。、类（），容下的等效平衡第一类对于反应前后气体分子数改变的可逆反应必须要保证化学计量数之比与原来相； 同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相。第二类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原来相同 即可视为二者等。（）温，压效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平。、学进行的方向 、 反应熵变与反应方向（）物的一个状态函，来体系的混乱，号 位 系趋向于有序转变为无，致的熵增，叫增加原，是方向 判断的依。（）一，气熵值最，态之，态最即 、应向断据9精选 word 文 下可编辑在温、强的条件，学的判读依据为 应能自

17、发进行 应达到平衡状态 反能自发进行注意（） 为负， 为正时，温度反应都能自发进（） 为， 为， 任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平衡一、电质电、义质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合叫。非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解。弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解。物质混和物单质纯净物化合物电解质强电解质强，多。 、 弱电解质弱，碱，少，。 、非电解质非金属氧化，部机。 、 、解非电解质本质区别电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注 电质、电都是化合 物 、 等于解质 电解质不等于易溶于水的化合（ 不溶于，溶的

18、 全 离， 强电解）解强弱与导电、解无。10精选 word 文 下可编辑、离在一定的条件，电解质分子电离成离子的速率和离子结合成，离 程就达到了平衡状，叫平。、响平衡的因素、度一般吸，温于电。、度越，离越；液稀释，离向着电离的方向移。、 离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解，减离。、他 加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质，利。、离式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布（一为）、离在一定条件，电在达到电离平衡，液电离所生成的各种离 子浓度的乘，溶未电离的分子浓度的比是一个常。做平衡常，般用 示， 表碱。表示方法 、响、离的大小主要由物质的本性决。、离受温度变化影

19、，受浓度变化影，室下一般变 化不。、一，同，离越，电离程度越，性。 二水的电离和溶液的酸碱性 、水电离 平衡水的离子积 注 只与温度有， 温度一， 值 不用于纯，用何溶（、）、电点（）（）（）弱 、水电离平衡的外界因 、抑的电离 度促进水的电离 （的离是吸热的 ） 水解的盐促进水的电离 、 溶液的酸碱性和 （） 的定方法11精选 word 文 下可编辑酸碱指示剂甲基、蕊、。变色范围甲基橙 （橙色）蕊 （）酞 （红） 试操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸，后准比色卡对比即。注 事能用水湿润 试； 广 只能读取整数值或范围三、合的 值方法公式、酸酸的混（混两酸 离物质的量相加除以总体， 求其）混（ ）（

20、）、碱强碱的混（ 混将两种酸中的 离物量相加除以总体，再）（ ）（）意不直计混、酸碱的混（据 计余下的 或 ， 余，余 下的 数溶液总体积；有余，用的 数除以溶液总体积 混，求）、释溶液 值化规律、酸稀释 时 稀 原（终不能大于或等于 7）、酸稀释 时 稀 （但始终不能大于或等于 7）、碱稀释 时 稀 原（但始终不能小于或等于 7）、碱稀释 时 稀 （始能小于或等于 7）、论溶，释 均向 靠（向靠）何溶液无限稀释后 均接近 、释，、碱解的盐溶液的 变慢，、碱得。五、酸（）（）和计算规律 、等混合 则显中性 则显碱性 溶液显酸性 、混显中性 12精选 word 文 下可编辑 酸 （）六、碱和定

21、、和滴定的原理实质 即能供 和提供的 物量相。、和的操作过程（） 定管的刻， 度在，下标数越来越，部大于它的最大 刻度，为有一部分没有刻。定，用不得超过最低刻，得滴定使用两滴定管（）也不得中途向滴定管中添。 定管可以读到小数点后一。 （）品；测液；示剂。）备准备检、气、液。涤用洗液检滴管否水 用洗标准液（待）装排泡调记据 始（）验、碱滴定的误差分析误差分析利用 碱分析式中 酸或氢原子或氢氧根离子； 酸的物质的量浓； 或碱溶液的体。用滴定碱确定碱的浓度， 碱上述公式在求算浓度时很方，在误差时起主要作用的是分子上的 的变， 因为在滴定过程中 为标准酸，数理论上是不变，稀虽实际值变，体 现的却是 增

22、，致 c 偏； 同样也是一个定，是标准的量器量好后注 入锥形瓶中，在操作中碱液外，实减，引化的却是标准酸用量的减 少， 减， 碱低；于中出现的误差亦同样如。上述，用 酸来测定碱的浓度， 的误差与 的变化成正，即当 的实测值大于理论值， 碱偏，之。同理，标来滴定未知浓度的酸时亦。、类解（有可溶于水的盐才水解） 、类在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反。13精选 word 文 下可编辑、解质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合破的电， 是平衡向右移，进电。、类规律 弱才水，弱，弱；强性，弱，强。 元弱酸，度时正酸根比酸式酸根水解程度，性。: 、类的特（）（

23、中应互）（）度（）热、响水解的外界因素 度温度越高水解程度越（解，热解） 浓浓度越，水程度越 大（稀） 碱促进或抑制盐的水（进阴离子水解而抑制阳离子水；进阳离子水 解而抑制阴离子水）、式液的酸碱性 电离不水解如 显性 离程解，酸（、） 水程程度显碱 性（ 、）、水应（）成阴阳离子均能发生水解的反。水应相互促，解度较， 的甚至水解完。得向右。（）见水解反应完全的为 、 、 ；与 ；与 其点相水成淀气。 双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平， 、类的应用水解的应用 1净水实例明矾净水 用热碱水冼油污物 、油 配 液时 、品 保常加入少量盐酸 制 液 常加入少量 不 然， eq oac(, )

24、由 制无 、备水 在 流盐中加热 、灭火用器 溶液混合 、较溶比较 溶离 液离子浓子浓度的大小 原理 胶 14精选 word 文 下可编辑度的大小 、解常（对于强碱弱酸盐 为度下水的离子， 为条件下该弱酸根形成的 弱酸的电离平衡常对于强酸弱碱盐 （ 为该下水的离子， 为件下该弱碱根形成的 弱碱的电离平衡常）、解式的书写原则、元（元盐）电离（）书则分步书写注意不管是水解还是电 离，决第一，二般相当微。、元（元盐）电离（）写一步书写、液粒浓度的大 小比较 本原则抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关 荷守任液均显 电中，阳浓度与其所带电荷数的乘积之离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 料守（原数守恒或

25、质量守）某原子的总或总浓度以形式存在的所有微粒的浓度之和 子守恒即水电离出的 浓 浓等。、溶解质的溶解平衡、溶质的溶解平衡的一些常见知识（）解于 的质称难溶电解。（）应子浓度降至 下的反应为完全反。酸和至 如 白沉淀（黄色）（）（）、度（）、义定条件，溶质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的 速率，液离子的浓度保持不变的状。、达 、响外 浓，衡解方向移。 度升，数向溶解方向移。、度则（子积） 有析出 平态15精选 word 文 下可编辑 未和继解第四章电化学基础第一节原电池原电池、念能转化为电能的装置叫做原电、成 两活泼性不同的 电 解质溶 电用线连插电液成合路、子外电路负极导线正极

26、内电路盐桥中阴离子移向负极的电解质溶，桥中阳离子移向正极的电解质溶。、极以锌铜原电池为例负极氧化反应 （活泼金）正极还原反应 （不金）总反应式 、正负极的判断（）电料一般较活泼金属为负；金负极，金正。（）电流动方向负极流入正（）电向正极流入负极（）据质溶液内离子的移动方向阳离子流向正，离向负极（）据现 溶一极为负 增有气泡一极为正极第二节化学电池、池类化学电、阳电、子池 2、学借助于化学能直接转变 为电能的装置、学的分类一次电、次电、料一、次池、见电池碱性锌锰电、银、电二、次、次放电后可以再充电使活性物质获得再，以重复使，叫电池 或蓄电。、极铅蓄电池16精选 word 文 下可编辑电负（）极氧

27、化） 充阴极 阳 两式可以写成一个可逆反应 充电 、前发出新型蓄电池银锌电、镍池、镍、离、合离 子电池、料、料是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池、极一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相，据燃烧反 应写出总的电池反，不反应的条。，负极发生氧化反，极还原反，过 要注意一般电解质溶液要参与电极反应。氢料电池为，为、，质酸性、 碱性和中。电溶液呈酸性时放电负极 正极 当质溶液呈碱性时负极 正 另燃料电池是用金属铂片插 入 溶作，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化。极式为负极 ；极 。电池总反应式为 、料的优点能量转换率、 废弃物、行低、弃池的处理回收利用第三节电解池、解、解电能

28、转化为化学能的装置也叫电解槽、解外流电通电质液在阳极起化原动的不是 自发的、电子到达电极，去得电，生还原反应的过程 4、子（）（解池）（子运）质溶（解池）极（）极 、极及反应阳极与直流电源的正极相连的电，生反应阴极与直流电源的负极相连的电，生反应17精选 word 文 下可编辑、解 溶的电极反应阳极 氧化极 还 总反应式 、解电解质溶液的导电过，就是电解质溶液的电解过程 规结电解反应离子方程式书写放电顺序阳离子放电顺序 （酸的 离子的放电顺序是惰性电极时 含氧酸根离 是活性电极时电极本身溶解放电注意先要看电极材，惰电极还是活性电，阳料为活性电（、等 属，阳应为电极材料失去电，成进入溶；为材，根

29、阳离子的 放电顺，据阴还的规律来书写电极反应。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质 电质度溶液 复原分解电解电解质电离出 型的阴阳离子分别 在极放 生阴极水放 生 成型阳电质离放放生阴电质型子电极 酸 电解水型阴极 大减小 解质减小增大 电解质和生成新电增大水解质电解质和生成新电解质 水小氧化铜阳极 水上述四种类型电解质分类增大不变水（）解含氧，泼含氧酸盐（）解质型无氧，活属的无氧酸（化）氢生碱型活 泼金属的无氧酸（）氧型不活泼金属的含氧酸盐、解的应用、解食盐水以制造烧、气气（）镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（）极、解液的选择18精选 wor

30、d 文 下可编辑阳极镀层金，去子，为进入溶液 阴极待镀金（件）液的金属离子得到电，为原，着属表面 电解质溶液含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极铜，阴极镀，解溶性铜盐溶， 液（）镀应用之一铜的精炼阳极粗；极电解质溶液硫酸铜 、冶（）冶金使矿石中的金属阳离子获得电，它化合物中还原出来用于冶炼活泼金，、（）、解钠通电，化温下熔融 直流电后阳极 阴 规总原、解、镀判断规律（）无电，具成原电池的三个条。 有性不同的两个电； 两 极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液； 较活泼金属与电解质溶液能发生氧化 还原反（时水电离产生的 作用），要具备这三个条件即为原电。（） 有外接电，极电解质溶液，可电解池或电镀；阴金属，极金 属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素，为池。（）若单池相互串 ，又有外接电源 ，与电源相连接的装置为电解池成电镀池 。 若无外接电源，选泼金属电极为原电池的负（子）关装置为原电， 其余为电镀池或电解。 原，解，电镀池的比较性类别定义将化学能转变将电能转变成化应用电解原 理在某些金属表面镀上一质原电池电解池电镀（置电能的装置学能的装置点）层金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电，级源， 两级材料有电源材料不同可同可不同形成条件活动性不同的两电极连接直 层金属接电 源正两极电解质溶液电源，镀接负两电极插入电解；