盐类水解 详细版课件

1、第3节 盐类的水解NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例） 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）C(H+) ab C.bac D.acb B3.配制某些易水解的盐溶液时，为了抑制水解，一般加几滴强酸或强碱例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34.试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在

2、玻璃瓶中？为什么？不能不能5.判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，PH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性，问M(OH)2是强碱或是弱碱？弱碱HX HY HZ6.制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O37.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。8.铁盐铝盐作净水剂的原理常用的净水剂

3、：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O9.判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存10.某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11.化肥的合理使用例：草木灰不能与铵态氮肥混施例：草木灰不能与磷肥混施12.泡沫灭火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213.纯碱的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？14.水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么

4、？是CaCO3和Mg(OH)215.胶体的制备Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+四、溶液中的微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中 Na+ = CH3COO - 在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性：不是H

5、+ = OH-， 而是正电荷数=负电荷数CO32 -和2 CO32 -不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH- 与H+守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 H+ = OH-OH- = H+ + CH3COOHNa2S溶液 Na3PO4溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- =

6、H+ + HS - + 2H2S H+守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 结论： 弱酸的酸式酸根离子既存在电离过程也存在水解过程。 a. 当电离程度大于水解程度时溶液显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等； b. 当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3、NaHSO3为例。结论： 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。 a. 酸强于碱

7、酸性，如(NH4)2SO3； b. 碱强于酸碱性，如 NH4F； c. 酸碱相当中性，如CH3COONH4。弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、(NH4)2SO3为例。 Na2CO3(1molL-1)溶液的重要守恒关系：c(Na+) c(CO32- ) c(OH- ) c(HCO3- ) c(H+ ) (浓度关系）c(Na+ )=2c(CO32- )+ c(HCO3- )+c(H2CO3 ) (原子比例守恒)c(Na+ )+c(H+ )=2 c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(OH- ) (电荷守恒)c(OH- )= c(HCO3- )+2c(H2CO3 )+ c(H+ ) (由水电离的H+、OH-守恒)1、下列盐的水溶液中离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 :