沉淀的溶解平衡

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】投影溶洞的图片，激发学生的兴趣。引入新课板书：沉淀溶解平衡交流展示（生答）1、根据物质的溶解度，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，你知道它们的区分标准吗？2、请问，难溶物在水中真的完全不能溶解吗？3、【情景设计】：将少量的AgCl固体加入一定量水的50ml的烧杯中，玻璃棒充分搅拌，静置一段时 间取上层清液，加入试管中，逐滴加入NaBr溶液振荡，出现浅黄色沉淀，请思考

2、：（1）浅黄色沉淀是什么物质？（2）此现象说明清液中存在说明微粒？（3）此实验事实说明难溶物在水中存在一种什么状态？通过提问，学生抢答。分析氯化银的溶解过程。引出沉淀溶解平衡的概念。4、什么叫沉淀溶解平衡？（生总结）如何建立沉淀溶解平衡？（投影氯化银溶解沉淀平衡的演示过程）它具有哪些特征？（根据演示的过程，学生总结）板书：1、概念2、特征：逆、等、动、定、变练习：例1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加

3、入难溶性的该沉淀物，溶解度增大。过渡：既然难溶电解质的溶解存在平衡，我们学过化学平衡、电离平衡等。描述它们进行的程度都有平衡常数，那溶解平衡有没有呢？是什么？（生答）5、 什么叫溶度积常数？它的表示符号是什么？请你写出BaSO4 PbI2 Al（OH）3的沉淀溶解平衡与 溶度积的表达式。（生总结、板演）评讲纠正！板书：3、溶度积常数（Ksp）6、若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积，那么Qc与Ksp的大小之间有什么关系呢？（讨论，回答）投影总结板书：（1）表达式：以AmBn（s）为例书写Ksp表达式（2）溶度积规则：练习：例2： AgCl的Ksp= 1.8X10-10将0.001mol/L氯

4、化钠溶液和0.001mol/L硝酸银溶液等体积 混合，是否有氯化银沉淀生成？学生板演判断过程7、溶度积常数的意义是什么？指导学生阅读课本P88表3-14总结板书：(3)意义：设疑：在前面情景设计里，请同学们思考，往清夜中加入NaBr溶液，混合液中漠离子的浓度是不 是随便多少就可以？如果不是，最少必须达到多少才能有浅黄色沉淀析出？学生讨论！书写计算 过程！练习：在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要 成分是硫酸钡。在25。时，1L水中约能溶解2.4X10-3g硫酸钡。计算25P时硫酸钡的溶度积 Ksp。(学生板演过程)8、沉淀溶解平衡与溶度积常数受哪些

5、因素影响呢？(讨论)投影不同影响因素对氯化银溶解平衡的影响，学生讨论回答总结250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl (s)“村Ag+(aq)+Cl-(aq)，A H0进行下列操作后有什么变化？c(Ag+c(Ag+)c(Cl-)升温加水加 AgNO3加盐酸加NH -HO平衡移动 方向离子积Qc溶度积Ksp板书：4、影响因素：内因：外因：a、温度b、浓度c、同离子效应d、其他因素练习：3、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl =Ag+Cl- 25C时，氯化银的Ksp= 1.8x10-1。现将足量的氯化银分别放入：100ml蒸馏水100ml 0.1mol/L盐酸中100ml 0.1mol

6、/L氯化铝溶液中100ml 0.1mol/L氯化镁溶液中充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 在0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子浓度最大可达到多少? 学生板演计算过程。巩固练习:1、 下列说法正确的是(D )难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示溶度积常数Ks p与温度有关，温度越高，溶度积越大升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2、 下列说法正确的是(C )在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；AgCl的Ksp = 1.8X10-1。mol2

7、.L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘 积等于 1.8x10-1。mol2L-2；温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。元素电负性的周期性变化【学习目标】1、了解元素电负性的概念；2、通过学习，能够掌握元素电负性周期性变化规律；3、了解电负性的简单运用，根据元素电负性能判断化合物是离子化合物还是共价化合物。【学习重点、难点】元素电负性周期性变化规律和运用【学习过程】旧知复习钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。（

8、填“离子”或“共价”）根据已有的知识分析为什么？【科学探究】A1C13是离子化合物还是共价化合物？如何证明？一、元素的电负性的概念美国化学家于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。练习1、判断下列元素的电负性的大小：Na K N P Mg Al Cl S【观察与思考】观察教材第21图2-14元素的电负性回答下列问题：1、同一周期中，元素的电负性如何变化？2、同一主族中，元素的电负性如何变化？3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？二、元素电负性的递变规律：

9、同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现 势，表明其吸引电子的能力逐渐。既呈 变化。电负性最大的元素是，最小的是。【交流与讨论】试根据原子结构的变化分析原因。练习2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是（）F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As【交流与讨论】不看表判断下列元素的电负性的大小：Li S Be I判断的依据 ，你得出什么结论？三、电负性的应用1、根据电负性数值的大小来衡量元素的 和。一般认为，电负* 1.8的元素为非金属元素，电负* 1.8的元素为金属元素。【交流与讨论】标出下列化合物

10、中元素的化合价。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 (5)IBr(6)SOC12试分析化合价的正负与电负性的关系：2、 衡量元素在化合物中 的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在 化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。【规律应用】P22问题解决33、 电负性反映了原子间的和。一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间通常形 键；如果两个 成键元素间的电负性差值小于1.7,他们之间通常形成 键。【规律应用】P22问题解决2【交流与讨论】判断HF是离子化合物还是共价化合物？ 查表计算再判断？ ，到底哪一种

11、正确？怎么办？ 练习3、在下列空格中，填上适当的元素符号。在第3周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素 ；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，金属性最弱的元素； 原子半径最大的是，最小的 。(不考虑稀有气体)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是；电负性最小的 元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，金属性最弱的元素是。(不 考虑放射形元素!)四、元素的电负性与元素其它性质的关系：小结:【反馈练习】1、 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D,三者都

12、是2、 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键C.金属键3、 下列不是元素电负性的应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度4、比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大）Al、Si、P ；F、C1、Br； Na、K、Cs 。Al V Si V P Br V C1 V F Cs V KV Na5、 已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np2B.ns2np3C.ns2np4 D.ns2np5则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。（D C A BD C B A）6、A、B、C

13、、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。O Ca Na Cl（2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。版22CaC CaON2。l2NaCl巩固练习 下列对电负性的理解不正确的是（D ）电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准元素电负性的大小反映了元素对成键电子引力的大小元素的电负性越大，则元素的非金属性越强元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 TOC o 1-5 h

14、 z 下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（）A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）第一电离能Y 一定小于X气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小C.电负性XYXA.X的原子半径比Y小C.电负性XYD.第一电离能XY 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化电负性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负