无机化学实验p区非金属元素卤素

1、【学习目标】认知目标：掌握卤素及含氧酸盐的氧化性，卤素离子的还原性，次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。技能目标：掌握氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。了解氯、澳及氯酸钾的安全操作。思想目标：提高学生实验的安全意识。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、氯酸钾和次氯酸钠的制备2、C12、B门、12的氧化性及C1一、BI-的还原性（学生自行设计实验）3、卤素含氧酸盐的性质【重点、难点】氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导【指导过程】一、氯酸钾和次氯酸钠的制备操作：按图连好装置，检査气密性Wi-l9,.底的原理：氯气发生器-1HC1Mn

2、CI.4-+2CL2:如无血。？，可用KMnO4,KClO3.K2Cr2O7A氯酸钾的制备：Cb与热的强碱作用可得氯酸盐：3C12+6KOH=KClO3+5KC1+3H2O（热水浴）AB次氯酸钠（黄色固体）的制备：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（低温或室温）Cl?水：CL+HX）一HCIO+HCI（cl?在水中溶解度不大）二、CI2、B、I2的氧化性及Cl、Br、I一的还原性原理：C12黄绿色气体b紫黑色固体（水中呈浅黄褐色）B棕红色液体（水中呈橙红色）E7C12/Cl）=1.36V,E7B12/BO=1.09V,（12/口=0.54V氧化性顺序：C12Bi*2I2:还原性顺

3、序：CrBr-Br2I2操作：固体盐与浓硫酸的反应1.往盛有少量NaCl固体的试管中加入IM浓HjSOo观察反应产物的颜色和状态。用玻璃榨蘸一些浓NH,HQ移近试管口以检验气体产物。现彖：产生白烟雾NH4CI（或者使湿润的pH试纸变红）说明有HC1生成。原理：2NK1十HZS（）4（浓=NaHSC）4+HClf浓不能还原浓H2SO4o2往廉有少量KBr固体的试管中加入lml浓H2SO4,Jft察产物的顏色和状态。把湿的碘牝钾淀粉试纸移近皆口以检验气体产物。现彖：红棕色液体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。说明有Br?生成。原理：2KBr+2H2SO4（=K2SO4+Br2+S02t+2H2OB+2K

4、I=Io+2KBrBf能使还原浓H2SO4生成SO2（+6f+4）,自身被氧化为单质。3.往盛着少楚KI固体的试借中加入lrnl浓H2SO4,观祭反应产物的颜色和状态。把湿的FKAcb试纸移近管口以检验气体产物现彖：湿润的Pb（Ac）2试纸变黑（PbS）,有H2S气体生成。原理：8KI+5H2SO4）=4K2SO4+4I3+H2St+4H2OI-能使还原浓H2SO4生成H2S（+6-一2）,自身被氧化为单质。可见I一的还原性比所一强常结论：还原性顺序：CrBrI-三、卤素含氧酸盐的性质1、次氯酸钠的氧化性四支试管中注入0.5mL所制备的次氯酸钠溶液。（1）NaClO-4滴0.2mol-L4KI

5、+2滴1molL“H2SO4现彖：有褐色沉淀生成，溶液变黄。原理：将厂氧化成匚单质：NaClO+21+HQ=NaCl+2OH+IoIN；lC10+2Kf+H,SO4=NaCl(1/21-)=0.51V2KC10a+I.2KI0,+ClaKCIO3氧化12-*Kio3（Cl的氧化数+7f0）p?（C10/Cl2）-1.477.20V4、如何区别次氯酸钠与氯酸钠次氯酸钠能使品红退色，而氯酸钠不能使之退色。NaClO易水解，溶液显碱性：NaClO+比0HC1O+NaOH【学习目标】认知目标：掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度対电极电势、对氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。

6、通过实验了解化学电池电动势。技能目标：学会装配原电池思想目标：培养学生的观察能力和实验兴趣。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、定性比较电极电势的人小2、浓度对电极电势的影响3、影响氧化反应的因素（浓度、酸度）【重点、难点】装配原电池、浓度和酸度对氧化述原反应的影响。2n2n-2.K心C4C【教学方法】：问题式教学、演示法、实验指导【指导过程】一、氧化还原反应和电极电势期基本原理：E7Fe3+/Fe2+）=0.77V；E1，（Br3/BiO=l09VE“（l2/rO=O.54V：E7C13/CO=1.36VCb黄绿色气体b紫黑色固体（水中呈浅黄褐色）棕红色液体（水中呈橙红色）第操作1

7、、试管中:0.5mL0.1molL“Kl+2滴0.1mol-L_1FeCl3,加入CCb。现彖：CC14层显紫色（密度比水人，应在下层）上层为黄色解释：2FeCls+2KI=2FcC12+2KC1+IaCCI4作用：萃取12（12仅微溶于水,易溶于有机溶剂中如:CS2、CC14）结论：E*（Fe/Fe2*）E，v（I2/I）2、用KBr代替KI溶液进行同样的实验。现彖：CC14层不变色。解释：KBr与FeCh不反应。结论：E“（Fe3*/Fe2+）氧化了Fe2因为：EVBro/BiOE（Fe3*/Fe2+）结论：t（Fe3+/Fe2+）E，（l2/rO氧化性最强的是Bf还原性最强的是I-。Cl

8、3+2Br（I-）=Bi*2（I2）+2CF二、浓度对电极电势的影响基本原理原电池：ZnlZn2(gmol*dm5)IICu2E=1.105+0.059/2IgCCu/CZn2+2s在正极(Cu2+/Cu)加入浓氨水后Cu2+4NH3Cu(NH3)4y记录：5=661mV解释:Cu加浓度降低,E(Cu2+/Cu)降低,1.105+0.059/2lgCCu2+/Czn，E降低。3、在负极(Zf/Zn)加入浓氨水后注MNH3=Zn(NHj)4“记录:*2=1272mV解释:Zn浓度降低，E(Zn2+/Zn)降低,=1105+0.059/2iCc/CE升高。思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO

9、4水溶液实质是水的电解，2H2O=O2+2H22H+2eH；+2H.O+4e4OH-滴入酚故后，与正极和连的一端出现红色。OH_移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。2、有些还原还原半反应有疋或0旷参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对的不受酸度的影响。三、酸度和浓度対氧化述原反应的影响试管：05mL0.1mol-L4Na2SO3A加入：0.5mL1mobL4H2SO4+2滴0.01mobL4KMnO4现彖：KMnO4很快退去，溶液无色。原MnO；+8Hf+5eMn2*+4H?OEQ=1-51V(酸性中为强氧化剂+7-+2)+外+oSOjT3H8OA加入：0.5mLH2O+2滴0.01m

10、olL“KMnO4现彖：棕色沉淀（MnO?）。（中性或弱酸性中）EJ0.59V(+7t+4)原理：MnO：EJ0.59V(+7t+4)方世nOj斗30訂+RQ甘MnQ4+3iS。旷十20臼A加入：0.5mL6molLNaOH+2滴0.01mol-L4KLInO4现彖：溶液为绿色（MnOf一的颜色）。原理：MnO；+e-=MnOTE-0.56V（在弱碱中为较弱的氧化剂，+7t+6）血i）QH阿-十名OH-2皿班犷十呂0迂*场0（2）试管：0.5mL0.1mol-L4KI+2滴0.1molI?KIO3+淀粉现彖：溶液为黑色。原理：反应慢继续加入1molL?H2SO4酸化。现彖：溶液为蓝色（生成b使

11、淀粉呈蓝色）。原理：10+5I-+6H*3l2+3H2O（酸性）E=1.085VIOf+6H*+6r+3H?OE=1.085V继续加入6mol-L1NaOH显碱性。现彖：溶液蓝色消失变为浅黄色O原理：i2+20H=10+T+H.OIQf+3H2IQf+3H2O+6e-r+6OH=026V(1)H2OCCI40.1mol-L4Fe2(SO4)3各0.5mL的试管中+0.5mL0.1mol-L4KIo现彖；CC14层为粉红色(12)，上层为黄色解释：2Fe3+丁=2Fe2+4-12(2)1mol-L4FeSO4CCU0.1mol-L4Fe2(SO4)3各0.5mL的试管+05mL0.1mol-L4

12、KIo现CCU层汕状物（无I?生成）上层为浅黄色p_pe.0.U59V.叫上一匕仗-解释：曲值减少,Fe2(SO4)3氧化性降低。使2F+2I_=2Fe，+I2反应不能进行。在(1)的试管中加入少许NHjFl司体，震荡。现彖：粉红色变为桃红色(无色？)解释：加入NH4F后，生成FeFd3-,Fe3*浓度降低，使JFe3*+21一=2Fe+I?反应不能进行。请结论同一氧化性物质的氧化能力受酸度及浓度(氧化型、还原型离子的浓度)的影响。四、酸度対氧化还原反应速率的影响操作：0.5inL0.1mol-L4KBr+0.5niL1mol-L1H2SO4+2滴0.01mol了侶门/BrJ=1.09V10B

13、r-+16H*+2MnO4_=5Br2+2Mn2+8H2O0.51-nLO.lmol-L4KBr+0.5mL6mol-L1HAc+2滴0.01mol-L1KLlnO4现彖：紫红色不退去原理：弱酸性中：反应速率慢，甚至不发生反应。MnO+4H*+2H2O-0.59VV丁侶门小1刁=1.09VKMnO4与KBr不发生反应。五、氧化数居中的物质的氧化还原性H2O24Oyc素的氧化数为一1,可得到电子变为一2(H2)或失去电子0(02)0.5mL0.1mol-L1KI+23滴1mol-L_1H2SO4+12滴3%吐02。现彖：黄一红棕色一桔黄色(棕色，k的颜色)原理：H2O2作氧化剂。21_+2H+H2O2=13+2H2OH2O2+2H+2e=H2OE“=1.77VEv(I2/r)=0.54V2滴0.01mol-L_1KMnO4+3滴1