甘肃省武威市第十八中学2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸

2、2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )。ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB标准状况下，2.24LH2O中含有的水分子数为0.1NAC1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数

3、为0.1NAD点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA3、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A元素B分子C单质D原子4、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()A原子半径B原子序数C相对原子质量D质子数5、下列关于有机物的说法中，不正确的是A汽油和天然气的主要成分都是甲烷B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖6、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

4、()A奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B用少量食醋除去水壶中的水垢C工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D糖类物质都有甜味8、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2X3Y+ZB已知molX完全反应要吸

5、收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJmol-1C在此1min时间内，用表示反应的平均速率(Y)为0.6mol/(Lmin)D在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍9、Nature报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确的是（）Aa 的分子式为C32H22Ba 能使酸性KMnO4溶液褪色Ca 能发生加成反应Da 的一氯代物有12 种10、下列物质既属于纯净物又能净水的是（ ）A氯水B明矾C氢氧化铁胶体D水玻璃11、下列各组物质互为同系物的是( )A甲烷和一氯甲烷 B甲烷和

6、丁烷 C乙烷和乙烯 D异戊烷和新戊烷12、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B计算机芯片C石英钟表 D光导纤维13、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1401010mA B C D14、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C油脂D淀粉15、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n

7、 mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部16、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCC14 DPCl5二、非选择题（本题包括5小题）17、常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是

8、_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反应类型为取代反应18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气

9、态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。19、（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_。（2）装置甲中热水的主要作用是_。（3）装置乙中冷水的主

10、要作用是_，其温度要求是_，为达到该温度，可进行的操作是_。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_，此反应中，铜的作用是_。（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_。（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知： 乙醇的沸点为 78， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是

11、_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填字母，下同），其中应该先加热的是_， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_。（3）实验室制取氧气的化学方程式是_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_， 由此得出的结论是_。（5）装置 E 的作用是_， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置 D中的药品是_， 其作用是_。20、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031

12、.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸21、在容积为

13、0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)该反应的H_0(填“”或“ 0.3mol/(Lmin)或0.005mol/(Ls) 1.8mol/L 正反应 变小 【答案解析】分析：（1）根据温度对平衡状态的影响分析；（2）根据反应速率v=c/t计算；利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；根据外界条件对平衡状态的影响结合反应方程式判断；（3）根据浓度熵与平衡常数的关系判断。详解：（1）若升高温度，混合气体的颜色变深，NO2浓度增大，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，因此正反应方向吸热，则H0；（2）060s时段内，N2O4浓度变化为：0.50mol/L-0.20mol/L=0.30mol/L，则v（N2O4）=0.30mol/L60s=0.005mol/(Ls)；根据图像可知平衡时NO2浓度是0.6mol/L，N2O4浓度是0.2mol/L，所以反应的平衡常数K0.620.2=1.8；由于反应物和生成物均只有一种，因此反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4，相当于是增大压强，平衡向逆反应