2021年福建省龙岩市中考一模化学试卷

1、龙岩市2021年中考适应性练习化 学（一）（满分：100分 考试时间：60分钟）注意：1本卷包含第I卷选择题（1-10题）和第II卷非选择题（11-18题）两个部分。2请将试题答案填在答题卡中。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 Cl-5.5 Ca-40第卷 选择题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（）A. 矿石炼铁B. 水车灌溉C. 活字印刷D. 雕刻石像【答案】A【解析】【详解】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B

2、、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. 糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）A. 鸡蛋B. 蔬菜C. 米饭D. 鱼【答案】C【解析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质；B、蔬菜中含有丰富的维生素；C、米饭中

3、含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；D、鱼中含有丰富的蛋白质。故选C。3. 地壳中含有丰富的氧、硅等元素。根据下图有关信息，下列说法不正确的是A. 氧元素属于非金属元素B. 地壳中的含量：氧硅C. 氧原子在化学反应中易失去电子D. 硅元素相对原子质量为28.09【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧元素的名称中带有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。B、地壳中元素含量排在前四位的元素（含量由多到少）是：氧、硅、铝、铁，故选项说法正确。C、氧原子最外层有6个电子，所以在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元

4、素的相对原子质量是28.09，故选项说法正确。故选：C。4. 真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子A. 质量增大B. 间隔增大C. 体积增大D. 个数增多【答案】B【解析】【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。故选B。5. 根据化学方程式不能获得信息有（）A. 化学反应发生的条件B. 化学反应的快慢C. 反应物和生成物的质量比D. 化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数

5、量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。6. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中，除氧外的另一元素的化合价为+9的是A. IO-B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、氧的化合价是-2价，设I的化合价是x，则有：x+（-2）=-1，解得x=+1，不符合题意；B、氧的化合价是-2价，设Cl的化合价是y，则有：y+（-2）3=-1，解得y=+5，不符合题意；C、氧的化合价是-2价，设Mn的化合价是z，则有：z+（-2

6、）4=-1，解得z=+7，不符合题意；D、氧的化合价是-2价，设Ir的化合价是n，则有：n+（-2）4=+1，解得n=+9，符合题意。故选D。7. 某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是A. 该消毒液为纯净物B. NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的C. NaClO的相对分子质量为74.5gD. NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32【答案】D【解析】【详解】A、该消毒剂的主要成分是次氯酸钠，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；B、NaClO是由钠元素、氯元素、氧元素组成，不符合题意；C、NaClO的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，相对分子质量

7、单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，符合题意。故选D。8. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AH2ONaCl向水中加入活性炭吸附B铜粉CuO在空气中充分灼烧CN2水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂DNaOHNa2CO3加适量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、活性炭能吸附水中的异味和色素，氯化钠能溶于水，不能用活性炭吸附，故A不正确；B、铜和氧气加热生成氧化铜，

8、把原物质除去了，故B不正确；C、氢氧化钠固体干燥剂能吸收水蒸气，和氮气不反应，可以除去杂质，故C正确；D、氢氧化钠和碳酸钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）A. I和说明铁制品锈蚀需要O2B. I和说明铁制品锈蚀需要H2OC. I和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D. 和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】D【解

9、析】【分析】符合的生锈条件有：与氧气和水共同接触，而且是普通铁钉符合的生锈条件有：只与水接触，而且是普通铁钉符合的生锈条件有：只与氧气接触，而且是普通铁钉符合的生锈条件有：与氧气和水共同接触，而且是纯铁钉【详解】A.I和对比实验说明铁制品锈蚀需要O2,说法正确；B.I和对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O，说法正确；C.I和对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说法正确；D.和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关，说法错误。故选D。10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量

10、，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27【答案】C【解析】【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:2

11、3，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。第卷 非选择题本卷共8小题，共70分。11. 在“新冠疫情”期间，人们使用过氧乙酸、医用酒精等进行消毒，使用时要有一定的科学知识。（1）医用酒精是乙醇的水溶液，其中溶质为_，溶剂为_。（2）过氧乙酸溶液_（填“能”或“不能”）用铁

12、质器皿盛装。（3）现将200mL20%的过氧乙酸（密度近似为1.0g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_mL；用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_搅拌后，盖好桶盖待用；若盛装过氧乙酸的容器没有密封，人们在远处就可以闻到消毒液的气味，试从微观微观角度解释这一现象：_。【答案】 . 乙醇 . 水 . 不能 . 7800 . 木棍 . 分子在不停地做无规则运动【解析】【详解】（1）医用酒精是乙醇的水溶液，其中溶质为乙醇，溶剂为水；（2）过氧乙酸溶液属于酸类物质，能和铁发生反应，故不能用铁质器皿盛装；（3）设稀释为0.5%的过氧乙酸的质量为x，200mL

13、20%的过氧乙酸的质量为稀释前后溶液的质量不变， x=8000g，需加入水的质量为8000g-200g=7800g，则需加水的体积为 ；用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖待用；人们在远处就可以闻到消毒液的气味，是因为分子在不停的做无规则运动。故答案为：乙醇；水；不能；7800；木棍；分子在不停地做无规则运动。12. 铜、铁及其合金是古代使用的主要金属材料。资料表明，铜比铁更早使用的原因包含自然界有单质铜而无单质铁、许多铜矿石颜色鲜艳而易于发现、炼铜比炼铁容易等。（1）铁因锈蚀而难于在自然界中存在。铁锈蚀是铁与_作用的结果。（2）用矿石还原生产铜

14、和铁，反应所需温度差别较大，这与两者活泼性有关。现有铁片、铜丝、稀硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等药品和必要仪器，设计一个简单实验证明铁的金属性比铜活泼。实验操作实验预期现象_（3）唐代方士金陵子发明了“点铜成银”之术：将砒霜（As2O3）与面粉用水揉成团粘于柳木棍上，阴干后将其插入熔化的铜中，从而得到“白银”。“白银”实为铜砷合金。合金中的砷来源于砒霜与碳的置换反应，其化学方程式为_。“点铜成银”（即通过化学变化将铜转化为银）是不可能的，因为_。【答案】 . 氧气（空气）和水 . 取适量硫酸铜溶液置于试管，再加入铁片 . 铁片表面有红色物质析出 . As2O3+3C2As+3CO . 化学反应中元素

15、种类不会改变【解析】【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，铁锈蚀是铁与氧气、水作用的结果；（2)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。用试管取适量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强；（3）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，砒霜与碳在高温下反应生成砷和二氧化碳，化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜由铜元素组成，银由银元素组成，因此“点铜成银”是不可能的。13. t时，将一定质

16、量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）蒸发溶剂前，_（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t时，_（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是_（用含m、n的代数式表示）。【答案】 . 甲 . 饱和溶液 . 乙 . 【解析】【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；（3）由图可知，

17、乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。14. 空气质量意味着生活质量。（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。物质吸入空气（体积分数/%）呼出气体（体积分数/%）氮气7875氧气2116二氧化碳0.034水蒸气ab氮气的化学性质比较_（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_吸入空气的总体积（填“”“=”或“”“=”或“ . 释放 .

18、. 催化作用 . . 单质 . 分子【解析】【分析】【详解】氮气的化学性质比较稳定，不易与气体物质反应，在呼吸前后没有发生变化，实验中，由表格中的数据可知，呼出气体中氮气的含量百分比小于吸入气体中氮气的含量百分比，所以实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积；。呼吸时消耗O2产生CO2，该过程释放能量。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，由表格中的数据可知，b=1-75%-16%-4%=5%；a=1-78%-21%-0.03%=0.97%，所以实验中其体积分数ba。（2）由化学反应的过程可知，Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是催化作用，该转

19、化过程总反应的化学方程式为。地面附近臭氧是一种空气污染物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O3可表示一个分子。15. 利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题：（1）步骤中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为_。（2）步骤中，铁渣的化学式为_。（3）步骤中，对应操作的名称为_。（4）步骤前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是_。（5）步骤中，加入溶液A不可能是碳

20、酸钠溶液，理由是_。【答案】 . 、（写一个即可） . Fe(OH)3 . 蒸发结晶 . 确保反应更快更充分 . 氯化钙和氯化钡都将与碳酸钠反应而产生沉淀【解析】【分析】【详解】（1）步骤中，加入稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，反应的化学方程式分别为、。（2）溶液甲中含氯化钡、氯化钙、氯化铁，步骤中，加入氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，铁渣为Fe(OH)3。（3）步骤中，由溶液得到晶体，对应操作的名称为蒸发结晶。（4）步骤前，应将毒重石充分研磨为粉末，可以增大反应物的接

21、触面积，这样做的目的是确保反应更快更充分。（5）步骤中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是氯化钙和氯化钡都将与碳酸钠反应而产生沉淀，会将氯化钡除去。16. 小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。（1）图1：仪器a的名称是_，发生反应的化学方程式是_。（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是_（写名称）。（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待_时，插入集气瓶中。（4）图4：木炭点燃伸入氧气中，继续燃烧，能说明产物有二氧化碳的现象是_。【答案】 . 铁架台 . . 氧气（或二氧化碳） . 火柴快燃尽 .

22、 澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】【详解】（1）由图示可知，仪器a为固定仪器的铁架台；装置中试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：。（2）氧气（二氧化碳）密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气，当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是氧气（或二氧化碳）。（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗过多的氧气。（4）图4：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能说明产物有二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。17. 镁条加入盛有稀盐酸的试管中，有大量气泡产生，试管壁发热。反应

23、停止后，试管底部有白色不溶物剩余。资料摘要：镁条与稀盐酸混合，主要发生金属与酸的置换反应，还可能发生其他两个反应，三个反应I、II、III的产物如下表所示。IIIIIIH2。MgCl2（易溶于水）H2。Mg（OH）2（难溶于水，可溶于酸）H2。Mg（OH）Cl（难溶于水，可溶于酸）（1）证明白色不溶物是否含镁条的方法是_。（2）常温下，II反应不容易发生，随温度升高，该反应越容易进行。本实验，II能够发生原因是_，反应化学方程式是_。（3）为验证试管底部的白色不溶物中含Mg（OH）Cl，设计如下实验：上述设计不够严密，具体是_。（4）出现白色不溶物与镁条的量有关系，请设计实验探究。猜想：镁条的

24、量越_（填“多”或“少”），出现的白色不溶物越多。简述探究实验方案：_（写出实验操作及可能的）。【答案】 . 取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气体产生 . 镁与盐酸反应会放出热量 . . 加入稀盐酸，导致无法确定原不溶物是否含氯元素 . 多 . 取等体积、相同浓度的稀盐酸，分别加入粗细相同、长度不同的镁条，充分反应，观察出现的白色不溶物的多少，若短镁条反应后出现白色不溶物更多，说明镁条的量越少，出现的白色不溶物越多；若长镁条反应后出现白色不溶物更多，说明镁条的量越多，出现的白色不溶物越多【解析】【分析】【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氢气，证明白色不溶物是否含镁条的方法是取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气体产生。（2）镁条加入盛有稀盐酸的试管中，有大量气