精品解析浙江省衢州市六校联谊20202021学年九年级上学期科学期中质量检测试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省衢州市六校联谊20202021学年九年级上学期科学期中质量检测试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省衢州市六校联谊2019-2020学年九年级上学期科学期中质量检测验卷一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题2分，共40分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）（共15题；共40分）1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽衢州。下列做法不符合该理念的是（?）A.?对河道开展清淤保洁工作?B.?提倡步行或骑单车等出行C.?燃煤发电厂安装脱硫

2、装置?D.?提倡焚烧秸秆增加土壤肥力【答案】D【考点】环保与节能措施【解析】【分析】“绿水青山就是金山银山”?其实就是节约能源，保护环境，防止污染。【解答】A.对河道开展清淤保洁工作，可以防止出现洪涝灾害，防止水污染，故A不合题意；?B.提倡步行或骑单车等出行，可以节约能源，防止污染，故B不合题意；?C.燃煤发电厂安装脱硫装置，可以减轻大气污染，保护环境，故C不合题意；?D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力，但是会造成空气污染，故D符合题意。故选D。2.我们家乡衢州特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是(?)A.?生产红糖时蒸发甘蔗汁液?B.?酿制江山米酒时发酵糯米C.?制作龙游发糕时将

3、成品进行包装?D.?制作开化开顺牌黑木耳时晒干水分【答案】B【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.酿制江山米酒时发酵糯米有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C.制作龙游发糕时将成品进行包装没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.制作开化开顺牌黑木耳时晒干水分没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故答案为：B。3.下列有关物质的分类，正确的是（?）A.?纯碱、烧碱都属于碱?B.

4、?塑料、羊毛属于合成材料C.?淀粉、蛋白质属于有机物?D.?生石灰、熟石灰属于氧化物【答案】C【考点】常见物质的分类【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；（2）人造材料又称合成材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等；（3）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。（4）只由两种元素构成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。【解答】A.纯碱由金属离子和酸根离子构成，是盐而不是碱，故A错误；B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B

5、错误；C.蛋白质和淀粉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故C正确；D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D错误。故选C。4.规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。以下实验操作正确的是（?）A.?稀释浓硫酸B.?点燃酒精灯C.?滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶D.?干燥氧气【答案】C【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范分析解答。【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，故A错误；B.酒精灯只能用火柴点燃，不能用另一个燃着的酒精灯去点燃，故B错误；C.滴管使用后不能洗涤，否则带入的水会把滴瓶中的药品稀释，故C正确；D.干

6、燥氧气时，应该从长管通入氧气，故D错误。故选C。5.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液胃液pH4.708.47.107.37.357.47.508.00.91.5A.?人体的尿液一定呈酸性?B.?胆汁呈弱酸性C.?胰液的碱性比血液强?D.?pH试纸能精确测得以上体液的pH值【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】酸性溶液的pH7，据此结合表格内容对各个选项进行分析即可。【解答】A.根据表格可知，尿液的pH在4.78.4之间，因此它可能呈酸性，也可能呈

7、碱性，故A错误；B.胆汁的pH在7.17.3之间，因此它呈弱碱性，故B错误；C.当溶液呈碱性时，pH值越大，它的碱性越强，因此胰液的碱性比血液强，故C正确；D.pH试纸只能精确到体液pH值的整数部分，不能精确到小数部分，故D错误。故选C。6.衢州有礼，创文明城市，做好垃圾分类投放也是我们每个市民应尽的义务。下列属于可回收垃圾的是（?）A.?剩菜剩饭?B.?废弃金属?C.?枯枝落叶?D.?瓜壳果皮【答案】B【考点】金属的污染和回收利用【解析】【分析】可回收物就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类

8、等皆可回收。【解答】剩菜剩饭、枯枝落叶和瓜壳果皮都不能循环利用，只有废弃金属能够循环利用，故B正确，而A、C、D错误。故选B。7.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（?）A.?都能与指示剂作用?B.?都能电离出酸根离子C.?都能电离出氢离子?D.?都含有氢元素【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】酸溶液中存在大量的氢离子，因此酸都表现出相似的化学性质，据此分析即可。【解答】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因：都能电离出氢离子，故C正确，而A、B、D错误。故选C。8.某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅镜湖灯影的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯

9、影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（?）甲乙丙A石灰水稀硫酸石蕊试液B稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊试液C氯化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液D稀盐酸氢氧化钾溶液酚酞试液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】B【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。【解答】因为石蕊试液遇酸变红色，且甲溶液画的灯影呈红色，所以甲溶液为酸溶液；因为石蕊遇碱变蓝色，且乙溶液画的湖面呈蓝色，所以乙溶液为碱溶液，而

10、丙溶液为石蕊溶液，故B正确，而A、C、D错误。故选B。9.如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，则在这两实验中（?）A.?都要先加热再通气体?B.?都能观察到红色固体变黑的现象C.?都发生了置换反应?D.?氢气、一氧化碳都具有还原性【答案】D【考点】金属的化学性质，置换反应及其应用【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象分析解答。【解答】A.都要先通入气体，将其中的空气完全排出后再开始加热，防止混合气体受热发生爆炸，故A错误；B.氧化铜被还原，因此是黑色的固体变成红色的固体，故B错误；C.氢气还原氧化铜的反应为置换反应，而一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应，故C错误；D.

11、氢气和一氧化碳具有还原性，而氧化铜具有氧化性，故D正确。故选D。10.如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应的说法正确的是（?）A.?酸碱反应的实质是HOH=H2OB.?该反应能得到红色溶液C.?当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.?当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0【答案】A【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质分析；（2）分析溶液中的四种离子是否有颜色；（3）根据化学方程式可知，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与分子个数的乘积之比；（4）中性溶液的pH=0。【解答】A.氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水

12、，酸碱中和反应的实质是H+OH-H2O，故A正确；B.该反应所得的溶液为无色透明的溶液，故B错误；C.根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；40?36.5可知，当酸碱完全中和时酸和碱的物质质量之比为40：36.5，肯定不相等，故C错误；D.氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故D错误。故选A。11.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（?）实验操作实验现象取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰A.?金

13、属氧化物?B.?盐?C.?金属单质?D.?碱【答案】C【考点】物质除杂或净化，物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】（1）金属单质和碳酸盐都能与酸反应生成气体；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氢气燃烧会发出淡蓝色火焰。【解答】将产生的气体通入澄清的石灰水，没有变浑浊，说明产生的气体不是二氧化碳，即该固体肯定不是碳酸盐；因为产生的气体燃烧会发出淡蓝色火焰，说明这种气体是氢气，因此该固体是金属单质。故选C。12.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（?）A.?Ba2+、H+、OH-、Cl-?B.?K+、Na+、Cl-、NO3-C.?K+、Fe3+、SO42-、NO3-

14、?D.?Ca2+、H+、CO32-、NO3-【答案】B【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】如果离子之间不能生成气体、水或沉淀，那么它们能够共存。【解答】A.H+和OH-能够生成水，因此它们不能共存，故A不合题意；B.四种离子没有颜色，且不能生成气体、水和沉淀，因此它们能够共存，故B符合题意；C.Fe3+显黄色，故C不合题意；D.Ca2+和CO32-生成碳酸钙白色沉淀，因此它们不能共存，故D不合题意。故选B。13.2019年5月17日23时48分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭成功发射第45颗北斗导航卫星，如图1所示是北斗卫星在随火箭加速上升的情景。人造地球卫星沿椭圆轨道绕地

15、球运行时，离地球最近的一点叫近地点，最远的一点叫远地点，如图2所示。下列说法正确的是（?）A.?如图1北斗卫星加速上升过程中，重力势能变大，动能变大B.?如图2人造地球卫星运行中，重力势能变大，动能变大C.?如图2人造地球卫星运行中，从近地点向远地点运动时，速度变大D.?如图1、2中卫星的机械能都不变【答案】A【考点】动能和势能的大小变化【解析】【分析】（1）重力势能与物体的质量和高度有关，而动能与物体的质量和速度有关；（2）机械能等于物体的重力势能和动能之和。【解答】A.北斗星加速上升时，质量不变，速度增大，动能增大；质量不变，高度增大，那么重力势能增大，故A正确；B.如图2所示，在地球卫星

16、从近地点向远地点运动的过程中，高度增大，重力势能增大；速度减小，那么动能减小，故B错误；C.如图2所示，在地球卫星从近地点向远地点运动的过程中，动能转化为重力势能，那么动能减小，速度减小，故C错误；D.如图1中，北斗星加速上升时，机械能增大，故D错误。故选A。14.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。下列说法不正确的是（?）A.?滤渣中的物质至少有两种B.?取滤渣滴加稀H2SO4，可能有气泡产生C.?取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D.?取反应后的滤液滴加稀HCl，有白色沉淀产生【答案】D【考点】盐的性

17、质及用途，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来；（2）通过金属锌与两种盐溶液发生反应的方程式，结合固体质量不变分析固体中的物质类别和滤液中的溶质即可。【解答】在金属活动性顺序中，ZnCuAg，那么向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65?216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65?64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；反应前后固体质量都是mg，

18、说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，所以A.因为滤渣中肯定含有银和铜，故A正确不合题意；B.滤渣中可能含有锌，因此加入稀硫酸，可能会产生氢气，故B正确不合题意；C.因为滤液中可能含有硫酸铜，因此滤液可能呈蓝色，故C正确不合题意；D.由于滤液中肯定没有硝酸银，所以滴入稀盐酸后，肯定没有白色沉淀氯化银产生，故D错误符合题意。故选D。15.H2、CO、CO2都是初中科学常见的气体。某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或两种组成。为了确认气体X的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理

19、的装置顺序是（?）（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）。A.?AEDCB?B.?ABEDC?C.?BECDA?D.?CEBAD【答案】B【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）浓硫酸具有吸水性，如果它的质量增大，说明反应有水生成，即气体中含有氢气；（3）烧碱溶液能够吸收二氧化碳气体，如果它的质量增大，说明反应有二氧化碳产生，即气体中含有一氧化碳气体。【解答】先通过A装置检验是否含有二氧化碳，检验后再通过B装置，吸收没有反应的二氧化碳及其通过A时带出的水蒸气；再通过E装置充分燃烧后，进入D装置，如果D装置质量增大，则气体中含有氢气，如果质量不变

20、，那么不含有氢气；再通过C装置，如果装置质量增大，则燃烧生成了二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，如果C装置质量不变，说明气体中不含一氧化碳。因此合理的实验顺序是ABEDC。故选B。二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分）（共9题；共40分）16.江山中学科技楼前矗立着一座孔子雕像，这座雕像高达4.6米、重约12吨，全身用质地细腻、色泽纯白的汉白玉（汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石）雕琢而成。（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的_（选填“物理”或“化学”）性质。（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和_。【答案】（1）物理（2）澄清石灰水【考点】化学性质与物

21、理性质的差别及应用，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等；物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊。【解答】（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的硬度小，体现的是汉白玉的物理性质；（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和澄清石灰水。?17.据报道，青岛一个小伙子在自家居民楼顶上，自己设计、组装了一套微型太阳能发电站，

22、被媒体称为“中国家庭光伏电站第一人”。该太阳能发电站发电时，将光能转化为_能，太阳能发电具有_的优点（写出一点即可）。【答案】电；清洁无污染（或环保；能量巨大）【考点】太阳能及其利用与转化【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；（2）太阳能取之不尽，用之不竭，且清洁无污染。【解答】据报道，青岛一个小伙子在自家居民楼顶上，自己设计、组装了一套微型太阳能发电站，被媒体称为“中国家庭光伏电站第一人”。该太阳能发电站发电时，将光能转化为电能，太阳能发电具有清洁无污染的优点。18.?2019年10月29日，官方报道称：中国自主研发的深海载人舱已经成功完成了建造。据悉，这一设备全称叫全海深载人潜水器

23、万米级载人舱，是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱，载人球壳使用钛合金材料，该材料用于深海装备拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：（1）钛合金属于_（“纯净物”或“混合物”）；（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：_。（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的?。A.抗压强度大B.良好的导电性C.熔点低D.抗腐蚀性能强【答案】（1）混合物（2）钛条表面覆盖一层红色物质（3）A,D【考点】金属的化学性质，常见物质的分类【解析】【分析】（1）只由一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成混合物；（2）在金属活动性

24、顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（3）根据深海中水的压强很大和海水具有很强的腐蚀性分析解答。【解答】（1）钛合金是由金属钛和另外的其他金属组成，因此属于混合物；（2）钛的金属活动性介于铝和铁之间，排在金属铜的前面，因此钛条能够将硫酸铜溶液中的铜置换出来，那么看到的现象应该是：钛条表面覆盖一层红色物质；（3）深海中水的压强很大，因此钛合金应该抗压强度大；深海中海水的腐蚀性强，因此钛合金应该抗腐蚀性能强。故选AD。19.如图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。（1）若物质A是一种碱，请写出A的化学式：_；（2）反应属于基本反应类型中的_反应；（3）写出反应的化学方程

25、式：_。【答案】（1）Mg(OH)2（2）置换（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，置换反应及其应用【解析】【分析】（1）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（2）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；（3）硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，据此写出反应的方程式。【解答】（1）若物质A是一种碱，那么的化学式：Mg(OH)2；（2）反应中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应物和生成物都是单质加化合物，因此是置换反应；（3）反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2。20.将皮球从离

26、地某一高度O点处水平抛出，球落地后又弹起。它的部分运动轨迹如图所示。（1）皮球运动到A点时的重力势能_（选填“大于”“等于”或“小于”）运动到B点时的重力势能。（注：图中AB等高）（2）皮球运动到D点时的机械能_（选填“大于”“等于”或“小于”）运动到C点时的机械能。（3）若将皮球表面涂黑，则会在地面M、N两处留下两个黑色圆斑，其中M处的圆斑_（选填“大于”“等于”或“小于”）N处的圆斑。【答案】（1）等于（2）小于（3）大于【考点】动能和势能的大小变化【解析】【分析】（1）物体的重力势能与质量和高度有关；（2）在皮球运动的过程中，肯定会有机械能转化为内能，因此运动的时间越长，机械能的损失越大

27、，剩余的机械能越少；（3）皮球从空中落下，首先将重力势能转化为动能，接触地面后，再将动能转化为弹性势能，那么重力势能越大，弹性势能越大，即皮球的形变越大，因此黑斑越大。【解答】（1）A点和点高度相同，且皮球的质量相同，因此它们的重力势能相等；（2）因此D点在C点的后面，皮球运动的时间更长，因此机械能转化成的内能越多，而D点剩余的机械能越少，因此应选小于；（3）因为O点的高度大于P点，所以O点的重力势能大于P点，那么着地时M点的弹性势能大于N点，因此M处的圆斑大于N处的圆斑。21.有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，

28、请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_。（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到_现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】（1）铝粉、铜粉（2）滤渣部分溶解【考点】金属的化学性质，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）铜单质呈红色固体，而铝粉能够和稀盐酸反应生成氢气；（2）金属铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此得到蓝色溶液；氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，因此如果滤渣中含有氧化铝，那么肯定可以看到滤渣部

29、分溶解的现象。【解答】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉；（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到滤渣部分溶解现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。22.实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。（1）实验后得到蓝色溶液的是_（选填试管编号）；（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴

30、加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为_（写化学式）。【答案】（1）3（2）Na2SO4、NaOH【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；（2）蓝色絮状沉淀应该是氢氧化铜沉淀，因此该试管中硫酸铜和氢氧化铜钠反应；根据乙图可知，加入稀硫酸后，并没有马上产生沉淀，是因为试管中剩余的氢氧化钠先与稀盐酸反应，待它完全反应后稀盐酸再与氢氧化铜反应生成氯化铜，使沉淀溶解，质量减小。【解答】（1）因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以实验后得到蓝色溶液的是；（2）根据乙图可知，当加入稀硫酸的质量为m克时，沉淀的质

31、量保持不变，说明这时正在发生氢氧化钠和稀硫酸的反应，因此清液中的溶质应该是二者的反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即Na2SO4、NaOH。23.为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验：（1）写出沉淀A的化学式：_。（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是_。(提醒：实际操作中加入的物质都是过量的)【答案】（1）BaSO4（2）碳酸钠、稀盐酸【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；（2）根据实验过程可知，加入的氯化钡是过

32、量的，为了除去氯化钡，可以加入碳酸钠，让二者生成碳酸钡沉淀和氯化钠；接下来是碳酸钠过量，再加入稀盐酸，让二者生成氯化钠、水和二氧化碳，至此，溶液中就只有氯化钠。【解答】（1）沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是碳酸钠、稀盐酸?。24.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁_吨。（保留一位小数）【答案】583.3【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】氧化铁中铁元素的质量分数=，据此计算出赤铁矿中铁元素的质量，然后

33、根据计算出生铁的质量。【解答】氧化铜中铁元素的质量分数为：；1000吨赤铁矿中含有铁元素的质量：1000吨80%70%=560吨；可以练出含杂质4%的生铁：560吨（1-4%）=583.3吨。三、实验探究题(本题有5小题，25-26题每空3分，27-29题每空2分，共36分)（共5题；共36分）25.在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验中，小丽同学设计了如图所示甲、乙、丙三次实验。让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。（1）要探究动能大小与物体质量的关系应选用_两图；实验中应保证铁球到达水平面时的速度大小相同

34、，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是_。（2）该实验是通过观察_来比较铁球动能的大小，从而得出结论的。（3）选用甲、丙两次实验可以得出的结论是_。【答案】（1）甲、乙；让铁球从同一斜面的同一高度由静止开始运动（2）纸盒被撞击后移动的距离（3）质量相同的物体，运动的速度越大，它具有的动能就越大【考点】动能的影响因素【解析】【分析】（1）探究动能的大小与质量的关系，需要控制速度相同而改变质量；铁球到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，高度越大，速度越大；（2）铁球的动能越大，推断纸盒做功越多，纸盒在水平面上移动的距离越大；（3）分析甲和丙实验中哪个因素不同，哪个因素相同，根据控制变量法描述

35、结论。【解答】（1）要探究动能大小与物体质量的关，需要控制速度相同而改变质量，应该选择甲和乙；实验中应保证铁球到达水平面时的速度大小相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是：让铁球从同一斜面的同一高度由静止开始运动；（2）该实验是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小，从而得出结论的。（3）甲和丙两次实验中，两个铁球质量相同但高度不同，即速度不同，因此得到结论：质量相同的物体，运动的速度越大，它具有的动能就越大。26.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状

36、，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_（填物质名称）发生反应的结果。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。【答案】（1）氧气和水蒸气（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升的高度）【考点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈；（2）当铁丝与试管中的氧气反应后，试管中的气压减小，在大气压强的作用下，烧杯里的水进入试管，试管内水面上升，而气体的体积减小，这都可以

37、说明反应已经进行。【解答】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升的高度）两种现象来判断铁丝反应进行的情况。?27.某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生

38、的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。（1）【结论与解释】：上述两个猜想中，猜想_是正确的；：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热可避免产生更多的SO2；（2）【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中更合理的是哪个装置，并说明理由：_?。【答案】（1）2（2）乙合理，氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化硫，防止空气污染【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据步骤1可知，常温下铜片与浓硫酸不反应；根据步骤2可知，加热时，铜片与浓硫酸反应，因此可以印证猜想2是正确

39、的；、（2）二氧化硫气体有毒，实验乙中的氢氧化钠溶液能够吸收生成的二氧化硫气体，防止空气污染，设计的比较合理。【解答】（1）：上述两个猜想中，猜想2是正确的；（2）我认为乙装置更合理，理由是：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化硫，防止空气污染。28.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B实验的现象为_。（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有氯化钠。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为

40、不准确，理由是：_。（3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行进一步确定，取一定量的废液过滤，向滤液中加入几滴氯化钙溶液，发现马上产生了白色沉淀。根据该现象可以确定该废液中一定还含有_。（4）【拓展提高】那么废液中是否含有氢氧化钠？请你写出在原实验的基础上作出进一步判断的方法：_。【答案】（1）软塑料瓶变瘪（2）碳酸钠或氢氧化钙也能使酚酞变红（3）Na2CO3（4）滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，若酚酞仍然显红色，则有NaOH，若酚酞红色褪去，则无NaOH【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）B中的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，气压减小，在大气压强的作用下塑料瓶会变瘪；（2）碱性

41、溶液能够使无色的酚酞试液变红；碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都呈碱性；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。（4）根据（3）中现象可知，溶液中存在过量的碳酸钠，那么肯定没有氢氧化钙；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，所以持续滴加，直到不再产生沉淀为止，即没有碳酸钠；如果此时溶液仍然呈红色，那么说明有氢氧化钠。【解答】（1）B实验的现象是：软塑料瓶变瘪；（2）同学们的认识不准确，理由是：碳酸钠或氢氧化钙也能使酚酞变红；（3）学们对可能含有的物质进行进一步确定，取一定量的废液过滤，向滤液中加入几滴氯化钙溶液，发现马上产生了白色沉淀。根据该现象可以确定该废液中一定

42、还含有Na2CO3。（4）判断氢氧化钠的方法：滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，若酚酞仍然显红色，则有NaOH，若酚酞红色褪去，则无NaOH。29.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是_（填装置序号）。（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有_生成。（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为_。【答案】（1）B（2）水（3）80%【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此氢氧化钠溶液可以吸收

43、HCl气体；（2）无水硫酸铜为白色粉末，一旦吸收水后就变成蓝色的硫酸铜晶体；（3）硬质试管中氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此反应前后固体质量的减小量就是氧元素的质量，用氧元素的质量质量分数计算出氧化铜的质量，再根据计算即可。【解答】（1）能除去H2中混有少量HCl气体的是氢氧化钠溶液，即装置B；（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成。（3）氧化铜中氧元素的质量为：5g-4.2g=0.8g；那么氧化铜的质量为：；那么混合物中氧化铜的质量分数为：。四、解答题（本题有7小题，30题6分，31题9分，32题6分，33题6分，34题7分，35题10分，共44分）（共6题；共44分）

44、30.在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）在图像中，最终横线的高度代表产生氢气的质量大小；而图像的倾斜角度代表金属和酸的反应速率，即倾斜角度越大，反应速率越快；（2）同种金属，与酸的接触面积越大，反应速度越快；（3）根据反应的化学方程式分析锌和铁质量相同时产生氢气质量的大小。【解答】铁片和铁粉质量相同，

45、因此与盐酸反应产生氢气的质量相等，即二者图像横线部分高度相同；因为铁粉与盐酸的接触面积大，所以它的反应速率较大，即倾斜角度较大；（2）根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；65?2Fe+2HCl=FeCl2+H2；56?2可知，质量相同的锌和铁，锌与盐酸反应生成氢气的质量偏小，即高度比铁的图形低；因为锌的活泼型比铁强，所以锌粉与盐酸反应速度大，即图像的倾斜角度比铁粉的角度大。那么它们的图像如下：31.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，恰好完全反应。（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，

46、所得溶液中的阳离子为_（写出离子符号）。（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）【答案】（1）20g（2）Na+、H+（3）7.3%（4）偏大【考点】根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸的反应是放热反应，因此溶液的温度会升高，当温度达到最大时，二者正好完全反应；（2）根据图像确定加入15g氢氧化钠溶液时，是否完全反应，据此确定溶质的种类，得到阳离子的种数；（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，

47、根据氢氧化钠的质量计算出稀盐酸溶质的质量，进而得到稀盐酸的溶质质量分数；（4）根据公式溶质质量分数=分析即可。【解答】（1）根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，那么此时二者恰好完全反应；加入15g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应，此时有剩余的盐酸因此溶液中的溶质应该是稀盐酸和氯化钠，那么阳离子应该是Na+、H+；解：设稀盐酸中溶质质量为xNaOH?+?HCl?NaCl+?H2O40?36.5208%?x；解得：x=1.46g；盐酸的质量分数为；（4）如果氢氧化钠已经部分吸水，会使测出的质量偏大，而溶剂水的质量不变，根据溶质质量分数=可知，所求得的盐酸的

48、溶质质量分数将偏大。?32.衢州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法：（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是_。(填字母)A碳酸氢铵(NH4HCO3)?B草木灰（主要成分K2CO3）?C磷矿粉Ca3(PO4)2草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是_。（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。目的是促进绿色植物的光合作用。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法：甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】CO2与NaHCO3不会发生反应SO2+2NaHCO3=

49、Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：选择上述甲方法的理由是_。【答案】（1）A；碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反应放出氨气，使肥效降低（2）碳酸氢钠不吸收二氧化碳，能吸收二氧化硫，同时产生二氧化碳，二氧化碳浓度增加，有利于植物的光合作用【考点】盐的性质及用途，盐与化肥【解析】【分析】（1）只含有氮元素的叫氮肥，只含有钾元素的叫钾肥，只含有磷元素的叫磷肥，含有两种或两种以上营养素的叫复合肥；碳酸氢铵与碱反应会释放出氨气，从而降低肥料的效果；（2）可从两种气体是否和溶液反应，以及反应产物的可利用性的角度分析。【解答】（1）在碳酸氢铵(

50、NH4HCO3)?中只含有氮元素，因此属于氮肥，故选A；草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反应放出氨气，使肥效降低。（2）选择甲方法的理由是：碳酸氢钠不吸收二氧化碳，能吸收二氧化硫，同时产生二氧化碳，二氧化碳浓度增加，有利于植物的光合作用。33.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有_?性；（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学

51、过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是_；（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是?。A.溶液一定呈酸性B.盐酸一定没有残留C.白色粉末一定没有残留D.白色粉末与盐酸恰好完全反应【答案】（1）挥发性（2）熟石灰（3）C【考点】酸与碱的反应及用途，酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾；（2）酸碱发生中和反应，因此利用碱可以中和土壤的酸性，而最常见，也最经济的碱就是熟石灰；（3）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。【解答】（1）

52、浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性；（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟石灰；（3）无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故A、B、D错误；如果还有熟石灰剩余，那么溶液肯定成碱性，无色酚酞试液呈红色，故C正确。故选C。34.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如表，分析表中数据，完成下列问题：实验次数1234稀硫酸的用量10g10g10g10g

53、剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g（1）在第_次实验结束时样品中的锌就已完全反应。（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）3（2）锌的质量为为10g-6.7g=3.3g；故黄铜中锌的质量分数为：；（3）第二次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为xZn+2HClZnCl2+H265731.3gx解得：x=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）样品中只有锌能够和酸反应生成氢气，因此当固体的质量保持不变时，说明其中的锌完全反应；（2）第三次剩余剩余的6.7g

54、固体即为样品中铜的质量，那么锌的质量为样品质量减去铜的质量，再根据锌的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中锌的质量分数（3）将第一次和第二次实验比较可知，当加入10g盐酸时固体的质量减小：8.7g-7.4g，那么10g盐酸正好和1.3g锌完全反应，利用反应的化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，最后再计算盐酸的质量分数即可。【解答】（1）第三次和第四次剩余固体质量相等，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；35.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯

55、中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）_（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有_。【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3（2）69.4%（3）CD【考点】根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据图像确定产生二氧化碳的质量；稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有气体产生，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据此确定P点的溶质种类；（2）根据图

56、像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为（200g-150g），根据生成二氧化碳的质量利用反应方程式分别计算出稀盐酸的质量分数和参加反应的碳酸钠的质量；与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为150g，根据稀盐酸与氢氧化钠的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，那么样品的质量就是氢氧化钠和碳酸钠的质量之和，最后计算氢氧化钠的质量分数即可；（3）根据反应过程对各个量的变化进行分析即可。【解答】（1）根据图像可知，产生气体的质量是2.2g；P点没有生成气体的质量为0，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是剩余的NaOH和尚未参加反应的N

57、a2CO3以及反应生成的NaCl。（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y，Na2CO3?+?2HCl?2NaCl+H2O+CO2106?73?44x?（200g-150g）y?2.2g；解得：x=5.3g，y=7.3%；设氢氧化钠的质量为z，NaOH+HClNaCl+H2O40?36.5z?150g7.3%；解得：z=12g；Wg样品中氢氧化钠的质量分数是；（3）A.不断加入稀盐酸的过程中，溶液的pH变小，最终稀盐酸过量，那么pH应该小于7，故A错误；B.开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，也就是是中间那段更平缓，故B错误；C.等质量的盐酸反应

58、，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，水只是来自稀盐酸溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；D.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，因此图像是一条倾斜角度相同的斜线，故D正确。故选CD。?1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省衢州市六校联谊2019-2020学年九年级上学期科学期中质量检测验卷一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题2分，共40分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错

59、选均不给分）（共15题；共40分）1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽衢州。下列做法不符合该理念的是（?）A.?对河道开展清淤保洁工作?B.?提倡步行或骑单车等出行C.?燃煤发电厂安装脱硫装置?D.?提倡焚烧秸秆增加土壤肥力2.我们家乡衢州特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是(?)A.?生产红糖时蒸发甘蔗汁液?B.?酿制江山米酒时发酵糯米C.?制作龙游发糕时将成品进行包装?D.?制作开化开顺牌黑木耳时晒干水分3.下列有关物质的分类，正确的是（?）A.?纯碱、烧碱都属于碱?B.?塑料、羊毛属于合成材料C.?淀粉、蛋白质属于有机物?D.?生石灰、熟石灰属于氧化物4

60、.规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。以下实验操作正确的是（?）A.?稀释浓硫酸B.?点燃酒精灯C.?滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶D.?干燥氧气5.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液胃液pH4.708.47.107.37.357.47.508.00.91.5A.?人体的尿液一定呈酸性?B.?胆汁呈弱酸性C.?胰液的碱性比血液强?D.?pH试纸能精确测得以上体液的pH值6.衢州有礼，创文明城市，做好垃圾分类投放也是我们每个市民应尽的义务。下列属于可回收