高二化学同步课课练习原电池新人教版

1、化学同步课课练：原电池 留意事项： 1试题类型：课时同步练习 2考察范畴：原电池 3题目类型：挑选题、填空题 4试题难度：基础加提升 5试题题量： 15 道 一、课堂巩固：1化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是2A化合价的升降 B 电子的转移C氧化仍原反应D电能的储存原电池产生电流的本质缘由是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C电极上进行的氧化仍原反应中会有电子的转移 D电极上进行的氧化仍原反应的生成物为电子3以下关于原电池的表达正确选项 A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是仍原反应 C原电池在工作时其正极不断产生电子

2、并经过外电路流向负极 D原电池的电极只能由两种不同的金属构成4原电池 A把光能转变成了化学能 B 把化学能转变成光能C把热能转烃成了电能 D把化学能转变成了电能5依据 Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu的反应设计一个原电池,正极不行以选用的材料是：墨A C铜铂 D锌B石6在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,以下表达正确选项 A正极邻近的 SO4 2 离子浓度逐步增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H 2 逸出7分别将用导线连接的 Al 片和 Cu片、 Al 片和 Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池；就 在这两个原电池中正极分

3、别是AAl 、Mg BAl 、Al CCu 、Al D Cu 、Mg二、课后检测： 在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4 组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,以下说法中正确选项A. 锌片是正极,铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中 H2SO4 的物质的量削减D. 电解液的 PH保持不变 在如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池；以下表达正确选项A该装置将化学能转变为电能B电流从锌片流向铜片C一段时间后,铜片质量减轻D锌片发生仍原反应 有 A、B、C、D四种金属,当 A、B 组成原电池时,电子流淌方向 A B ；当 A、D组成原电池时,A 为正极

4、；B 与 E 构成原电池时,电极反应式为：E 2- +2e- =E,B-2e- =B 2+就 A、B、D、E 金属性由强到弱的次序为A、A B E D B、A B D E C、D E A B D、D A B E 以 Mg片和 Al 片为电极,并用导线连接,同时插入A.Mg片作负极,电极反应：2+ Mg2e MgNaOH溶液中,以下说法正确选项B.Al 片作负极,电极反应：Al 4OH3e AlO22H2O C.电子从 Mg电极沿导线流向Al 电极D.Mg片上有气泡产生 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu 2+Zn 2+Cu,该反应的原电池的正确组成是正极A B C D Zn Cu Zn

5、Fe 负极Cu Zn Ag Zn 电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSOCuCl2 以下各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒,硫酸溶液 B 、锌片、石墨棒,硫酸铜溶液_极,发生 _C、锌片、铜片,稀盐酸 D、铜片、银片,硝酸银溶液 从能量转化角度看,原电池是一种由_的装置例如由银锌组成的原电池,银为反应,电子从 _极流向 _极 原电池的正负极的判定：由组成原电池的两极材料判定；一般是 的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极；依据电流方向或电子流淌方向判定；电流是由流向；电子流淌方向是由极流向极；依据原电池里电解质溶液内离子的定向流淌方向；在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极；依据原电池两极发生的变化来判定；原电池的负极总是电子发生氧化反应,其正极总是电子发生反应；化学同步课课练：原电池 答案一、课堂巩固：1C