高考理综化学大题训练一工艺流程题

1、工艺流程1【 2022 新课标 1 卷】（ 14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,仍含有少量 MgO 、SiO 2等杂质）来制备,工艺流程如下：回答以下问题：（1）“ 酸浸 ”试验中,铁的浸出率结果如下图所示；由图可知,当铁的浸出率为 70%时,所采纳的试验条件为_ ；（2）“ 酸浸 ” 后,钛主要以TiOCl2形式存在,写出相应反应的离4子方程式 _ ；（3）TiO2xH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得试验结果 如下表所示：TiO2温度 / 30 35 40 45 50 xH2O转化率 % 92 9

2、5 97 93 88 分析 40 时 TiO 2 xH 2O 转化率最高的缘由_ ；（4）Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合价为 +4,其中过氧键的数目为 _ ；（5）如“ 滤液 ”中 c Mg 2 0.02 mol L 1,加入双氧水和磷酸 （设溶液体积增加 1 倍）,使 Fe 3恰好沉淀完全即溶液中 c Fe 3 1.0 10 5mol L 1,此时是否有 Mg3PO42 沉淀生成？（列式运算）； FePO4、Mg 3PO42 的 K sp 分别为 1.3 10 22、1.0 10 24；（6）写出 “高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式；2【2022.

3、新课标】水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2,并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物；试验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图：回答以下问题：（1）在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,仍需加入几滴硝酸；加入硝酸的目的是,仍可使用代替硝酸；（2）沉淀 A 的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为；（3）加氨水过程中加热的目的是（填化学式）；沉淀 B 的主要成分为（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO 4处理后,用 KMnO 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：MnO 4 +H +H 2C2O4 Mn 2+CO

4、2+H 2O试验中称取水泥样品,滴定时消耗了 .L 1的KMnO 4 溶液,就该水泥样品中钙的质量分数为；3【 2022 新课标 3 卷】（ 15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3,仍含有硅、铝等杂质；制备流程如下列图：回答以下问题：高温（1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na 2CO3+NaNO 3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3 与 NaNO 3的系数比为 _ ；该步骤不能使用陶瓷容器,缘由是 _；（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_,滤渣 2 的主要成分是 _及含

5、硅杂质；（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_ （填“ 大” 或“ 小” ）,缘由是 _ （用离子方程式表示）；（4）有关物质的溶解度如下列图；向“滤液 3” 中加入适量 KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2Cr2O7 固体；冷却到 _ （填标号）得到的 K 2Cr 2O7固体产品最多；a80b60c40d10步骤的反应类型是 _ ；（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40% ）制备 K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg ,产率为_ ；4【 2022 北京卷】（ 13 分） TiCl4是由钛精矿（主要成分为 备纯 TiCl 4 的流程示意图如下：资料： TiC

6、l 4 及所含杂质氯化物的性质TiO2）制备钛（ Ti ）的重要中间产物,制化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点 / 58 136181（升华）316 1412 熔点 / .69 .25 193 微溶304 714 在 TiCl 4中的溶解互溶难溶性（1）氯化过程：TiO 2与 Cl 2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行；已知： TiO2s+2 Cl 2g= TiCl 4g+ O 2g H 1=+ kJ mol-1 2Cs+O2g=2COg H2= kJ mol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl 4g和 COg的热化学方程式：_ ； 氯化过程中

7、 CO 和 CO 2可以相互转化, 依据如图判定： CO 2生成 CO 反应的 H_0（填“ ” “”或“ =”）,判定依据：_ ； 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的 HCl 和 Cl 2 经吸取可得粗盐酸、 FeCl3溶液,就尾气的吸取液依次是 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗_ ；_ ；TiCl 4 混合液,就滤渣中含有（2）精制过程：粗TiCl 4 经两步蒸馏得纯TiCl 4；示意图如下：物质 a 是_ ,T2 应掌握在 _ ；5【 2022 江苏卷】 12 分铝是应用广泛的金属；以铝土矿 主要成分为Al2O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质 为原料制备铝的一种工艺流程如下：注

8、： SiO 2在“碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀；（1）“碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ ；（2）向“ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO 3 溶液,溶液的 pH_ 填“ 增大 ”、“ 不变 ”或“ 减小 ” ；（3）“电解 ” 是电解熔融Al 2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,缘由是_ ；（4）“电解 ” 是电解 Na2CO3 溶液,原理如下列图；阳极的电极反应式为_ ,阴极产生的物质 A 的化学式为 _ ；（5）铝粉在 1000 时可与 N 2 反应制备AlN ；在铝粉中添加少量 NH 4Cl 固体并充分混合,有利于 AlN 的制备,其主要缘由是 _ ；6【 2022 江苏卷】

9、 15 分某科研小组采纳如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag 金属层中其他金属含量过低,对试验的影响可忽视 ；已知： NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO 2NaCl+NaClO 3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3 H 2O AgNH3 2+ Cl . +2H 2O 常温时 N2H 4H 2O水合肼 在碱性条件下能仍原 AgNH 32 +：4AgNH 3 2 +N 2H 4H 2O 4Ag+N 2+4NH 4+4NH 3+H 2O （1）“氧化 ” 阶段需在 80条件下进行,相宜的加热方式为 _ ；（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、

10、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 _ ；HNO 3 也能氧化 Ag ,从反应产物的角度分析,以 HNO 3 代替 NaClO 的缺点是 _ ；（3 ）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤 ” 的滤渣进行洗涤,并_ ；（4）如省略 “过滤 ” ,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,就需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO 与 NH 3H 2O 反应外 该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应 ,仍由于_ ；（5）请设计从 “过滤 ”后的滤液中猎取单质 Ag 的试验方案：_ 试验中的试剂有：2 mol L.1水合肼溶液, 1 mol L.1H 2SO4；7【2022 新课标 1

11、卷】NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答以下问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为 _ ；（2）写出“ 反应” 步骤中生成ClO 2 的化学方程式_ ；（3）“ 电解” 所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和 Ca2+,要加入的试剂分别为_、_ ；“ 电解” 中阴极反应的主要产物是 _；（4）“ 尾气吸取” 是吸取“ 电解” 过程排出的少量ClO 2；此吸取反应中,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 _ ,该反应中氧化产物是 _ ；（5）“ 有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒才能,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化才能相当于多少

12、克 Cl 2的氧化才能；NaClO2的有效氯含量为 _； 运算结果保留两位小数 8【 2022 新课标 3 卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂；从废钒催化剂中回收 V 2O5 既防止污染环境又有利于资源综合利用；废钒催化剂的主要成分为：物质 V 2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数 /% 22 28 6065 121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答以下问题：（1）“ 酸浸” 时 V 2O5转化为 VO 2 +,反应的离子方程式为 _ ,同时 V 2O4 转成 VO2+；“ 废渣 1” 的主要成分是 _ ；（2）“ 氧化”

13、中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO 2 +,就需要氧化剂 KClO 3 至少为 _mol ；（3）“ 中和” 作用之一是使钒以 V 4O12 4.形式存在于溶液中；“ 废渣 2” 中含有 _ ；（4）“ 离子交换” 和“ 洗脱” 可简洁表示为：4ROH + V 4O124. R4V 4O12+4OH .（ROH 为强碱性阴离子交换树脂）；为了提高洗脱效率,淋洗液应当呈 _性（填“ 酸” 、 “ 碱” 或“ 中” ）；（5）“ 流出液” 中阳离子最多的是 _；（6）“ 沉钒” 得到偏钒酸铵（ NH 4VO 3）沉淀,写出“ 煅烧” 中发生反应的化学方程式 _ ；9【 2022 北京卷】以

14、废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、 PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用；其工作流程如下：（1）过程中,在 Fe2+催化下, Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 _ ；（2）过程中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H +SO 42.2Fe3+PbSO4+2H 2Oii : 写出 ii 的离子方程式：_ ；以下试验方案可证明上述催化过程；将试验方案补充完整；a. 向酸化的 FeSO4 溶液中加入KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红；（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存

15、在平稳：PbO（s）+NaOH （aq）NaHPbO 2（aq）,其溶解度曲线如下列图；过程的目的是脱硫；滤液1 经处理后可在过程中重复使用,其目的是_ 选填序号 ；A削减 PbO 的缺失,提高产品的产率B重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_ ；10【 2022 海南卷】 KAl SO4 212H2O（明矾）是一种复盐,在造纸等方面应用广泛；试验室中,采纳废易拉罐（主要成分为 Al ,含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示；回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质,试剂应选用 _（填标号）；

16、aHCl 溶液 b H2SO4 溶液 c氨水 dNaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _ ；（3）沉淀 B 的化学式为 _；将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其缘由是 _；（4）已知： K w= 10- 14,Al OH 3 AlO2-+H +H2O K= 10- 13；Al OH 3溶于 NaOH 溶液反应的平稳常数等于 _ ；11【 2022 江苏卷】以电石渣为原料制备 KClO3 的流程如下：（1）氯化过程掌握电石渣过量,在 75左右进行；氯化时存在 Cl 2 与 Ca OH 2 作用生成 Ca ClO 2的反应, Ca ClO 2 进一步转化为Ca ClO32,少量

17、 Ca ClO 2 分解为 CaCl2和 O2；生成 Ca ClO 2 的化学方程式为；提高 Cl 2 转化为 Ca ClO 3 2的转化率的可行措施有（填序号）；A适当减缓通入 Cl2 速率B充分搅拌浆料C加水使 Ca OH2完全溶解（2）氯化过程中 Cl 2 转化为 Ca ClO 3 2 的总反应方程式为6Ca OH 2+6Cl 2Ca ClO 3 2+5CaCl 2+6H2O氯化完成后过滤；滤渣的主要成分为（填化学式）；滤液中 Ca ClO 3 2 与 CaCl2 的物质的量之比nn 15（填“ ” 、 “ ” 或“=” ）；（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca ClO 3 2 转化为 KClO 3,如溶液中 KClO3 的含量为100g.L- 1,从该溶液中尽可能多地析出 KClO 3 固体的方法是；12【 2022 江苏卷】试验室以一种工业废渣（主要成分为为原料制备MgCO 33H2O；试验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化物）MgCO3 s+ 2H + aq= Mg 2+ aq+ CO 2 g+ H 2O l H= kJmol 1Mg 2SiO4 s+ 4H + aq= 2 Mg 2+ aq+ H2SiO 3 s+ H 2O l H= k